《物质量》化学教案3篇

《物质的量》化学教案1　　一、教学目标　　1.认识物质的量及其单位摩尔;理解阿伏加德罗常数的含义;初步学会物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数之间的简单计算。　　2.通过对物质的量的概念的理解，体会定量下面是小编为大家整理的《物质量》化学教案3篇,供大家参考。

《物质的量》化学教案1

　　一、教学目标

　　1.认识物质的量及其单位摩尔;理解阿伏加德罗常数的含义;初步学会物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数之间的简单计算。

　　2.通过对物质的量的概念的理解，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用;通过物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数间的简单计算，运用和巩固概念，提高化学计算能力。

　　3.通过概念的构建和公式推导计算，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想，养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。

　　二、教学重难点

　　【重点】

　　理物质的量及其单位、阿伏加德罗常数;物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数的计算。

　　【难点】

　　理解物质的量含义、阿伏加德罗常数的灵活运用。

　　三、教学过程

　　环节一：设置情境，导入新课

　　【教师提问】日常生活中，我们买米、买面，如何购买?家里盖房子，建筑高楼大厦，如何买石子、沙子呢?学生很自然地会回答论斤买米，论袋买面，石子、沙子等用吨计。为什么不买一粒米、一颗石子呢?学生很自然会说米粒质量太小，不易称量，只有大量的米粒，才方便称量。

　　【教师过渡】在化学变化中，原子、分子等微观粒子按一定的比例定量地进行化学反应，但我们只能从宏观上测量其质量、体积等，无法一个一个地进行称量。怎样将微观的粒子数目与宏观的物质的质量联系起来，来研究分子、原子或离子所进行的化学反应呢?今天我们就来学习一个新的衡量物质的物理量。

　　环节二：观察计算，学习新知

　　1.物质的量

　　【教师展示】水与水的微观构成示意图。

　　【教师提问】怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子呢?

　　【教师过渡】建立一个桥梁，把多个微粒当作一个整体来计量，这就是我们要学习的新的物理量—物质的量。

　　【教师讲解】生活中相对较小的物体常用许多个体的集合作为一个整体来表示，比如去超市买米，常用“斤”或“千克”来表示米的多少。对于肉眼看不见的微观粒子，用“个”描述物质的粒子的数目非常的不方便。因此用“摩尔”作为物质的量的单位。摩尔来源于拉丁文moles，原意是大量和堆积。“摩尔”mol描述许多微粒集合的单位，它可以计量所有微观粒子。

　　2.阿伏加德罗常数

　　【教师总结】题目中的表示容易产生分歧，需要注意在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。应该如何问，如何回答呢?

　　【学生讨论】1mol氢气分子中有2mol氢原子。

　　环节三：回顾新知，小结作业

　　小结：学生回顾表述本节课学习的主要内容。

　　课后作业：

　　必做练习题：

《物质的量》化学教案2

　　一、教材分析

　　《物质的量》是人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。本节内容在学生学习钠及其化合物、氯及其化合物后，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。其中“配置一定物质的量浓度的溶液”为学生必做实验。

　　二、学情分析

　　对于定量认识物质及化学变化，学生初中学习过基于质量的化学方程式计算，并且掌握情况较好。所以当学生接触“物质的量”这样一个相对比较抽象的学科概念，是比较难主动使用的。所以教学过程，应该突出物质的量及相关概念的使用过程，在使用过程中，让学生感受到物质的量及相关概念的的建立，确实为化学研究链接微观和宏观，提供了便捷的途径。

　　三、教学目标

　　1、使学生初步认识并理解物质的量、摩尔概念的内涵，使学生初步了解物质的量的物理意义和阿伏加德罗常数，使学生初步掌握用物质的量及其单位摩尔描述微观粒子的量，学生初步掌握微粒数与物质的量之间的换算。

　　2、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。

　　3、认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合实验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。

　　四、教学重点

　　1、“物质的量”的物理意义，对“物质的量”、“摩尔”、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。

　　2、了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。

　　五、教学难点

　　“物质的量”的物理意义，对“物质的量”、“摩尔”、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。

　　六、教学过程

　　（一）环节一 物质的量的单位——摩尔

　　[任务1]教师引导：讨论化学方程式的意义。

　　学生活动：

　　（1）通过对化学方程式定量意义的讨论，发现化学方程式既能定量地讨论质量关系，也能够定量地讨论个数关系，而且个数关系要更加简洁。

　　（2）发现微粒数量太大，直接表述微粒数量不便于计算；

　　（3）类比生活中用“堆量”处理较大个数的经验，提出微粒个数的“堆”概念。

　　[任务2]教师引导：如何设计“堆”的个数便于化学计算。

　　学生活动：利用国际单位制的定义，尝试计算，在计算中发现这样的“堆量”设计，让每一“堆”微粒的质量刚好等于相对分子质量或相对原子质量。

　　[任务3]教师引导：明确物质的量、阿伏伽德罗车常数、摩尔质量等概念的定义。

　　学生活动：

　　（1）延续之前关于“堆量”讨论的思路，尝试理解物质的量概念及阿伏伽德罗常数相关规定的目的。

　　（2）通过实践计算，熟悉相关概念的关系和计算方式。

　　（二）环节二 气体摩尔体积

　　[任务1]教师引导：引导学生关注到电解水实验中氢气氧气体积比与物质的量比之间的关系。

　　学生活动：

　　（1）明确电解水实验中氢气氧气体积比与物质的量比刚好相等，提出。

　　（2）提出“条件相同时，物质的量相同的氢气与氧气，它们的体积也是相同的”的猜想；

　　（3）利用教师所给数据，完成对猜想的验证。

　　[任务2]教师引导：给出1mol不同固体、不同液体体积的数据，引导学生思考影响单位物质的量体积的影响因素，及气体物质的特点。

　　学生活动：（1）通过对比和计算，发现不同固体、不同液体单位物质的量体积不相同，而只有气体在相同条件下单位物质的量的体积相同。

　　（2）从微观角度分析影响单位物质的量物质体积的因素，找到对于气体，微粒之间的距离是远大于微粒本身大小，是影响体积的主要因素；

　　[任务3]教师引导：明确摩尔体积的概念，分析专门讨论气体摩尔体积的价值。

　　学生活动：建立摩尔体积的概念，明确相同条件下任何气体的摩尔体积相等，宏观上的气体的体积比可以直接反应微观上气体微粒的个数关系。

　　（三）环节三 物质的量浓度

　　[任务1]教师引导：回顾物质的量相关概念之间的关系。讨论对于溶液，如何建立溶质物质的量和溶液体积的关系。

　　学生活动：

　　（1）回顾之前所学知识，明确物质的量相关概念的内涵和计算方式。

　　（2）根据老师对于溶液问题所提出的计算要求，设计物质的量浓度概念。

　　[任务2]教师引导：以精度为切入点，讨论如何配置0。100mol/L的NaCl溶液。

　　学生活动：

　　（1）明确教师所提精度要求，反思已知实验器材不能满足精度要求；

　　（2）在明确教师要求的前提下，设计出“大肚”“细颈”的容量瓶；

　　（3）结合容量瓶的精度要求，明确使用容量瓶时需要注意的地方。

　　[任务3]教师引导：引导学生设计配置一定物质的量浓度的溶液的完成操作流程。

　　学生活动：

　　（1）在教师的引导下，主动设计操作流程，并明确操作的注意事项；

　　（2）主动设计“烧杯中溶解在转移至容量瓶中”“多次洗涤转移至容量瓶中”等为实现实验精度的“特殊操作”，并理解每步操作的目标以及不进行该操作的造成的误差；

　　（3）两人一组完整完成实验操作。

　　七、板书设计

《物质的量》化学教案3

　　一、教学目标

　　1、认识物质的量及其单位摩尔；理解阿伏加德罗常数的含义；初步学会物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数之间的简单计算。

　　2、通过对物质的量的概念的理解，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用；通过物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数间的简单计算，运用和巩固概念，提高化学计算能力。

　　3、通过概念的构建和公式推导计算，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想，养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。

　　二、教学重难点

　　【重点】

　　理物质的量及其单位、阿伏加德罗常数；物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数的计算。

　　【难点】

　　理解物质的量含义、阿伏加德罗常数的灵活运用。

　　三、教学过程

　　环节一：设置情境，导入新课

　　【教师提问】日常生活中，我们买米、买面，如何购买？家里盖房子，建筑高楼大厦，如何买石子、沙子呢？学生很自然地会回答论斤买米，论袋买面，石子、沙子等用吨计。为什么不买一粒米、一颗石子呢？学生很自然会说米粒质量太小，不易称量，只有大量的米粒，才方便称量。

　　【教师过渡】在化学变化中，原子、分子等微观粒子按一定的比例定量地进行化学反应，但我们只能从宏观上测量其质量、体积等，无法一个一个地进行称量。怎样将微观的粒子数目与宏观的物质的质量联系起来，来研究分子、原子或离子所进行的化学反应呢？今天我们就来学习一个新的衡量物质的物理量。

　　环节二：观察计算，学习新知识

　　1、物质的量

　　【教师展示】水与水的微观构成示意图。

　　【教师提问】怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子呢？

　　【教师过渡】建立一个桥梁，把多个微粒当作一个整体来计量，这就是我们要学习的新的物理量—物质的量。

　　【教师讲解】生活中相对较小的物体常用许多个体的集合作为一个整体来表示，比如去超市买米，常用“斤”或“千克”来表示米的多少。对于肉眼看不见的微观粒子，用“个”描述物质的粒子的数目非常的不方便。因此用“摩尔”作为物质的量的单位。摩尔来源于拉丁文moles，原意是大量和堆积。“摩尔”mol描述许多微粒集合的单位，它可以计量所有微观粒子。

　　2、阿伏加德罗常数

　　【教师总结】题目中的表示容易产生分歧，需要注意在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。应该如何问，如何回答呢？

　　【学生讨论】1mol氢气分子中有2mol氢原子。

　　环节三：回顾新知识，小结作业

　　小结：学生回顾表述本节课学习的主要内容。

《物质的量》化学教案3篇扩展阅读

《物质的量》化学教案3篇（扩展1）

——物质的量教案5篇

物质的量教案1

　　1.有关溶液的知识网络

　　2.溶液体积、密度、溶质质量分数之间的关系

　　对于任意溶质B的水溶液，溶液体积V［B(aq)］、溶液密度［B(aq)］和溶质质量分数w(B)之间的关系是：

　　m［B(aq)］=V［B(aq)］×［B(aq)］

　　m(B)=m［B(aq)］×w(B)=V［B(aq)］×［B(aq)］×w(B)

　　3.一定溶质质量分数的溶液稀释的规律

　　一定溶质质量分数的溶液，稀释前后，溶质质量保持不变。设稀释前溶液的质量为m1、溶质质量分数为w1，稀释后溶液的质量为m2、溶质质量分数为w2，则：

　　m1w1=m2w2本知识导*用

　　本知识诠解重要提示1.物质的量浓度

　　（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。

　　（2）公式：c（B）n（B）/V

　　单位：molLB或molm-3

　　（3）含义：在1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1molLB。

　　2.一定物质的量浓度溶液的配制

　　（1）常用仪器

　　①配制中必须用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，托盘天*或量筒。

　　②容量瓶是配制准确浓度的溶液的仪器，是细梨形、*底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料颈都有标线。常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。

　　（2）天*的使用方法

　　①称量前先把游码拨到标尺的零刻度处，检查天*的摆动是否*衡，如未达到*衡，可以调节左、右的*衡螺母，使天**衡。

　　②在托盘天*两个盘上各放一张相同质量的纸，然后把要称量的药品放在纸上称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。

　　③称量物放在左盘，砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码。

　　④称量完毕应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零刻度处。

　　（3）物质的量浓度溶液的配制

　　①操作步骤：

　　a.计算→计算所需溶质的质量或体积。

　　b.称量→用托盘天*称取固体质量，或用量筒量取液体体积。

　　c.溶解或稀释→在小烧杯中溶解固体、稀释溶液，冷却至室温。

　　d.移液→将小烧杯中液体（沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中）进行无损转移。（转移过程将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤2~3次，将洗涤液一并转移至容量瓶中振荡，使溶液混合均匀）

　　e.定容→向容量瓶中加水至离刻度线2~3cm，改用胶头滴管加入至刻度线。摇匀→盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转过摇动多次，使溶液混合均匀。装瓶→贴标签。

　　②应注意的问题：

　　a.根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶，因为配制过程中用容量瓶定容，而容量瓶的规格是固定的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等，不能配制任意体积的溶液。

　　b.因为溶质在烧杯中溶解或稀释时常有热效应。溶质在烧杯中溶解后需冷至或恢复至室温方能转入容量瓶中，更不能把溶质直接放入容量瓶中加水溶解。

　　c.溶解溶质的烧杯及玻璃棒在溶质转移后必须洗涤2~3次，洗涤液全部转入容量瓶，否则，溶质将有损失。

　　d.如果定容时加水超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走；若摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水至刻度，这样都将使配制的溶液浓度偏低。出现以上两种情况，只能重新配制。

　　e.用胶头滴管定容准确后再振荡，出现液面低于刻度线的情况不要再加水，这是因为极少量的溶液湿润磨口处而附着在玻璃壁上。对溶液浓度影响很小，可忽略不计。

　　f.在用固体NaOH配制NaOH溶液时，要注意易潮解和腐蚀性药品的称量。在用浓硫酸配制稀硫酸溶液的时候，要注意浓硫酸稀释的操作。

　　3.基本计算

　　（1）稀释定律：溶液在稀释前后溶质的量保持不变：

　　1.(1)溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。

　　(2)“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。

　　(3)对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的量不同，但浓度是不变的。

　　(4)带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。

　　2.容量瓶使用应注意

　　(1)要考虑容量瓶的规格，每一容量瓶只能使用瓶上规定容积的溶液。

　　(2)使用前要检查是否漏水。

　　(3)不能加热，不能久贮溶液、不能在瓶内溶解固体或稀释液体。

　　4.思考：（1）在托盘上称量NaOH固体应注意什么问题？

　　（2）稀释浓H2SO4时应注意什么问题？

　　答案：（1）因NaOH极易潮解，应用小烧杯间接量，不能用小纸片；因跟CO2反应，称量要快速。

　　（2）把浓H2SO4逐滴滴入水中，不可反加，并用玻璃棒不断搅拌。

　　4.(1)溶质在烧杯中稀释或溶解过程总有热效应。因容量瓶的使用有一定的温度指数，只标明在一定温度下的正确体积（如20℃、250mL），其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出的温度相同时，量出的体积才是准确的。这是因为，不管是固体（容量瓶的材料）还是液体（溶液）都存在热胀冷缩现象，所以溶液注入容量瓶前要冷却。

　　(2)因为当两种性质不同的溶液混合时，混合物的体积有可能小于两种液体体积之和，也有可能大于两种液体体积之和，若等水加到标线时再振荡摇匀，则振荡摇匀后液体的体积就有可能超过标线，这样配制的溶液是不符合要求的。所以在容量瓶中的液体尚未达到标线时，就必须反复振荡摇匀。c1V1=c2V2

　　（2）有关溶质B的基本计算公式：

　　cB=

　　nB=cBV= = =

　　（3）溶质的质量分数与物质的量浓度的换算式：

　　cB=

　　注意理解上述表达式中各英字符所表达的意义及单位：

　　nB——溶质B的物质的量（mol）

　　ω——溶质B的质量分数

　　V——溶液体积（L）

　　cB——溶质B的物质的量浓度（mol/L）

　　mB——溶质的质量（g）

　　B——溶质B的式量

　　B——溶液密度（通常用g/cm3）

物质的量教案2

　　一、课题：高一化学-物质的量

　　二、课型：新授课

　　三、课时：第1课时

　　四、授课教师：

　　五、教学目的：

　　1、理解物质的量的概念，知道摩尔，知道阿伏加德罗常数及其与物质的量的关系，学会已知粒子的数目、摩尔质量中的任意一个求另一个。2、知道摩尔质量的概念，理解摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系，学会已知物质的量、质量中的任何一个求另一个。

　　六、教学重点

　　物质的量的概念摩尔质量的概念物质的量的求法已知质量求摩尔质量已知物质的量求粒子数

　　七、教学难点

　　对物质的量摩尔摩尔质量摩尔质量与物质的量、物质的质量的关系

　　八、教学过程

　　1、通过复习第一章氧化还原反应，写出化学方程式，从宏观物质的质量和微观粒子的数量两个角度来分析该方程式，从而得到宏观与微观必然存在某种联系的结论，引出本节课的第一个重点——“物质的量”。

　　2、举出几个与物质的量作用相似的几个生活中常见的发明。如：12个=1打等。

　　3、讲解物质的量的物理意义、符号、单位。

　　4、物质的量的单位引出本课的第二个重点——“阿伏加德罗常数”；讲解阿伏加德罗常数的由来，数值（强调其单位）。

　　5、讲解阿伏加德罗常数与物质的量的关系，给出公式：n=N/NA

　　6、运用上述公式做计算练习。

　　7、总结本课的主要内容，提出注意“粒子”的概念。

物质的量教案3

　　一、指导思想

　　化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了“物质的量浓度”这一概念教学作为尝试。

　　在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：“改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程”。

　　二、教材分析

　　1. 教材的地位及其作用

　　本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。

　　2.教学目标分析

　　依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标:

　　知识 技能：a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。

　　b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。

　　c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。

　　能力 方法：a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。

　　b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。

　　情感 态度：a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。

　　b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。

　　c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。

　　3.教学重点、难点及其成因

　　物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。

　　“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。

　　三、学情、学法分析

　　本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对初中接触的 “溶液体积”与“溶剂体积”存在一定程度的混淆。

　　在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。

　　四、教学程序

　　本节课依据主体探究式课堂教学模式进行设计。

　　按照主体探究式学习，我在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题；从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。”

　　创设情景 引入课题

　　主体探究式学习的突出特点是实践性、开放性，即突破时间和空间的限制，学习过程不拘泥于课堂。我提前一周布置学生课前探究收集生活中各种溶液的标签，很快他们带来了自己家中的诸如复方甘草口服液、84消毒液、眼药水、枝江大曲、矿泉水等，实验室诸如硫酸、NaOH溶液等标签。在课堂上我将请他们相互展示，并根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的多种方法：v/v 、/v 、n/v、/，从而教师引入表示溶液组成的方法之一—物质的量浓度。在此过程中，学生既学习了获取信息和加工信息的基本方法，又得到了一个展示自我的机会，同时真正感受到化学于生活，与我们的生活息息相关。

　　自主探究

　　探究一、物质的量浓度的概念：

　　主体探究式学习认为：学习者不是把知识从外界搬到记忆中，而是以原有的经验为基础通过与外界的相互作用来获取新知识。

　　采用主体探究式学习，学生不再把“物质的量浓度”的概念从课本搬到记忆中，而是以原有的“物质的量”、“溶液的质量”、“溶液的体积”等基础通过生生间、师生间的相互协作来获取新的概念。

　　学生首先自主阅读课本感受概念，然后在三个具体实例的练习中运用概念。

　　（计算下列溶液的物质的量浓度：

　　1. 1lNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。

　　2. 1克NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。

　　3. 1lNaOH固体溶于1L水配制的溶液。）

　　第一个练习直接运用概念的表达式；第二个练习巩固前面所学知识“物质的量与物质的质量间的换算”。心理学告诉我们：人都是渴望成功的，学生更是如此。两个不同层次的练习，让不同层次的学生都体验到成功的喜悦。

　　第三个练习看似简单，实则引发学生的思维碰撞。学生们将在各自不同的评判与反思中，激烈的争论，我将这个“舞台”让给学生，他们尽情发挥、表演，相互解答困惑，自主进行合作探究。学生对此练习可能会有下列见解：溶液的物质的量浓度为1 l/L；溶液的体积和溶剂的体积是不相同的； 此题尚须补充、添加已知条件；必须知道NaOH固体的密度，则可计算NaOH固体的体积，然后与水的体积相加就可求出溶液的体积；体积是不可以相加的，必须知道NaOH溶液的密度，通过溶液的质量求出溶液的体积。

　　整个过程中，他们不仅仅用自己的脑子去想，而且用耳朵去听，用嘴巴去说，用彼此的心灵去相互碰撞。直到他们达成共识，共享成功后，我再给出练习所缺条件—溶液的密度，同学们再次进行计算，他们就不仅仅领悟了物质的量浓度的概念，还掌握了溶液体积的计算方法。乘胜追击的`几个判断题的设计在学生已有的认知基础上，启发学生总结溶液稀释和体积分割时对物质的量浓度的影响及溶液中溶质的微粒种类，即为后面的“当堂反馈”作好铺垫，又达到了升华概念的目的，使学生的认知结构更为丰富。

　　在他们享受成功喜悦之际，我随即会对他们抱以更高的期望。

　　探究二、物质的量浓度与溶质的质量分数的关系：

　　物质的量浓度与溶质的质量分数都是表示溶液组成的物理量，他们之间有怎样的区别与联系呢？

　　新课程标准中强调:在学科教学中要培养学生比较、归纳、推理的能力。

　　我请同学们自行设计表格将两个物理量进行对比。相信他们很快就能从两者的“溶质的单位、溶液的单位、计算公式”作出比较。事物之间都是相互联系的，对感性认识强于理性认识的绝大多数学生来说，两个物理量间转换关系的建立存在着较大难度。于是我为学生准备了密度为1.38 g/c3的40％的NaOH溶液，当他们经过具体化、形象化的转换，再采用由特殊到一般的归纳方法，将所有的数据换成字母进行推导，抽象的公式随即而生。

　　拓展升华

　　成功的喜悦会再一次触及他们，而课本知识此时一定已不能满足他们的需求，于是我对教材内容进行了拓展升华。充分利用教学辅助手段—多媒体投影，为学生提供了物质的量浓度在工业生产、医疗保健、环境监测和科学实验等方面的应用，使学生从中体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。与本节知识相关网站的提供，供学生课后进行延伸性学习，促使其萌发新的学习动机。

　　当堂反馈

　　精心设计与本节课内容相关的当堂反馈，巩固知识、技能目标。

　　1. 下列溶液中氯离子的浓度与150L0.5 l/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是：

　　A．150L1l/L氯化镁溶液 B．450L1.5 l/L氯酸钾溶液

　　C．50L1.5 l/L氯化钾溶液 D．50L0.5 l/L氯化铁溶液

　　2. 一种NaOH溶液的浓度为a l/L, 密度为g/c3,则这种溶液的质量分数是：

　　A．1000a/40 B.40/1000a C.1000/40a D.40a/1000

　　3．表示溶液组成的方法有很多种，他们之间都存在着一定的联系。我请同学们利用自己课前收集的各种溶液的标签，相互命题，将其它表示溶液组成的物理量换算成物质的量浓度。一时间，同学们由学生身份转变为教师身份，他们定会兴趣盎然，相互命题相互解答的过程，既能让学生体验成就感、充实感，又能提升学生对物质的量浓度概念的灵活运用程度。而对于基础较薄弱的学生，我为他们准备下列练习。

　　（1）矿泉水中各元素的组成常用质量体积浓度来表达，其单位为g/L。其中钙的含量为≥4.0，它表达什么含义？其物质的量浓度是多少？

　　（2）枝江大曲的酒精度为450，它表示体积百分含量，要将其换算成物质的量浓度，尚须哪些物理量？

　　带着社会生活的体验走进课堂的学生们，此时又带着化学课堂的收获走向生活实践，实现了学习与生活的有机衔接，课堂教学也焕发出强大的生命力。

　　本节课的整个教学设计中，对知识本身的掌握我没有过分强调，而侧重让学生获得亲身参与探究的体验，学会分享与合作。我相信，自主探究获取知识、应用知识的方法将使他们受益无穷。

　　一周前，学生们经历了溶液标签的收集过程，都主动与我交流，他们这样说道：“原来我的家里就有这么多与化学知识相关的物品呀！” “我带来的1：4的盐酸是什么意思？”“我们什么时侯上这节课呢？”……课未始而思无尽，主体探究式教学模式为我和我的学生们创造了一片共同学习的广阔天地。

物质的量教案4

　　一、教材分析

　　1.教材的地位与作用：

　　本节课是人教版教材必修1，化学家眼中的物质世界专题，丰富多彩的化学物质单元，第二标题。物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而《物质的量》这一节的学习会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个中学化学教学的重点之一。

　　2.教学目标：

　　(1)知识目标：掌握物质的量及其单位—摩尔的含义;理解阿伏加德罗常数的含义;通过练习掌握物质的量与物质微粒数目间的关系，初步认识到物质的量与物质质量之间的关系。

　　(2)能力目标：提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。

　　(3)情感目标：通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想;养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。

　　3.教学重点、难点：

　　使学生掌握摩尔的概念及物质的量与物质微粒间的转化。

　　二、教学方法分析

　　(1)采取目标分层教学法

　　课前五分钟检测主要是为了加深学生对微粒间转换的理解与应用，为课堂教学的顺利进行做好铺垫。新课教学主要采取对比归纳法：通过与生活中的某些质量小，数量大的实例对比指出化学反应中存在的相同情况--提出物质的量的概念;通过与其它基本物理量和单位的对比提出摩尔的概念，帮助学生通过对比理解和记忆物质的量与摩尔的关系;通过与生活中实例对比(一盒粉笔，一打羽毛球)重点说明摩尔的概念，以此使学生对抽象的摩尔概念具体化;通过适当的分层练习强调指出学习摩尔需要注意的问题并帮助学生由浅入深的掌握本节知识。

　　(2)讲练结合

　　课上讲练结合的教学方式不仅能使老师很快掌握学生的情况，更能让学生及时地熟悉所学知识。

　　三、学生情况分析：

　　对于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。由于物质的量这一节的概念比较抽象，限于接受能力，不能要求学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中，要考虑学生的接受能力。

　　四、 教学程序：

　　[课前检测]：

　　(1)1个H2O中含___个H，___个O，___个原子。

　　(2)105个H2SO4中含___个H，___个S，___个O，___个原

　　(3)1个C中含___个质子，___个电子。

　　(4)1个NH3中含___个质子，___个电子。

　　(帮助学生回忆微粒间的转换关系，为从"个 --> 摩尔"的转化做好铺垫)

　　[导入]：

　　(1)由一句古诗："谁知盘中餐，粒粒皆辛苦"中大米的单位(粒)和实际生活中并不使用粒的矛盾为后来引出化学反应中微粒的小和多提供思考模式。

　　(2)通过反应方程式：C + O2 === CO2 引导学生讨论：反应实质是什么?(微粒间的反应);实际中是采用称取质量的方法进行反应，质量如何体现反应的实质?已知一个碳原子的质量是 1.993X10-23g , 计算12g碳含多少个碳原子?(约6.02X1023个碳原子)

　　[小结]：

　　用所学的知识表达反应实质是很麻烦的，必须引进一个新的物理量--物质的量[新课讲解]：物质的量：表示物质微粒数目多少的物理量。

物质的量教案5

　　知识目标：

　　1.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

　　2.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。

　　3.进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。

　　能力目标：

　　培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

　　培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

　　情感目标：

　　使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

　　强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

　　教学重点：摩尔质量的概念和相关计算

　　教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系

　　教学方法：探究式

　　教学过程

　　[复习提问]什么是物质的量?什么是摩尔?它们的使用范围是什么?

　　[回答]物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。

　　[引言]既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢?也就是说1mol物质的质量到底有多大呢?我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。粒子符号

　　物质的式量

　　每个粒子的质量

　　(g/个)

　　1摩尔物质含有的

　　粒子数(个)

　　1摩尔物质质量

　　(g)

　　[答案]C的相对原子质量为12，1mol碳原子含有个碳原子，1mol碳原子的质量为个。同理Fe的相对原子质量是56，1mol铁原子含个铁原子，是56g。的相对分子质量是98，1mol硫酸含个硫酸分子，是98g。的相对分子质量是18，1mol水含个水分子，质量是18g。电子质量过于微小，因此失去或得到电子的质量可忽略不计，所以的式量是23。1mol钠离子含有个钠离子，是23g。的式量为17。1mol氢氧根离子含个氢氧根离子，是17g。

　　[学生思考]由以上计算结果可得出什么规律?

　　[结论]①1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。

　　②1mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。

　　③1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。

　　(此处还可以用其他方法引入得出结论。例如：通过推导得出

　　[讲解]因为任何一种原子的相对原子质量，是以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。

　　计算得出x=16gy=32g

　　[得出结论]1mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量。那么由原子构成的分子，1mol分子的质量应该在数值上等于其相对分子质量。而对于离子，由于电子的质量很小，可以忽略不计。因此1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。)

《物质的量》化学教案3篇（扩展2）

——化学必修1《物质的量》教学设计3篇

化学必修1《物质的量》教学设计1

　　教学目标

　　知识目标：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能

　　能力目标：在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力

　　德育目标：培养学生实事求是的严谨科学态度

　　教学重点与难点

　　重点：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能

　　难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析

　　教学过程

　　一、投影： 溶质的质量分数 物质的量浓度

　　异：1、溶质： 以质量表示 以物质的量表示

　　溶液： 以质量表示 以体积表示

　　2、单位： 1 摩/升

　　同： 都表示溶质和溶液的相对比值

　　提问：如何配制一定物质的量浓度的溶液？

　　讲解：以配制0。05mol/L的溶液250mL为例，讲解有关仪器和步骤以及注

　　意事项。

　　二、配制一定物质的量浓度的溶液

　　1、仪器：容量瓶、天*、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

　　2、过程：

　　（1） 准备工作：检漏

　　（2）操作步骤： 计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀

　　（3）结束工作：存放，整理清洗

　　三、误差分析

　　依据公式 C=n/V 造成浓度误差的原因可由n或V引起。造成n的误差可由⑴称量⑵转移洗涤造成V的误差可由⑴俯视或仰视造成，⑵未冷却等

　　例如：

　　称量时，砝码有油污或生锈

　　称量时，药品与砝码颠倒

　　量取液体时，量筒内壁上有水

　　称 NaOH固体时，把 NaOH放在纸上

　　量取浓盐酸、动作太慢

　　溶解或稀释溶质的小烧杯未用蒸馏水洗涤

　　容量瓶未干燥

　　搅拌或移液时，有溶液飞溅出来

　　定容时，俯视刻度线

　　摇匀后，液面低于刻度线

　　四、讨论

　　国外教材配制一定物质的量浓度溶液的方法，请评价。

　　例题：

　　1、溶液配制：

　　欲配制 1000 mL 浓度为 012 mol·L—1 的 NaOH 溶液，需要的仪器是 （ ）

　　请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（ ）

　　1）用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。

　　2）用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。

　　3）在托盘天*上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（ ）g NaOH

　　4）将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。

　　5）向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。

　　6）将溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。

　　2、要配制浓度约为2mol·L—1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是 （填代号）。

　　A 称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量 100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

　　B 称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释100mL

　　C 称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

　　D 用100mL量筒量取 40mL 5mol·L—1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌，慢慢倒入烧杯中

　　练习：略

化学必修1《物质的量》教学设计2

　　一、教学内容

　　教学重点：

　　1、引入物质的量的必要性

　　2、物质的量及其单位摩尔。

　　3、阿伏伽德罗常数及其应用。

　　4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。

　　教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。

　　课时安排：约15~20分钟

　　二、教学目标

　　知识与技能：

　　1、认识摩尔是物质的量的基本单位，认识到物质的量与微观粒子之间的关系；掌握摩尔质量的概念。

　　2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

　　3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。

　　过程与方法：

　　1．培养逻辑推理、抽象概括能力。

　　2．培养计算能力，并通过计算更好地理解概念和运用、巩固概念。

　　情感、态度与价值观：

　　通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

　　三教学过程设计

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　在讲解今天的内容之前，老师先考考大家对以前所学知识的掌握程度！

　　请问物质是由什么组成的啊？

　　学生答：分子、原子、离子等微粒。

　　嗯，是这样的！物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。

　　那么这些粒子之间有什么共同点呢？

　　学生答：都很小，都在不停地运动…

　　对！它们都很小！

　　我们知道，物质之间发生的化学反应都是分子、原子或离子之间按一定的数目关系进行的。但是这些微粒都太小，显然我们是不能一个一个将它们取出来进行反应吧！

　　那大家告诉我，在实验室里我们是怎样取用物质来进行化学反应的啊？

　　学生答：天*称固体的质量，量筒量液体的体积。

　　嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微利之间按一定比例进行的。但实际操作过程中我们是称取一定质量（g）或者量取一定体积（mL）的化学物质来进行我们需要的化学反应的。在这里我们可以看出微观粒子的数目和物质宏观的质量或者体积之间是存在着一定的联系的。

　　今天我们大家就一起来探讨它们之间的这种联系！

　　板书课题：物质的量

　　嗯，老师现在遇到了一个小麻烦，现在老师的粉笔用完了，所以呢，只有再买一些。可是粉笔好小啊，一支支的数好麻烦啊！同学们有没有什么好的建议呢？

　　学生答：买一盒、买一箱

　　看来同学们都很留心生活啊！如果我们用盒子把粉笔装起来，那就方便多了。

　　我们之前说我们不能取用分子、原子等微粒来进行化学反应是因为它们都太小了！那我们可不可以也用一个“盒子”将它们按一定数目的集合体的形式“装”起来呢？

　　其实早就有人想到这个“盒子”了！国际科学界是用“物质的量”来“装”这些微粒的。

　　物质的量它是一个物理量，就像同为物理量的质量一样，它也是有符号和单位的。

　　回忆所学知识，思考并回答老师的问题，紧跟思路，渐渐进入课题

　　紧跟课堂节奏，思考老师的问题，兴趣提升

　　意识到微观粒子时需要集团概念的

　　通过对物质组成，分子等微观粒子共性的回顾，让学生懂的在研究微观粒子时“集团意识”的重要性。

　　通过实例，使学生认识到分组达到了使问题简化的目的。

　　过渡到物质的量的概念

　　板书：

　　一、基本概念

　　1、物质的量

　　（1）是一个物理量；

　　（2）符号：n；

　　（3）单位：摩尔（mol）

　　（4）表示含有一定数目粒子的集体

　　（5）注意：

　　“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，不能增加也不能减少。不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”。

　　摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子（如分子，原子，离子，电子，质子等），不适用于宏观物质。

　　[问]能否说1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒?

　　物质的量描述的对象是粒子的集体，但没有限定是何种粒子集体，因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类。例：1molNa+或n(Na+)=1mol

　　[练习]判断下列说法是否正确

　　（A）1摩尔氧

　　（B）1.5摩尔O2

　　（D）摩尔是7个基本物理量之一

　　（E）0.5摩大米

　　那这个“盒子”里到底装了多少个微观粒子呢？

　　国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023个。

　　并且也给这个数值起了一个好听的名字——阿伏伽德罗常数

　　板书：2、阿伏伽德罗常数

　　定义：1mol任何粒子的粒子数；符号：NA；单位：mol-1。约为6.02×1023mol-1

　　跟进老师的节奏，结合预习开始学习物质的量及阿伏伽德罗常数的相关知识；

　　正式过渡，让学生以良好的状态进入课题；

　　通过上面的学习，相信大家对物质的量及阿伏伽德罗常数已经有了一个初步的认识，下面老师又有问题了，请问1molFe含有多少个铁原子？那2molFe呢？

　　请问你们是怎样得到2molFe中铁原子的个数的呢？

　　很好！这样我们就得到了物质的量n、阿伏伽德罗常数NA与粒子数（N）之间的关系了：

　　N=n×NA即：n=N/NA

　　板书：二、基本公式

　　N=n×NAn=N/N

　　强化练习：

　　1、1molH2所含氢气分子的个数6.02×1023；

　　2、2molO2含1.204×1024个氧分子；

　　好，来给大家简单说说NA≈6.02×1023mol－1的这个数字究竟有多大？

　　将1分硬币排列成1mol，可来回地球与太阳之间400亿次。

　　科学研究是永无止境的！在我们有了物质的量这个物理量以后，我们发现了一些有趣的现象和规律。

　　思考并回答：1molFe含有6.02×1023个铁原子；2molFe含1.204×1024个铁原子。

　　回答：2×6.02×1023就得到2molFe中铁原子的个数

　　跟进思路，思考问题，强化记忆

　　通过实际练习得出物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间的关系，使学生易于接受、记忆深刻；

　　通过练习达到巩固知识的目的

　　通过实例使学生印象深刻，对阿伏伽德罗常数有一定的认识

　　请同学们看教材12页，

　　1molH2O的质量是18g,约含有6.02×1023个水分子；

　　0.5molH2O的质量是9g，约含有3.01×1023个水分子；

　　1molAl的质量是27g，约含有6.02×1023个铝原子；

　　2molAl的质量是54g，约含有1.204×1024个铝原子；

　　数学是很奇妙的，数据中常常会体现出一些规律！那么在这些数据中你们发现了什么呢？

　　提示：当它们的物质的量都为1mol时它们的粒子数之间有什么共同点呢？当它们的质量以克为单位时，1mol的粒子的质量与他们的相对原子质量或者相对分子质量在数值上又有什么关系呢？

　　总结：

　　1、1mol任何粒子集合体都含有6.02×1023个粒子；

　　2、1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等。

　　在这里科学界又达成了共识！将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量在数值上等于物质的相对原子质量或者是相对分子质量。

　　板书：3、摩尔质量

　　定义：单位物质的量的物质所具有的质量；符号：M；单位：g/mol（g.mol-1）

　　练习：

　　Mg的摩尔质量是24g/mol；

　　CO2的摩尔质量是44g/mol；

　　H2SO4的摩尔质量是98g/mol；

　　那么：我们接着探讨上面数据中的规律，表中显示1mol的Al质量为27g，2molAl的质量是54g，通过刚才的学习我们知道Al的摩尔质量是27g/mol。我们从这里就得到了物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：

　　m=n×M也即：n=m/M

　　板书：n=m/Mn=m/M

　　我们说：学以致用！

　　那么我们能用今天所学习的知识来解决怎样的问题呢？现在老师这里刚好有一瓶“380mL的农夫山泉”我们怎样才能通过计算知道里面有多少个水分子呢？

　　知道了它的体积，我们可以通过密度求得它的质量为300g，那么物质的质量和它所含的微粒个数之间是通过什么纽带来联系的呢？（通过公式，提示学生运用物质的量）

　　解：m=ρ×V=1g/mL×380mL=380g

　　M=18g/mol

　　n=m/M=380g÷18g/mol=21.1mol

　　N=n×NA=21.1mol×6.02×1023mol-1=1.27×1025

　　通过今天的学习我们可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如现在老师手里的是一瓶纯净的气体呢？我们有怎样求算其中的微粒数目呢？下次课我们就一起学习怎样解决这个问题。希望大家课后积极地预习和思考。

　　紧跟课堂节奏，认真分析，教材12页的材料，得出结论；紧跟老师的提问得到摩尔质量的概念；

　　认真听讲，分析题目，得出答案；

　　认真分析，得出答案；分析规律；

　　思考老师提出的问题，回忆课堂知识，找出解决问题的办法

　　通过教材实例，让学生理解摩尔质量的概念；

　　通过题目使学生对摩尔质量的概念有一定的掌握；

　　通过学生亲自参与得出结论，加深记忆；使学生获得一定的成就感；

　　联系生活，通过生活中的实例，引起学生的兴趣。回顾课堂，达到加深学生记忆的效果

　　六、板书设计

　　一、基本概念二、基本公式

　　含义

　　符号

　　1、N=n×NA

　　单位（符号）

　　1、物质的量

　　含一定数目粒子的集体

　　n

　　2、n=m/M

　　摩尔（mol）

　　2、阿伏加德罗常数

　　1mol任何粒子的粒子数

　　NA

　　mol-1

　　3、摩尔质量

　　单位物质的量的物质所具有的质量

　　M

　　g/mol(g.mol-1)

　　七、教学反思

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化学必修1《物质的量》教学设计3

　　●教学目标

　　1.使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。

　　2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

　　3.初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

　　●教学重点

　　1.物质的量及其单位。

　　2.摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。

　　●教学难点

　　物质的量及其单位——摩尔。

　　●课时安排

　　第一课时：物质的量及其单位——摩尔。

　　第二课时：摩尔质量的概念及其计算。

　　●教学过程

　　★第一课时

　　［教具准备］投影仪、供练习用的胶片

　　［引言］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢?科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。欲想知道究竟，请认真学好本章内容。

　　［板书］第三章物质的量

　　［过渡］什么是物质的量呢?它就是本节课我们所要认识的对象。

　　［板书］第一节物质的量

　　［讲解］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号mol，简称摩。

　　［板书］一、物质的量

　　1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。

　　［讲解］课本上列出了国际单位制中的7个基本物理量，供大家参考。

　　［稍顿］既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1mol表示的数目是多少呢?

　　指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。

　　［板书］2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。

　　3.1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。

　　［讲解］阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。

　　［投影练习］填空

　　1.1molH2所含氢气分子的个数。

　　2.2mol氢分子含个氢原子。

　　3.1molSO是个硫酸根离子。

　　［讲解］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。

　　［投影练习］

　　判断正误，说明理由。

　　A.1mol氢×没有指出是分子、原子或离子

　　B.1molCO2√

　　C.1mol小米×小米不是微观粒子

　　［评价上题，得出结论］

　　［板书］4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

　　［投影］根据摩尔的有关知识，进行计算。

　　1.1.204×1024个H，合多少mol?

　　2.5mol的O2中有多少个氧气分子?

　　3.N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)

　　教师引导学生总结得出：粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：

　　［板书］5.

　　［讲解］摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5molO2，0.01molH2SO4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。

　　［投影练习］

　　1.0.5mol水中含有个水分子。

　　2.2mol水中含有个水分子，个氢原子。

　　3.1molH2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。

　　4.1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?

　　5.1个水分子中有个电子，1molH2O中呢?

　　［小结］物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。

　　［板书设计］第三章物质的量

　　第一节物质的量

　　一、物质的量

　　1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。

　　2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。

　　3.1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol－1。

　　4.使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。

　　［教学说明］物质的量是整个高中化学教学中的重点和难点之一。教师应按教学内容的要求，深入浅出地讲清物质的量的概念，不要希望一节课就能解决概念的全部问题，也不要认为讲明白了学生就应该会了。实际上，学生在思考问题，回答问题或计算中出现错误是很正常的。只有在本章教学和后续的各章教学中，帮助学生反复理解概念、运用概念，不断地纠正出现的错误，才能使学生较深刻地理解，较灵活地运用这一概念。

　　★第二课时

　　［教学用具］投影仪、胶片、一杯水

　　［复习提问］1.1mol物质所含粒子的个数是以什么为标准得出来的?

　　2.物质的量、阿伏加德罗常数、粒子总个数三者之间的关系?

　　［新课引入］教师取一杯水，对同学说：

　　“老师这儿有一杯水，老师想知道这杯水里有多少个水分子，现在让你们来数，能数得清吗?”

　　回忆初中有关水分子的知识：

　　10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。

　　很显然，靠我们在座的大家一个一个来数，在我们的有生之年，是完不成任务的。那么，能否有其他的方法呢?

　　答案是肯定的。我只要称一下这杯水的质量，就可以很轻易地知道!

　　连接水分子这种粒子与水的质量之间的桥梁，就是我们上节课学过的——物质的量。

　　“下面，就让我们来导出它们之间的关系。”

　　［推导并板书］

　　［板书］

　　微观一个C原子一个O原子一个Fe原子

　　↓扩大6.02×1023↓扩大6.02×102↓扩大6.02×1023

　　1molC原子1molO原子1molFe原子

　　↓↓↓

　　质量0.012kg=12gxgyg

　　相对原子质量121656

　　［讲解］因为任何一种原子的相对原子质量，若以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。

　　［学生计算］得出x=16y=56

　　［问］要是1molNa原子或1molH原子的质量呢?

　　［学生讨论，得出

　　结论］1mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量的数值。

　　［设问］那么，对于由原子构成的分子，其1mol的质量是多少呢?离子呢?

　　［学生讨论］

　　［教师总结］因为分子都是由原子构成的，所以，1mol任何分子的质量在数值上就等于该分子的相对分子质量。对于离子来讲，由于电子的质量很小，可以忽略不计，所以1mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量。

　　［板书］1mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上就等于该物质的原子(分子)的相对原子质量(相对分子质量)。

　　［投影练习］

　　1molH2O的质量是g

　　1molNaCl的质量是g

　　1molNa＋的质量是g

　　1molS的质量是g

　　［讲解］由以上我们的分析讨论可知，1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量的比。

　　［板书］摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

　　符号：M单位：g·mol－1或kg·mol－1

　　表达式：M=

　　［讲解］依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体联系起来。

　　［投影练习］1.Na的摩尔质量

　　2.NaCl的摩尔质量

　　3.SO的摩尔质量

　　(注意单位)

　　［教师］下面，让我们根据摩尔质量的概念进行计算。

　　［投影］例1.24.5克H2SO4的物质的量是多少?

　　［分析］由式子M＝可得n=,我们可以通过H2SO4的相对分子质量得出M(H2SO4)＝98g·

　　mol－1，题中给出了H2SO4的质量m(H2SO4)＝24.5g

　　解：H2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量为98g·mol－1。

　　n(H2SO4)＝＝0.25mol

　　答：24.5gH2SO4的物质的量是0.25mol。

　　［练习］1.1.5molH2SO4的质量是，其中含有molO，molH，其质量分别为和。

　　2.0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为。

　　例2.71gNa2SO4中含有Na＋和SO的物质的量是多少?

　　［分析］因Na2SO4是由Na＋和SO构成的，1molNａ2SO4中含2molNａ＋和1molSO，只要我们知道了Na2SO4的物质的量，即可求出n(Nａ＋)和n(SO)。

　　解：Na2SO4的相对分子质量为142，摩尔质量为142g·mol－1。

　　n(Na2SO4)==0.5mol

　　则Na＋的物质的量为1mol，SO的物质的量为0.5mol。

　　［思考］

　　［教师拿起一上课时的那杯水］问：已知，我手里拿的这杯水的质量是54克，大家能算出里面所含的水分子的个数吗?

　　［n(H2O)＝＝0.3mol

　　N(H2O)＝nNA＝3×6.02×1023＝1.806×1024个］

　　［小结］1mol不同物质中，所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量不同，因此，1mol不同物质的质量也不相同，以g为单位时，其数值等于该粒子的相对原子(分子)

　　［布置作业］略

　　［板书设计］

　　微观1个C1个O1个Fe

　　↓扩大6.02×1023倍↓扩大6.02×1023倍↓扩大6.02×1023倍

　　1molC1molO1molFe

　　质量0.012kg=12gxy

　　相对原子质量121656

　　因为元素原子的质量比=元素相对原子质量比

　　所以x=16y=56

　　［结论］1mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上等于该物质的原子的(分子的)相对原子质量(相对分子质量)。

　　摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

　　符号：M

　　单位：g·mol－1kg·mol－1

　　表达式：M=m/n

　　［教学说明］此课时最常出现的问题是有关物质的量和质量之间关系的推导。这往往是由于初中学习时，对相对原子质量的涵义不甚明了所致。因此，可根据学生的具体情况先复习有关相对原子质量的知识。另外，有关摩尔质量的单位也是学生容易忽略的。

　　第二节气体摩尔体积

　　●教学目标

　　1.在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。

　　2.通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

　　●教学重点

　　气体摩尔体积的概念。

　　●教学难点

　　气体摩尔体积的概念。

　　●教学用具

　　投影仪。

　　●课时安排

　　第一课时：气体摩尔体积的概念。

　　第二课时：有关气体摩尔体积的计算。

　　●教学过程

　　★第一课时

　　［引言］通过上一节课的学习，我们知道，1mol任何物质的粒子个数都相等，约为6.02×1023个，1mol任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子的相对原子(分子)质量。那么，1mol任何物质的体积(即摩尔体积)又该如何确定呢?

　　［教师］1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还须怎样才能达到目的呢?

　　［学生］还需知道物质的密度!

　　［教师］请写出质量(m)体积(V)密度(ρ)三者之间的关系，下面，我们根据已有的知识，来填写下表。

　　注：质量与体积栏内的数值由学生填写。

　　［投影］温度0°C、压强101kPa请同学们根据计算结果，并参照课本上的1mol几种物质的体积示意图，分析物质存在的状态跟体积的关系。

　　［学生讨论］

　　［结论］1.1mol不同的固态或液态的物质，体积不同。

　　2.在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。

　　3.同样是1mol的物质，气体和固体的体积相差很大。

　　［指导学生参看课本上1mol水由液态变为气态的插图和有关数据，来体会1mol同样物质，当状态不同时，其体积的差异］

　　［教师］请大家参考课本内容和自己计算所得数据，分析和讨论以下问题：

　　［投影］1.物质体积的大小取决于哪些微观因素?

　　2.当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素?

　　3.为什么相同外界条件下，1mol固、液态物质所具有的体积不同，而1mol气态物质所具有的体积却基本相同?

　　4.为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行?

　　［学生活动，回答］

　　［老师总结］1.物质体积的大小取决于物质粒子数的多少、粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因素。

　　2.当粒子数一定时，固、液态的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要决定于粒子间的距离。

　　3.在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。

　　4.气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件。

　　［讲述］对于气体来说，我们用得更多的是气体的体积，而不是质量，且外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积，这给我们测定气体提供了很大的方便，为此，我们专门引出了气体摩尔体积的概念。这也是我们本节课所学的重点。

　　［板书］一、气体摩尔体积

　　单位物质的量的气体所占的体积。

　　［讲解］即气体的体积与气体的物质的量之比，符号为Vm，表达式为Vm=。

　　［板书］符号：Vm

　　表达式：Vm=

　　单位：L·mol－1

　　［讲解并板书］

　　在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。(或气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L)

　　［讲解］1.为了研究的方便，科学上把温度为0°C、压强为101kPa规定为标准状态，用S·T·P表示。

　　2.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。

　　3.同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。

　　［投影练习］判断正误

　　1.标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。(×，物质应是气体)

　　2.1mol气体的体积约为22.4L。(×，未指明条件——标况)

　　3.标况下，1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L。(√，气体体积与分子种类无关)

　　4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。(×，未指明气体体积是否在相同条件下测定)

　　5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。(×，只在标况下)

　　6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L。(×，不一定)

　　思考：同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢?所含的分子数呢?

　　［学生思考并回答］

　　［教师总结］因为气体分子间的*均距离随着温度、压强的变化而改变，各种气体在一定的温度和压强下，分子间的*均距离是相等的。所以，同温同压下，相同体积气体的物质的量相等。所含的分子个数也相等。这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，成为定律，叫阿伏加德罗定律。

　　［板书］阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

　　［讲解］由上述定律我们可以推出如下推论：

　　［板书］同温同压下：

　　［小结］影响物质的体积的因素有多种，对于气体，相同条件下，物质的量相同的气体含有相同的体积。为此，引入了气体摩尔体积的概念，标准状况下，气体摩尔体积的数值约为22.4L·

　　mol－1。只要同学们正确掌握气体摩尔体积的概念和阿伏加德罗定律的涵义，就很容易做气体的质量和体积之间的相互换算。

　　［布置作业］略

　　［板书设计］第二节气体摩尔体积

　　一、气体摩尔体积

　　单位物质的量的气体所占的体积。

　　表达式：Vm=

　　单位：L·mol－1

　　标准状况下的气体摩尔体积：Vm=22.4L·mol－1

　　阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

　　［教学说明］本课题立足于师生共同探究和讨论，要求教师要充分调动起学生的积极性和主动性。同时，要注意，学生在课堂上虽然很好地理解了气体摩尔体积，但在课下对有关条件特别容易忽略。因此，教师在讲授时要注重强调外界条件对气体的影响。

　　★第二课时

　　［复习练习］

　　［投影］1.在标准状况下，2molCO2的体积是多少?44.8LH2的物质的量是多少?它们所含的分子数是否相同?

　　2.在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是()

　　A.气体性质不同B.气体分子的大小不同

　　C.气体分子间*均距离不同D.气体的物质的量不同

　　［引言］在以前的学习中，我们知道了物质的量与质量及粒子个数的关系，上节课我们又学了气体摩尔体积和阿伏加德罗定律，大家能否找出这些量之间的相互关系呢?

　　［学生活动］［教师指导并最后归纳］

　　［讲解］我们知道物质的量是联系质量和粒子集体的桥梁，也是与气体的体积密切相关的物理理，以此为中心，我们可得出以下关系：

　　［板书］

　　［讲解］根据我们上节课讲过的内容，大家想想在m与V，M与Vｍ之间又有着什么样的关系呢?

　　［大家讨论］

　　［结论］Vｍ·ρ＝MVρ＝ｍ

　　［把上列关系补充在上面所写的关系网中］

　　［过渡］下面我们就在熟悉以上各量之间关系的基础上，重点学习有关气体摩尔体积的计算。

　　［板书］二、有关气体摩尔体积的计算

　　［投影］例1.标准状况下，2.2gCO2的体积是多少?

　　［分析］要知道CO2在标准状况下的体积，必须用到标准状况下的气体摩尔体积，这需要气体的物质的量做桥梁。根据我们上面对各量关系的讨论，可进行如下计算：

　　解：n(CO2)＝＝0.05mol

　　因为在标准状况下Vｍ＝22.4L·mol－1

　　所以0.05molCO2在标准状况下的体积为：

　　V(CO2)＝n(CO2)Vｍ＝0.05mol×22.4L·mol－1＝1.12L

　　答：在标准状况下，2.2gCO2的体积为1.12L。

　　例2.在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。

　　［学生先思考并计算，教师巡看，然后视具体情况进行分析，总结］

　　［分析］物质的相对分子质量与该物质的摩尔质量在数值上是相等的。因此，要求某物质的相对分子质量，首先应计算出该物质的摩尔质量。据M＝ρVｍ可以求出：据M＝也可以求出结果。

　　［解法一］解：在标准状况下，该气体的密度为：

　　ρ＝＝2.86g·L－1

　　标准状况下Vｍ＝22.4L·mol－1

　　则该气体的摩尔质量为：

　　M＝ρVｍ＝2.86g·L－1×22.4L·mol－1＝64g·mol－1

　　即该气体的相对分子质量为64。

　　［解法二］解：标准状况下，该气体的物质的量为：

　　n＝＝=0.03mol

　　摩尔质量为：

　　M＝＝=64g·mol－1

　　即气体的相对分子质量为64。

　　答：此气体的相对分子质量为64。

　　［请大家下去以后考虑该题是否还有其他解法］

　　［投影］

　　［补充思考］现有3.4gH2S和0.1molHBr气体。

　　(1)不同条件下，哪个分子数较多?

　　(2)相同条件下，哪个该用较大的容器装?

　　(3)不同条件下，哪个质量大?大多少?

　　(4)哪个所含H原子的物质的量多?多多少?

　　(5)其中含S和Br各多少克?

　　［解答］(1)条件不同时，例如改变压强或温度，只能改变气体的体积，改变不了分子的数目，因为两者均为0.1mol，所以两者分子数目相等。

　　(2)相同条件下，物质的量相同的气体体积相同，所以应用一样的容器装。

　　(3)不同条件下，只改变聚集状态不改变其质量。0.1molHBr的质量=0.1mol×81g·mol－1=8.1g，比H2S多4.7克。

　　(4)H2S含的H比HBr多0.1mol。

　　(5)S为3.2g，Br为8g。

　　［小结］有关物质的量之间的换算，必须熟悉各量之间的关系，对气体进行的计算，尤其要注意外界条件，对于同一个问题，可通过不同途径进行解决。

　　［板书设计］

　　二、有关气体摩尔体积的计算

　　［教学说明］涉及物质的量的计算，概念较多，而概念的清晰与否，直接影响到解题的质量，所以，采取边学边练习、边比较的方法可以增强学生掌握知识的牢固程度。

　　★第二课时

　　［复习巩固］

　　［投影］1.已知某1LH2SO4溶液中含有250mL浓H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)

　　2.已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)

　　［设问］那么，要算出溶液中溶质的物质的量浓度，必须从哪方面着手呢?

　　［结论］必须设法找出溶液的体积和溶液中溶质的物质的量。

　　［教师］请大家根据刚才的分析，做如下练习。

　　［投影］3.将质量为m，相对分子质量为Mr的物质溶解于水，得到体积为V的溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为(ｃ＝)

　　［引言］上节课我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量分数的区别，本节课我们来学习物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联系及有关溶液稀释的计算。［板书］二、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

　　［投影］例1.已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g·cm－3，求其物质的量浓度。

　　［分析］从上节课的知识我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。因此，二者之间必定可以通过一定的关系进行换算。根据我们刚才的讨论分析可知，要算出物质的量浓度，必须设法找出所取溶液的体积及其中所含溶质的物质的量。由于浓度是与所取溶液的多少无关的物理量，所以，我们既可取一定质量的溶液来计算，也可取一定体积的溶液来计算，为此，我们可以采用以下两种方法。

　　解法一：

　　取100g溶液来计算

　　ｍ(H2SO4)＝100g×37％＝37g

　　n(H2SO4)==0.37mol

　　V(液)==78.12ｍL=0.078L

　　c(H2SO4)==4.8mol·L－1

　　答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8mol·L－1。

　　解法二：

　　取1L溶液来计算

　　V(液)=1L

　　ｍ(H2SO4)＝V［H2SO4(aq)］·ρ·ｗ＝1000mL×1.28g·cm－3×37％＝473.6g

　　n(H2SO4)==4.8mol

　　c(H2SO4)==4.8mol·L－1

　　答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8mol·L－1。

　　［思考题］对于溶质质量分数为ｗ，密度为ρ的某溶质的溶液，其物质的量浓度的表示式为：（）。

　　［同学们思考后］

　　［板书］c＝

　　［练习］市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3。计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度。(c==18.4mol·L－1)

　　［设问过渡］如果已知溶液中溶质的物质的量浓度ｃ及溶液的密度ρ，又怎样求其质量分数呢?

　　［同学们对上式推导后得出］

　　［板书］ｗ=

　　［投影］例2.已知75mL2mol·L－1NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。

　　［分析］在已知溶液质量的情况下，要求溶质的质量分数还须算出溶液中溶质的质量，依题意，

　　我们可进行如下计算：

　　解：75mL2mol·L－1NaOH溶液中溶质的物质的量为：

　　n＝c(NaOH)·V［NaOH·(aq)］＝2mol·L－1×0.075L＝0.15mol

　　m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)＝0.15mol×40g·mol－1＝6g

　　w(NaOH)=×100％＝×100％＝7.5％

　　答：溶液中溶质的质量分数为7.5%。

　　［教师］根据以上的计算，请同学们找出下列各量之间的关系。

　　［板书］

　　溶质的质量溶质的物质的量

　　溶液的质量溶液的体积

　　［学生们完成上述关系后］

　　［过渡］在实际生产中，对一定物质的量浓度的浓溶液，还往往需要稀释后才能使用。如喷洒农药时，须把市售农药稀释到一定浓度才能施用，实验室所用一定浓度的稀H2SO4也均由浓H2SO4稀释而来，这就需要我们掌握有关溶液稀释的计算。

　　［板书］三、有关溶液稀释的计算

　　［设问］溶液在稀释前后，遵循什么样的规律呢?请同学们根据初中学过的一定质量分数的溶液稀释时所遵循的规则来分析稀释一定物质的量浓度的溶液所遵循的规律。

《物质的量》化学教案3篇（扩展3）

——物质的量浓度教案

物质的量浓度教案1

　　第二课时

　　［复习巩固］

　　［投影］1.已知某1 L H2SO4溶液中含有250 mL浓H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)

　　2.已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)

　　［设问］那么，要算出溶液中溶质的物质的量浓度，必须从哪方面着手呢?

　　［结论］必须设法找出溶液的体积和溶液中溶质的物质的量。

　　［教师］请大家根据刚才的分析，做如下练习。

　　［投影］3.将质量为m，相对分子质量为Mr的物质溶解于水，得到体积为V的溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为 (ｃ＝ )

　　［引言］上节课我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量分数的区别，本节课我们来学习物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联系及有关溶液稀释的计算。

　　［板书］二、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

　　［投影］例1.已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 g·cm－3，求其物质的量浓度。

　　［分析］从上节课的知识我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。因此，二者之间必定可以通过一定的关系进行换算。根据我们刚才的讨论分析可知，要算出物质的量浓度，必须设法找出所取溶液的体积及其中所含溶质的物质的量。由于浓度是与所取溶液的多少无关的物理量，所以，我们既可取一定质量的溶液来计算，也可取一定体积的溶液来计算，为此，我们可以采用以下两种方法。

　　解法一：

　　取100 g溶液来计算

　　ｍ(H2SO4)＝100 g×37％＝37 g

　　n(H2SO4)= =0.37 mol

　　V(液)= =78.12 ｍL=0.078 L

　　c(H2SO4)= =4.8 mol·L－1

　　答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8 mol·L－1。

　　解法二：

　　取1 L溶液来计算

　　V(液)=1 L

　　ｍ(H2SO4)＝V［H2SO4(aq)］·ρ·ｗ＝1000 mL×1.28 g·cm－3×37％＝473.6 g

　　n(H2SO4)==4.8 mol

　　c(H2SO4)==4.8 mol·L－1

　　答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8 mol·L－1。

　　［思考题］对于溶质质量分数为ｗ，密度为ρ的某溶质的溶液，其物质的量浓度的表示式为：

　　。

　　［同学们思考后］

　　［板书］c＝

　　［练习］市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度。(c= =18.4 mol·L－1)

　　［设问过渡］如果已知溶液中溶质的物质的量浓度ｃ及溶液的密度ρ，又怎样求其质量分数呢?

　　［同学们对上式推导后得出］

　　［板书］ｗ=

　　［投影］例2.已知75 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。

　　［分析］在已知溶液质量的情况下，要求溶质的质量分数还须算出溶液中溶质的质量，依题意，

　　我们可进行如下计算：

　　解：75 mL 2mol·L－1 NaOH溶液中溶质的物质的量为：

　　n＝c(NaOH)·V［NaOH·(aq)］＝2 mol·L－1×0.075 L＝0.15 mol

　　m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)＝0.15 mol×40 g·mol－1＝6 g

　　w(NaOH)= ×100％＝ ×100％＝7.5％

　　答：溶液中溶质的质量分数为7.5%。

　　［教师］根据以上的计算，请同学们找出下列各量之间的关系。

　　［板书］

　　溶质的质量 溶质的物质的量

　　溶液的质量 溶液的体积

　　［学生们完成上述关系后］

　　［过渡］在实际生产中，对一定物质的量浓度的浓溶液，还往往需要稀释后才能使用。如喷洒农药时，须把市售农药稀释到一定浓度才能施用，实验室所用一定浓度的稀H2SO4也均由浓H2SO4稀释而来，这就需要我们掌握有关溶液稀释的计算。

　　［板书］三、有关溶液稀释的计算

　　［设问］溶液在稀释前后，遵循什么样的规律呢?请同学们根据初中学过的一定质量分数的溶液稀释时所遵循的规则来分析稀释一定物质的量浓度的溶液所遵循的规律。

　　［大家思考，学生回答］

　　［教师总结］稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。为此，在用一定物质的量浓度的浓溶液配制稀溶液时，我们常用下面的式子来进行有关计算：?

　　［板书］c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)

　　［投影］例3.配制250 mL 1 mol·L－1的HCl溶液，需要12 mol·L－1 HCl溶液的体积是多少?

　　［分析］本题可依据上式进行计算

　　解：设配制250 mL(V1)·1 mol·L－1(ｃ1)HCl溶液，需要12 mol·L－1(ｃ2)HCl溶液的体积为V2

　　c1·V1＝c2·V2

　　V2= =0.021 L＝21 ｍL

　　答：配制250 mL 1 mol·L－1的HCl溶液，需要12 mol·L－1 HCl溶液21 mL。

　　［小结］表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数之间可通过一定的关系进行换算。解有关溶液稀释的问题，遵循的原则是：稀释前后溶质的量不变。

　　［板书设计］二、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

　　×M

　　c＝

　　÷M

　　溶质的物质的量==============溶质的质量

　　三、有关溶液稀释的计算

　　c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)

　　［布置作业］重温实验基本操作中“容量瓶的使用”的内容，并预习下节课。

　　［教学说明］有关物质的量浓度的计算，由于涉及概念较多，一般学生，特别是思考和分析问题能力较差的学生，要熟练掌握这些内容是有困难的，这需要在以后的学习中进行多次相关的训练才能切实掌握。

　　知识的归纳、整理是常用的科学方法。学生只有知道知识的来龙去脉，参与有关知识网、包括公式等的整理工作，克服单纯的模仿和套用公式的毛病，才能真正掌握它。让学生参与其中，有利于发展和提高他们的思维能力、分析问题和解决问题的能力。

　　物质的量浓度

《物质的量》化学教案3篇（扩展4）

——初三化学教案10篇

初三化学教案1

　　教学分析

　　本课题是在学习原子结构和元素概念的基础上，继续学习原子核外电子排布、原子得失电子形成离子的过程。本课题难点比较集中，有微观表征：电子的分层排布、离子的形成；有化学用语：原子结构示意图、离子符号；也有把宏观与微观架起桥梁的知识：元素最外层电子数与元素化学性质的关系。这些内容是引领学生把学习注意力由宏观世界转到微观研究的重要过渡，为学生探求宏观物质变化的奥秘打开了一个微观领域的窗口，是引发学生对科学的好奇和向往，是培养学生对微观世界学习兴趣的一个很好的素材。

　　教学目标

　　知识与能力目标：

　　1．知道原子核外电子是分层排布的。（难点）

　　2．了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。（重点）

　　3．了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。

　　过程与方法目标：

　　1．通过想象、猜想探索证明归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。

　　2．观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。

　　3．探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

　　情感态度与价值观目标：

　　1．培养学生对微观世界学习的兴趣。

　　2．唤起学生对科学的好奇与向往。

　　教学过程

　　一、情境导入

　　1．教师富有感情地朗读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》，巩固原子结构的知识。

　　附文：我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。

　　2．设问：原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？

　　二、引导探究核外电子的排布

　　1学生猜想：核外电子是如何运动的？

　　2．学生交流：向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？

　　3．探究证明假设：阅读课本图文。（把图4－9“核外电子分层排布示意图” 制作成挂图，借此引导学生空间想象能力，理解电子分层排布）

　　4．归纳结论：核外电子是分层排布的。

　　5．教师启发：科学家在探索原子核外电子运动时，也经历了假设、猜想的阶段，然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的排在第一层？有的排在第二层？各电子层上电子数目有什么规律？（让学生体验科学探究的过程后，进一步启发学生对电子排布的通想，提醒学生到高中后还会有更深入的研究，有兴趣的同学可自己查阅有关资料）

　　6．学习原子结构示意图表示的意义：

　　7．练习巩固：向你的同桌说一说下列原子结构示意图的意义：

　　8．展示挂图：1～18号元素的原子结构示意图。学生观察、互相讨论、归纳原子最外层电子数目与元素性质的关系：

元素	最外层电子数	元素化学性质
稀有气体元素	8个（He为 2）	比较稳定
金属元素	少于4个	不稳定
非金属元素	多于4个	不稳定

　　9．教师设问：稀有气体元素原子最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构，故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？（制造探究情境，诱导学生下一步的探究）

　　6．引导提问：离子是怎样形成的？什么叫离子？如何区别阳离子和阴离子？离子符号的书写应与原子有什么不同？

　　四、小结练习，诱发思考

　　1．小结：在本课题，我们学了什么？

　　2．练习：课本习题。

　　教学设计说明

　　过去由于过分追求知识和能力目标，忽略过程和方法目标、情感态度与价值观目标，在课堂教学设计上，教师往往注重知识的灌输和解题能力的培养，对学生进行科学探究的需要比较忽视。于是基本上是以教师讲解为主，学生被动接受，教师把一个个的知识点教给学生，学生记住结果并会应用解题就行了。课堂上缺乏师生之间的感情共鸣，显得苍白乏味，学生学习方法不灵活，死记硬背，知识掌握不牢固。

　　在新的教学理念驱动下，本课题的教学设计重视学生的全面发展，设计了多个探究活动，创设了多个学习情境，利用丰富的教学手段开展课堂活动：（1)欣赏科普小论文《漫游原子世界》，以轻松活泼的形式、生动形象的语言巩固了原子结构知识，同时提出“校外电子是如何运动的”“电子能否挣脱原子核的吸引”等问题，自然入了本课题的学习；（2）让学生猜想质疑核外电子运动，再借助挂图（课本图4－9“核外电子分层排布示意图”）帮助学生树立空间概念，探索、理解电子的分层排布；（3）通过学生角色扮演活化氯化钠形成的过程，强化学生的探究欲；（4）利用图示把钠原子和氛原子发生电子转移形成氯化钠的过程简明呈现，帮助学生由形象思维到抽象思维的飞跃（这部分内容的教学，应针对学生的具体情况，若学生难以接受，可按教材要求简化过程）；（5）借助观察挂图“l～18号元素原子结构示意图”，以表格形式进行知识类比，归纳稀有气体元素、金属元素、非金属元素的最外层电子数目与元素化学性质的关系；这样处理能化难为易，变枯燥为乐趣，变结论性知识为探究性学习，让学生饶有趣味地、自主地进行科学探究，使生硬的化学概念变得栩栩如生，易于理解。学生逐渐对学习化学产生渴望之情，能主动参与探究，建构新知，从而逐步提高解决问题的能力，形成科学态度和掌握一定的科学方法。

　　本课题设计主脉清晰，重点突出，从学生的认知水*出发设计教学过程，学生参与度高，在轻松愉快的气氛中，知识与能力、过程与方法、情感态度与价值观都得到了充分的体现。

　　点评

　　选取核心概念──离子为研讨课，内容比较抽象，难度较大，富有挑战性。本设计体现了义务教育新课程标准的教学理念，注重学生科学探究的设计和培养。实施教学过程中，不但知识与技能目标得到较好的落实，而且过程与方法目标、情感态度与价值观目标也得到较好的体现。课堂设计充分挖掘教材，尤其重视课堂活动设计，使课堂教学生动活泼而富有吸引力。

　　1．探究活动设计:（1）欣赏科普小论文，创设情境激发学生对本课题学习欲望。（2）猜想、交流、探究校外电子如何运动，体现对学生合作精神和科学探究的培养。（3）角色扮演离子形成的过程，生动活泼，达到校理想的学习效果。

　　2．扩展学习设计：元素性质与原子最外层电子数的关系研究采用表格设计，体现了推理、归纳、分析能力的培养。

　　探究离子的形成

　　1、提供信息：①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图。

　　2、学生表演：两个学生通过观察原子结构示意图，分别扮演销原子和氯原子（头上贴元素符号，身上贴最外层电子数目的“电子”），其他同学当裁判。（表演的形式活泼而又巧妙地考查了学生对原子结构示意图的理解，学生热情高涨地参与，课堂活跃起来）

　　3．学生讨论；要趋向稳定结构的钠原子和氢原子该如何变化来达到稳定呢？设计一个方案。（生动的情境、求知欲的驱使，学生积极设计多种方案：①氯原子的最外层电子中三个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方最外层电子数*均，分别为4。②氯原子的最外层七个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方达到稳定结构。③钠原子的最外层一个电子转移到氯原子的最外电子层上，使双方达到稳定结构。这样，较好地暴露了学生的原有思维，有利于教师更有针对性地进行点拨引导，对于方案①，教师要让学生分辨生活中的*衡与化学中的稳定的区别；对于方案②、③，教师可以从学生的生活经验出发，分析发生这两种情况的难易程度）

　　4．学生表演；两个学生和同学们一起研究各方案，选择最佳方案：把“钠原子”身上最外层的那个“电子”贴到“氯原子”身上。“钠原子” 因失去一个电子而变成Na＋，“氯原子” 因得一个电子而变成Cl-，由于静电作用而结合成化合物NaCl。（直观活泼的表演把枯燥、繁难的学习内容变得生动有趣，学生自然对原子与离子的概念有了初步的区分，也为原子得失电子的规律埋下伏笔）

　　5．师生分析：（一边分析，一边板书）

初三化学教案2

　　教学目标

　　知识目标

　　使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨二氧化碳的实验室制法；

　　通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理；

　　通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置；

　　能力目标

　　通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力；

　　通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力；

　　通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路；

　　通过筛选二氧化碳的实验室制法，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。

　　情感目标

　　在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣；

　　在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。

　　教学建议

　　课堂引入指导

　　方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。

　　方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。

　　方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么?通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。

　　知识讲解指导

　　注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置；检验方法；让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。

　　注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。

　　联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。

　　关于二氧化碳的实验室制法的教材分析

　　本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位十分重要。它是培养学生在实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的最佳素材。上好此节课对学生今后学习元素化合物知识、化学基本实验及实验探究能力都有深远的影响。

　　本节知识的学习比较容易，学生在前面学习元素化合物的基础上经过讨论便可解决。本节学习的重点是能力训练。学生在前面学习的氧气、氢气的实验室制法，具备了一些气体制备的实践经验，各项实验技术也已经具备，此时，在课堂教学中体现学生主体，让学生真正参与到教学过程中来正是时机。教师提出探究问题、引发学生思考；通过小组合作，设计方案、表达交流、实施方案、总结表达等环节完成整个探究。

　　关于二氧化碳的实验室制法的教学建议

　　为了完成对学生探究能力的培养，设计2课时完成此节教学；

　　本节是典型的探究学习模式。其中有两个探究：制备药品的探究（快、易）、制取装置的探究（重点、慢）。

　　讲授过程指导

　　二氧化碳的实验室制法可结合实验六二氧化碳的制取和性质进行边讲边实验。

　　注意运用讨论法，充分调动学生积极性。可适当与氧气、氮气的实验室制法进行对比；结合装置讲解制二氧化碳装置与制氢装置的区别与联系（均是固液反应不需加热制气）；结合二氧化碳气的性质，讲解二氧化碳气的检验和验满方法。

　　课程结束指导

　　复习实验室制二氧化碳原理、装置及验满方法。

　　布置学生进行家庭实验，用醋酸和鸡蛋壳或水垢制二氧化碳。

　　布置作业，注意计算和装置图两方面的内容。

　　教学设计方案

　　教学过程：

　　【引言】

　　二氧化碳是一种有广泛用途的气体，实验室中如何制取二氧化碳呢?想一想到目前为止，你知道多少种能够制得二氧化碳的方法。

　　（学生讨论，并列举学过的可以得到二氧化碳的方法。教师在黑板上逐一记录）

　　1.碱式碳酸铜热分解

　　2.蜡烛燃烧

　　3.木炭燃烧

　　4.石墨等碳单质在氧气中燃烧

　　5.木炭还原氧化铜

　　6.碳在高温下还原氧化铁

　　7.碳酸受热分解

　　8.人或动物的呼吸

　　9.高温煅烧石灰石……

　　引导学生讨论作为实验室制法的条件是：

　　1.制取应简便迅速；

　　2.所制得的气体纯度高，符合演示实验的需要；

　　3.操作简单、安全，易于实现。

　　学生评价每一种制得二氧化碳的方法是否可以作为二氧化碳的实验室制法。

　　【板书】第四节二氧化碳的实验室制法

　　【小结】以上方法都不能作为二氧化碳的实验室制法。

　　【讲解】经过不断研究改进，实验室中常用石灰石或大理石与盐酸反应来制备二氧化碳。

　　【板书】一 反应原理

　　1.试剂 石灰石或大理石 盐酸

　　【讲解】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，故最终产物为氯化钙、水和二氧化碳。

　　【板书】2.原理：

　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

　　【提问】可不可以用稀硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳?

　　【演示】在两个表面皿中分别放有大小一样的石灰石各一块，一支试管中加入稀盐酸、一支试管中加入稀硫酸。（让学生观察到开始都有二氧化碳生成，随后加入硫酸的试管，反应速率越来越慢，最后停止。）

　　【结论】不能用硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳。

　　【讲解】为了收集到二氧化碳需要什么样的装置来制备二氧化碳呢?反应条件反应物的状态等对实验装置有较大的影响。碳酸钙是块状固体，盐酸是液体，且反应进行时不需要加热，根据这些特点，我们可以选择什么样的反应装置呢?（必要时教师可以讲解制氧气、氢气的装置特点）

　　【板书】二、反应装置：

　　（学生回答、教师归纳）

　　【讲解】因为实验室制取二氧化碳和实验室制取氢气的反应药品状态，反应条件类似，故可以采用相似的装置来制取。用投影显示制氢气和制二氧化碳的装置图

　　【讨论】

　　1.长颈漏斗是否可用普通漏斗代替?

　　2.锥形瓶可否用其他仪器来代替?

　　3.根据二氧化碳的性质，可以采用什么方法收集二氧化碳?

　　4.如何检验二氧化碳是否收集满?

　　（学生讨论、回答，然后教师实验演示、讲解）

　　【演示】用普通漏斗代替长颈漏斗，结果没有在集气瓶中收集到二氧化碳。

　　【讲解】

　　1．因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口在液面下被液体封住，气体不会从长颈漏斗处逸出。

　　2．锥形瓶可以用广口瓶、大试管等玻璃仪器代替。

　　3．气体收集方法主要取决于气体的密度和气体在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空气重，所以常采用集气瓶口向上排气法收集。

　　4．可以根据二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧的性质，可以将燃着的木条放在集气瓶口，如火焰熄灭，则说明二氧化碳已收集满。

　　【板书】三 收集方法：向上排气法

　　验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，已经收集满。

　　【板书】四、实验室制取二氧化碳

　　【演示】制取并验证二氧化碳气体。

　　【提问】怎样证明生成的气体是二氧化碳?

　　（将气体通入澄清石灰水中变浑浊）

　　【讲解】上一节学过二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可以用来灭火，如液态二氧化碳灭火器。还有其它一些二氧化碳型灭火器。

　　【录像】各种二氧化碳型灭火器介绍

　　【演示】灭火器原理实验。

　　常用二氧化碳灭火器主要有：

　　（1）泡沫灭火器（2）干粉灭火器（3）液态二氧化碳灭火器

　　【小结】通过已学习过的氧气、氢气、二氧化碳的实验室制取，归纳出气体实验室制取的设计思路及方法，必须明确制取气体的顺序是：

　　1.了解实验室制取气体所需药品及相应的化学反应方程式。

　　2.根据反应物、生成物的状态及反应条件选择合适的反应装置。

　　3.根据气体的物理性质（尤其是密度及其在水中的溶解性），选择合适的收集方法及验满方法。

初三化学教案3

　　【教学目标】

　　1.通过宏观和微观两个方面对化学式进行计算分析,让学生进一步理解有关化学式的相关计算。

　　2.通过不纯物中有关化学式计算的分析,让学生学会理清复杂计算的思路。

　　3.通过计算的体验,总结一些规律和计算技巧。

　　一、有关化合物化学式的简单计算

　　【基础知识回顾】

　　引导学生分析:根据化学式,从量的角度可以进行哪些简单计算

　　【小结】1.相对分子质量2.物质中某种元素化合价3.一个分子中各个原子个数比4.物质中各种元素间质量比5.物质中某种元素的质量分数。

　　【巩固练习】

　　1.有关尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是A.尿素的相对分子质量为:12+16+14+1×2×2=46

　　B.尿素分子中碳、氧、氮、氢四种原子的个数比为:1:1:2:4

　　C.尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为:12:16:14:1

　　D.尿素中氮元素质量分数算式为:×l00%

　　2.今年1月份的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害。有一种融雪剂含有Na2SiO3(硅酸钠),Na2SiO3中Si元素的化合价是()

　　A.+1B.+2C.+3D.+4

　　3.红宝石的主要成分是氧化铝(Al2O3)请你根据上面几个方面对Al2O3进行快速的计算。(已知:相对原子质量Al-27,O-16)

　　【引导学生思考】利用①相对分子质量、②物质中某种元素化合价、.③一个分子中各个原子个数比、④物质中各种元素间质量比、⑤物质中某种元素的质量分数等数据,能否求算化学式呢?

　　二、求算化学式的相关计算

　　例1.今年4月,北京奥运会"祥云"火炬载着*人民对世界人民的友谊,开始了全球传递。它采用的燃料是丙烷(分子结构模型如右图),则丙烷的化学式是。

　　例2.当前高效能的砷化镓太阳能电池。产生能量的效率高达33%.已知砷化镓中,As元素化合价为-3价,则Ga元素的化合价为+3,则砷化镓的化学式是为。

　　例3.某铁的氧化物常用来作录音磁带和电讯器材的原材料。实验测得该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21:8,则该氧化物的化学式为()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3

　　例3.某铁的氧化物常用来作录音磁带和电讯器材的原材料。实验测得该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21:8,则该氧化物的化学式为()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3

初三化学教案4

　　【学习目标】

　　1、在认识化学反应中各物质之间的质量关系的基础上，学会根据化学方程式进行简单的计算。

　　2、掌握根据化学方程式计算的解题步骤和格式，理清解题思路，培养分析问题、解决问题的能力。

　　3、初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义

　　【情境导入】

　　氢气是未来的理想能源，人们正在探索一种光解反应器，装载入汽车中，可直接将水分解成氢气和氧气，作为汽车能源。那么，同学们能否计算出加满一桶水18千克，能让汽车跑多远呢？首先应弄清楚的是：18千克水能分解产生多少氢气？

　　【回顾反思】

　　电解水的化学方程式： 。

　　以上化学方程式表示的意义：

　　（1） ；

　　（2） ；

　　（3） 。

　　【探求新知】

　　（1）从微观的角度分析电解水过程中分子之间的定量关系：水分子、氢分子、氧分子间的质量比恒等于 ∶ ∶ 。

　　（2）从宏观的角度分析电解水过程中各物质之间的质量关系：水、氢气、氧气之间的质量比恒等于 ∶ ∶ 。

　　【归纳小结】

　　化学反应中各物质的质量比等于化学反应方程式各物质的 与相应 乘积之比。

　　【讨论交流】

　　1.如果有36g水通电完全分解，可生成多少克氢气

　　2.如果要生成16g氧气需电解多少克水？

　　【归纳小结】根据化学方式计算的解题步骤：

　　（１） ；（２） （３） ；（４） ；（５） ；（６） 。

　　【实际应用】根据前面你掌握的计算方法，尝试解决下列问题。

　　１．工业上通过电解Al2O3制金属铝，反应方程式为２Al2O3通电４Al＋＋３O2↑。如果加工一个铝锅需要１kg铝，至少需电解多少千克Al2O3？

　　１． 氢气是未来理想的汽车燃料，1kg氢气就能供一辆功率为50kw的汽车跑大约100 km。水是氢之源，找到合适的催化剂，即可利用光能分解水制取氧气。一桶水大约18kg，请你自编一道有关化学方程式的计算题并解答。

　　自编题目：

　　。

　　解答：

　　【能力提高】饲养观赏鱼可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼是必须密封，为了解决鱼的吸氧问题，可在鱼箱的水中投入过氧化钙（化学式为CaO2）。过氧化钙与水反应的方程式为：2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑。若每只鱼箱每天需耗氧气52.8g，则需要投入过氧化钙多少克？

　　化学素养评价5—4

　　可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Fe:56 C:12 Ca:40 Cl:35.5 Na:23

　　( )1．4克氢气完全燃烧，生成水的质量为:

　　A、38克 B、 36克 C、 34克 D、240克

　　( )2．铁在纯氧中完全燃烧生成四氧化铁，那么铁 氧气 四氧化铁的质量比为:

　　A、56:32:232 B、56：16：232 C、56：64：232 D、168：64：232

　　( )3.某物质在空气中完全燃烧生成8．8g二氧化碳和5．4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是:

　　A．该物质只含有碳元素和氢元素

　　B．该物质中碳元素与氯元素的质量比为12：1

　　C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素

　　D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2

　　( )4．在4A＋5B = 4C＋6D反应中，已知34gA与80gB完全反应生成了54gD。若已知C的相对分子质量为30，则A的相对分子质量为:

　　A．68 B．34 C．17 D．51

　　( )5.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：

物 质	a	b	c	d
反应前质量（g）	6．4	3．2	4．0	0．5
反应后质量（g）	待测	2．56	7．2	0．5

　　下列说法中错误的是:

　　A． a和b是反应物，d可能是催化剂。

　　B．反应后a物质的质量为4．64g

　　C．C物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类

　　D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1

　　6．现有一杯过氧化氢溶液680克，其溶质质量分数为10％，求含过氧化氢多少克？

　　7．68克过氧化氢与二氧化锰混合可以制得多少克氧气？

　　8．用过氧化氢溶液与二氧化锰混合可以制氧气，若混合后生成了9.6克氧气，请问需要10％的过氧化氢溶液多少克

　　9．实验室用石灰石（主要成分为CaCO3）跟盐酸反应的方法制取二氧化碳．今要制取4.4克二氧化碳，如用含杂质20％的石灰石作药品，需要这种石灰石的质量为多少？

　　10.实验室用石灰石（主要成分为CaCO3）跟盐酸反应的方法制取二氧化碳．现有200克含碳酸钙80％的石灰石与500克盐酸恰好完全反应，试求：

　　(1)生成二氧化碳的质量(2)所用盐酸的溶质质量分数

　　11. 100 g稀盐酸恰好跟100 g 16%的氢氧化钠溶液完全反应，求：(1)生成氯化钠的质量：(2)稀盐酸中溶质的质量分数。

　　12.某化学课外小组的同学某炼铁厂的生铁(已知生铁中的杂质不与酸反应，铁与盐酸能反应：Fe＋2HCl= FeCl2＋H2↑)现有16克生铁与足量的盐酸反应生成了0.4克氢气，试求：生铁中铁的质量分数？

初三化学教案5

　　教学目标

　　知识目标：

　　1．学生认识分子的真实存在及分子是构成物质的一种粒子；

　　2．了解分子的概念和基本性质；

　　3．学会用分子的观点来区别物理变化和化学变化；

　　4．理解纯净物和混合物的概念并会判断典型的纯净物和混合物。

　　能力目标：

　　培养学生查阅资料、观察及抽象思维能力。

　　情感目标：

　　通过实验和讨论激发学生的学习兴趣，培养学生团结协作精神。

　　教学建议

　　教材分析

　　本节教材分成"分子"和"混合物和纯净物"两部分。

　　前一部分着重于描述物质由分子等粒子所构成，讨论分子的基本性质。教材一开始从人们所熟悉的一些日常现象入手，如：人经过花圃或酒店，会嗅到花或酒的香气；湿的衣服经过晾晒就会干燥；糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有了甜味等。通过对这些日常生活现象的思考，使学生自然而然的建立起物质是由人们看不见、摸不着的粒子构成的结论（分子是构过成物质的一种粒子）。通过酒精和水混合后总体积缩小，及晶体碘的升华与凝华等实验现象，使学生在建立起分子是构成物质的一种粒子的结论基础上进一步得出分子是运动的及分子之间有间隔的推论（即分子的性质）。之后，教材以水变成水蒸气，蔗糖溶于水及硫或碳在氧气中燃烧生成二氧化硫或二氧化碳几个典型的物理变化和化学变化，运用初步介绍的分子知识对物质发生变化时分子本身是否发生改变对物理变化、化学变化进行了实质性的分析。从而给分子下一个比较准确的定义。

　　教材为了进一步让学生确信分子存在的客观性，展示了用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子照片，同时用生动的比喻、引导读者去想象分子的大小和运动状态。使学生在感性和理性上都建立起对分子的认识。

　　教材的第二部分首先以空气的组成及硫粉和铁粉混合实验为基础从宏观上对混合物和纯净物两个概念做了区分。然后从微观上-用初步掌握的有关分子知识进一步区分纯净物和混合物，使学生能初步建立纯与不纯的相对概念。

　　教学建议

　　本节重点研究的是有关分子知识。分子看不见也摸不着，对于它的存在学生很难相信，接受起来远不如第一章知识来的快。教材第一章重点研究的是氧气的制法及性质。对于氧气学生比较熟悉，在学生的头脑中已经建立起人吸进的是氧气，呼出的是二氧化碳的概念。氧气尽管也看不见，摸不着 ，但学生能凭生活经验确信氧气真实存在着。鉴于此，建议在教学过程中也从生活实际中遇到的问题入手，例如：人经过花圃或酒店，为什么能闻到花或酒的香气；湿的衣服经过晾晒为什么能干；糖块放在水里，为什么会逐渐消失，而水却有了甜味等。将宏观现象做为纽带，诱发学生进行想象- 人能嗅到花或酒的香气，是因为花或酒中有香气的分子（或粒子）扩散到空气中，接触到人的嗅觉细胞而使人嗅到了香气。湿衣服能晾干，是由于水的分子扩散到空气中去了。糖块放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的分子扩散到水的分子中间去了。以生活实际中的问题让学生感知分子的真实存在。将宏观现象与微观结构建立起了联系。教学过程中将学生实验（氨分子扩散实验、品红扩散实验并补充酒精与水混合实验）融入在课堂教学中，通过学生实验让学生进一步感知分子的真实存在，同时也便于学生学习分子性质时，树立起分子是运动的，不同物质分子大小不同和分子间都有间隔距离的想象。为了使学生更加确信分子的真实存在，除向学生展示用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子照片外，还可让学生通过网络或图书馆查找其它分子的照片。

　　对于分子概念的建立，是本节知识的一个重点。教师首先可用多媒体向学生展示第一章中涉及的几个物质变化（如：水变成水蒸气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫）的微观过程，然后让学生用初步掌握的分子知识以小组的形式从物质发生物理变化或化学变化时分子本身是否发生改变，对物理变化、化学变化进行实质性的分析，从而给分子一个比较准确的定义。

　　本节教材的另一个重点，是使学生树立分子既有可分性又有不可分性的辨证观点?"分子是保持物质化学性质的最小粒子"从保持原物质化学性质来说分子是不可分的整体粒子，因为分子再分就不是原来物质的分子，也不能保持原来物质的化学性质。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。分子可以再分是说它在化学反应过程中分子起了变化，变成别种物质的粒子了。通过对分子的可分性与不可分性的认识，逐步培养学生辨证地思考问题。分子概念中还强调了"化学性质"是因为通常讨论的物理性质是一种宏观现象，是该物质大量分子聚集在一起表现出来的，而不是每一个单个分子所能表现的，如：颜色、状态 、熔点、沸点、密度等。本节知识不仅应让学生了解分子的概念，也应让学生弄清概念的内在含义。

　　在学生对分子概念有了了解之后，师生应对分子的基本性质有一个比较全面的概括。除能指出分子是保持物质化学性质的最小粒子外，还应认识到分子非常微小，分子都在不停地运动，分子间有间隔距离。在教学过程中如能自制或用多媒体向学生展示微观粒子运动的动画，一方面可以诱发学生进行想象不同状态的物质其中无数粒子在不停运动的图景，加强对知识的理解，另一方面又可把抽象知识变为具体，增强学生学习这部分知识的兴趣。初二物理中学生已学习了分子运动论的有关知识（分子是运动的，分子之间有引力和斥力），可向学生指明有关分子热运动和物态变化是物理学要深入一步讨论的问题。学生如果对分子运动状态、分子间力和物质三态相互转化的本质有所认识，将对以后学习溶解、结晶溶液导电等大有好处。

　　对于混合物和纯净物的有关知识，建议教学中还是从实验入手，让学生由感性认识去理解混合物和纯净物，并进一步从微观角度去分析。最后，还应使学生认识物质纯与不纯的相对性，培养学生辨证的思考问题的方法。

　　教学设计示例

　　教学重点：

　　分子概念的建立及对分子行为的微观想象的形成；从宏观和微观上区分混合物和纯净物。

　　教学难点：

　　对分子概念的理解；领悟混合物和纯净物的区别。

　　通过实验、图片展示及假象粒子的存在，指导学生抽象思维的方法既是重点也是难点。

　　教学过程参考：

　　一、 布置复习内容和家庭小实验

　　1．复习内容：初二物理有关分子运动论的初步知识。

　　2．家庭小试验：将等体积的大米与小米混合后观察总体积的变化。

　　二、课堂教学过程

　　1．复习检测（投影）

　　判断下列变化的类型，并说明理由。

　　（1）水受热变为水蒸气。

　　（2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。

　　2．引入

　　同学们想过没有，我们周围形形色色、丰富多彩的各种物质，象清澈的流水，闪亮的金属，雪白的食盐，它们是由什么构成的呢?

　　3．所要研究内容的实施过程：

　　1）演示实验

　　演示氨水与酚酞混合的试管实验，学生观察、汇报实验现象（包括：混合前氨水、酚酞的颜色及混合后溶液的颜色；氨水的气味）并判断它们是否发生化学变化。

　　2）指导学生实验

　　在老师的指导下，学生两人一组做书203页氨分子扩散实验。提出观察要点：氨水与酚酞没有直接接触，能否使酚酞变红?若有变化，变化的顺序是什么?（学生观察、记录并汇报实验现象）

　　3）提出问题

　　学生发现并提出问题：氨水与酚酞没有直接接触，为什么酚酞点也会变红?而且是由放氨水的地方由近及远地变红?老师补充问题：实验时，氨水滴在棉花上，为什么你能闻到刺激性气味?生活中白糖放在水里不一会儿就没了，而水有了甜味?湿衣服能凉干?如何解释这些现象，大家可以想象一下，物质是由什么构成的呢?

　　4）学生讨论

　　学生大胆想象物质的构成，四人一组讨论出现以上现象的原因。

　　5）汇报与交流：汇报交流讨论结果。

　　6）解释

　　结合学生的回答解释：我们可以想象到物质是由许多肉眼看不见的微小粒子构成的。实验中氨的小粒子跑到酚酞点处，酚酞就变红。如果跑道我们的鼻孔里，接触到嗅觉细胞，就能闻到氨的刺激性气味。糖放在水中一会儿变没了，而水有了甜味，是因为糖的小粒子扩散到水的粒子中间去了。湿衣服能凉干，是因为构成水的粒子在风吹日晒下扩散到了空气中。现在科学实验已经充分证明：物质都是由相应的粒子构成的，分子就是构成物质的一种粒子。

　　板书：

　　第二章 第一节 分子

　　7）投影：实物投影打出用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子照片，说明分子的真实存在。并指明糖、水、氧气、二氧化硫等物质都是由分子构成的。学生如果感兴趣课下可通过网络或图书馆查找其它分子的照片。

　　C60分子结构

　　8）多媒体展示、讨论

　　多媒体展示：水受热变成水蒸气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的微观过程。

　　讨论：这两个变化中，物质的分子有没有变化；如何从分子角度理解物理变化和化学变化?

　　9）汇报与交流：汇报交流讨论结果

　　10）评价：教师对学生的发言进行评价并提出问题：物质发生物理变化时分子本身没有变化，而发生化学变化时分子本身发生了变化，如：硫分子，氧分子在点燃条件下变成了二氧化硫分子，那么由二氧化硫分子构成的二氧化硫气体，是否具有硫和氧气的化学性质呢?（如：是否助燃）为什么?

　　11）思考、回答：因硫的化学性质由硫分子保持，氧气的化学性质由氧分子保持，而二氧化硫分子只能保持二氧化硫的化学性质。

　　板书：

　　一． 概念

　　分子是保持物质的化学性质的最小粒子

　　12）提问：概念中关键字词是什么?对这些关键字词如何理解?

　　学生思考回答

　　13）讲解：（根据学生回答情况进行讲解）概念中加上“化学”二字是因为通常物质的物理性质都是该物质大量分子聚集在一起表现出来的，而不是每一单个分子所能表现的。如：物质的颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点等。

　　“最小”是指分子再分就不是原来物质的分子，也不能保持原来物质的化学性质。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

　　14）提出问题：分子很小，但事实证明了它的存在，那么分子具有哪些性质呢?

　　15）指导学生实验

　　a．继续观察氨分子扩散的实验现象，提示观察酚酞点颜色的变化，思考氨分子是否固定不变。

　　ｂ．指导学生做品红扩散的实验，观察品红的颜色及水的颜色的变化，思考品红分子在水中是否静止不动。

　　ｃ．用量筒量取一定体积的酒精和水（建议量取酒精和水的体积要稍大），观察混合后总体积与混合前二者体积和是否相等。思考分子之间是否有空隙，（可让学生回忆家庭小实验中大米与小米混合后总体积的变化）

　　16）学生讨论：通过以上实验及苯分子的照片，讨论分子有哪些性质（可用多媒体向学生展示微观粒子运动的动画）

　　17）汇报与交流：汇报交流讨论结果

　　18）评价：教师对学生的发言进行评价。并阅读课本27页，总结分子性质。

　　板书：

　　二、分子性质

　　1、分子质量和体积非常小

　　2、分子是不断运动的

　　3、分子之间有间隔

　　19）演示实验：出示硫粉和铁粉并加以混合

　　提出问题：

　　a．硫粉和铁粉混合在一起由几种物质组成（强调组成物质种类不同）

　　b．硫粉和铁粉混合在一起如何把二者分开（目的在于说明二者混合后各自的性质保持不变）

　　板书：

　　三．纯净物和混合物

　　（根据事例总结纯净物和混合物定义）

　　纯净物：由一种物质组成

　　混合物：由两种或多种物质组成

　　20）举例：学生根据对混合物和纯净物的理解，举出几种日常生活中常见的混合物和纯净物的例子

　　21) 思考：从分子角度如何理解纯净物和混合物

　　纯净物：由一种分子构成

　　合物：由不同种分子构成

　　22）讨论：为什么铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧气中却能燃烧

　　23) 汇报与交流：汇报交流讨论结果

　　24）评价：教师对学生的发言进行评价，并根据学生回答情况进行讲解。铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，显示氧气固有的支持燃烧的性质。但铁丝在空气中不能燃烧，因为空气中约占五分之四体积的氮气影响了氧气的性质，所以化学研究所用的物质必须是纯净物，但是世界上没有绝对纯净的物质，纯与不纯是相对的。

　　25）小结：学生小结本节课的主要知识

　　[板书设计]

第二章 第一节 分子 一．分子概念 分子是保持物质的化学性质的最小粒子 二、分子的性质 1．分子的质量和体积非常小 2．分子是不断运动的 3．分子之间有间隔 三、.纯净物和混合物 纯净物：由一种物质组成 （分子构成） 混合物：由不同种物质组成 （分子构成）

　　探究活动

　　氨分子扩散实验

　　实验准备：浓氨水、酚酞溶液、试管、胶头滴管、烧杯（1大3小）

　　方案一：取少量的酚酞溶液于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色的变化。

　　方案二：如图操作实验，观察现象，并思考该现象说明了什么?

　　家庭小实验

　　等体积的大米和小米混合后总体积的变化。

　　提示：可各取1体积的大米和小米，观察实验结果。通过等体积大米和小米的混合体会1＋1是否一定等于2。

初三化学教案6

　　教学目标

　　1．通过探究比较，了解实验室制取二氧化碳的理想原料。

　　2．通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生的创新能力。并利用设计的装置制取二氧化碳。

　　3．通过比较，归纳实验室取气体的思路和方法。

　　4．讨论交流，培养学生的合作意识。

　　课型：新授课（学生实验探究活动课）

　　教学方法：分组实验法、实验探究法。

　　教学过程

　　我们前面探究了氧气的实验室制法，今天我们来探究二氧化碳的实验室制法。请同学们把昨天发的探究方案拿出来。

　　同学交流“探究方案”上的参考信息。

　　1．探究实验室制二氧化碳的理想原料

　　2．探究实验室制取二氧化碳的装置：

　　“探究方案”中各组实验操作时具体的装置：（可用自荐仪器，也可选用桌上给定的某些仪器。注：学生事先不知道桌上给定有哪些具体仪器。）

　　每组桌上均有的仪器：玻璃导管、橡皮管、集气瓶、玻璃片、水槽

　　每组桌上提供的不同仪器分别为：

　　第一组：烧杯、过滤漏斗

　　第二组：烧杯、破试管、铜丝、单孔橡皮塞

　　第三组：U型管、单孔橡皮塞、铁架台（带铁夹）、橡皮塞

　　第四组：*底烧瓶、单孔橡皮塞

　　第五组：锥形瓶、双孔橡皮塞、分液漏斗

　　第六组：试管，单口橡皮赛、铁架台（带铁夹）

　　第七组：锥形瓶、双孔橡皮塞、长颈漏斗

　　第八组：锥形瓶．单孔橡皮塞、注射器

　　第九组：带支管的烧瓶、橡皮塞

　　第十组：锥形瓶、单孔橡皮塞

　　3．实验室制二氧化碳的实践操作──制备并收集一瓶二氧化碳。

　　4．验证气体是二氧化碳。

　　同学交流展示本组实验装置，讨论实验成败原因，并总结归纳实验最佳装置。

　　比较实验室制取氧气和制取二氧化碳的方法，归纳实验室制取气体的思路和方法。

　　同学与小组评价自己所设计和开展实验的情况，与同学合作进一步完善所设计的试验。写出实验探究报告。

　　附： “实验室制取二氧化碳的探究和实践”报告

　　宜昌市九中 班 组 组长 组内成员 探究时间

　　一、探究时参考信息

　　1．碳酸钠（Na2CO3）和大理石或石灰石（主要成分是CaCO3）等碳酸盐均能与稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）等酸反应生成二氧化碳。

　　2．二氧化碳的性质信息：（从生活经验和已有事实推测）

　　（1）把燃烧的木条放入二氧化碳中，木条 ，说明 。

　　（2）打开汽水瓶盖可观察到 ，这个事实说明二氧化碳在水里的溶解性： 且二氧化碳能与水反应。

　　（3）向石灰水中吹气，现象为 ，说明二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙［C(OH)2]反应。

　　3．铜与稀盐酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4）等酸不反应。

　　4．在标准状况下，二氧化碳的密度为 1.977 g／L，空气密度为 1.293 g／L。

　　二、探究内客

　　1．探究实验室制二氧化碳的理想原料：（重点比较反应速度快慢）

　　可供选择的原料有：石灰石（主要成分CaCO3）、碳酸钙粉末（CaCO3）、碳酸钠粉末（Na2CO3）、稀盐酸（有效成分HCl）、稀硫酸（有效成分H2SO4）。可供选择的仪器有：点滴板（或自制点滴板或试管）、胶头滴管、药匙。

　　步骤（可以用图式表示）：

　　观察记录：

　　结论：

　　2．探究实验室制取二氧化碳的装置：

　　（1）从下列给定的仪器（也可以从其他未给出的仪器）中选择适当仪器，以小组为单位，你们能设计几组制取二氧化碳的装置，画出它们的简图。并比较几组装置的优缺点，交流这样设计的理由。

　　设计的几组装置为：（可用装置图表示）

　　（2）用自制仪器或代用品或其他仪器设计的装置：

　　（3）实验操作时实际采用的装置：

　　3．实验室制二氧化碳的实践操作──制备并收集一瓶二氧化碳

　　（1）制取二氧化碳的操作步骤：

　　（2）验满方法：

　　4．证气体是二氧化碳的操作：

　　现象为：

　　5 同学交流展示本组实验装置，讨论实验成败原因，并总结归纳实验最佳装置。

　　6．比较实验室制取氧气和制取二氧化碳的方法，归纳实验室制取气体的思路和方法。

初三化学教案7

　　第三章 糖类 蛋白质

　　教学目的要求: 1. 使学生掌握糖类的主要代表物: 葡萄糖 蔗糖 淀粉 纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃烃的衍生物的关系.

　　2. 使学生掌握蛋白质的基本性质,掌握氨基酸的两性和了解多肽和肽键的初步知识,认识蛋白质是生命现象最基本的物质基础.

　　3. 使学生了解糖类 蛋白质(包括酶)在工农业生产 日常生活的广泛用途以及在现代化科学技术上的重要意义.

　　4. 使学生掌握葡萄糖 蔗糖 淀粉 蛋白质的鉴别方法.

　　第一节 单糖

　　目的要求: 1. 使学生了解糖类的组成和分类.

　　2. 使学生掌握葡萄糖的结构简式和重要性质,了解葡萄糖的制法和用途.

　　3. 使学生了解果糖的性质和它在结构上跟葡萄糖的差别.

　　教学重点: 葡萄糖的结构和性质.

　　教学方法: 引导和启发和实验验证的方法.

　　教学过程:

　　[引入] 什么是糖? 哪些物质属于糖?

　　[学生讨论]

　　[讲解] 糖类在以前叫做碳水化合物, 曾经用一个通式来表示: Cn(H2O)m;这是因为在最初发现的糖类都是有C、H、O三种元素组成,并且分子中的H原子和O原子的个数比恰好是2:1.当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物. 现在还一直在沿用这种叫法,通式并不反映结构: H和O 并不是以结合成水的形式存在的.通式的应用是有限度的: 鼠李糖 C6H12O5

　　甲醛 乙酸 乳酸等

　　[设问] 如何给糖类下一个准确的定义呢?

　　[板书] 糖类: 从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质.

　　[板书] 糖的分类: 单糖 低聚糖 多糖

　　[过渡] 在单糖中大家比较熟悉的有葡萄糖 果糖 五碳糖(核糖和脱氧核糖)等. 下面我们有重点的学习葡萄糖以及简单了解其它单糖.

　　[板书] 一 . 葡萄糖葡萄糖的结构和性质:

　　物理性质: 白色晶体 溶于水不及蔗糖甜(葡萄汁 甜味水果 蜂蜜)

　　分子式: C6H12O6 (180) 最简式: CH2O (30)

　　结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 或 CHO

　　或CH2OH(CHOH)4CHO (CHOH)4

　　CH2OH

　　化学性质:

　　还原反应:氧化反应: 与新制Cu(OH)2作用银镜反应

　　CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2[Ag(NH3)2]+ 2OH- CH2OH-(CHOH)4-COO- + NH4+

　　+ 2Ag + H2O + 3NH3

　　CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH-(CHOH)4-COOH+ Cu2O + H2O

　　与氧气反应 (有氧呼吸和无氧呼吸) 酯化反应: 与乙酸 乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯

　　[指导] 让学生学会写复杂的反应方程式.

　　制法: 淀粉催化(硫酸)水解

　　催化剂

　　(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6

　　用途

　　营养物质: C6H12O6 (s)+ 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) + 2804kJ

　　医疗 糖果 制镜和热水瓶胆镀银

　　二 . 果糖

　　分子式: C6H12O6 (与葡萄糖同分异构) 式量180

　　存在水果 蜂蜜 比蔗糖甜

　　纯净的果糖是白色晶体,通常是粘稠的液体,易溶于水.

　　结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH (多羟基酮)

　　化学性质: 可以发生银镜反应!

　　三 . 核糖

　　CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO (核糖)

　　CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO (脱氧核糖)

初三化学教案8

　　一、 设计思路

　　空气是学生在化学课上接触到的第一种物质，学生们在生活中可以从不同的途径获取有关空气的知识，因此使学生了解“空气的组成是什么”不是学习的重点和难点。我们都知道氧气的发现在化学史和科学史上具有极其重要的地位，不仅因为推翻了错误的燃素学说，给整个化学领域造成翻天覆地的变化，还因为研究过程中的实验方法的多样性和科学性。因此“空气”的重要意义在于能够提供一种化学情境，使学生开始了解化学的历史以及化学作为一个学科的意义，了解科学探索的过程，同时受到一些最基本的化学思维方式、实验方法、探究方法的熏陶并逐步学习这些比知识更鲜活的经验。

　　本节课的设计思想是在科学史的情境中，让学生进行探究的学习，培养学生的分析性、实用性、创造性三元思维，同时了解人类认识事物的曲折过程以及科学家的探索精神。教学流程是：

　　温故知新，了解空气重走科学路，探究空气组成的历史对空气组成的实验设计实践上升为理论

　　探究是指利用丰富的史料，学生通过阅读、分析材料初步认识到科学家的实验模式，提出问题和假设，设计实验，分析数据，得出结论，体会科学的探究过程，并能够模仿此过程完成自己对空气组成的探究实验、做出报告。

　　二、教案

课题	空气的组成	授课人		学校
教学目标	1、知识与技能 通过引导学生分析科学家研究空气的实验和自主设计实验，帮助学生理解定性和定量的概念，理解纯净物和混合物的概念，掌握纯净物和混合物的性质，掌握空气的组成 。 2、过程与方法 通过分析、对比不同科学家对空气的研究，让学生体会科学家的思想并学会科学探究的基本方法，包括控制变量对照实验的设计方法、定性实验和定量实验的设计方法、验证实验的设计方法以及比较、分类、归纳和演绎、分析和综合等基本的逻辑思维方法在化学中的应用，并通过设计实验验证空气的组成亲身体验科学探究的过程。 3、情感态度价值观 了解人类对事物的曲折的认知过程，认识到科学发现是经过艰难的探索的、任何成功都不是偶然的，培养从前人经验中获得知识、方法和经验教训的兴趣和愿望，体会科学发展和科学研究的重要性
重点和难点	1．通过分析、对比不同科学家对空气的研究，让学生体会科学家的思想并学会科学探究的基本方法 2． 应用前人的经验，设计实验验证空气的组成。
教学方法	情境教学法、“探究的探究”教学法、实验法、小组合作学习教学法
仪器、药品	集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、烧杯、导气管、止水夹、火柴、气球、塑料瓶、试管、水杯、纸团；木炭、硫磺、红磷、铁丝、蜡烛等
教师活动				学生活动			设计意图
导入 温故知新，了解空气。 情境：录象《人与自然》片段 问题：我们知道 没有空气就没有人类，也没有生机勃勃的地球，请大家说说你所认识的空气 小结：（板书） 1． 空气是一种无色无味、难溶于水的气体。 2．空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。 讲故事：我们对于空气已经了如指掌了，现在我给大家讲一个笑话。 一位化学老师在自己的.朋友面前大谈氧气的发现。这位老师说：“氧气是在18世纪才被发现的……”老师的朋友说：“既然这样，在此之前，人呼吸什么呢？” 问题：大家为什么觉得这位老师的朋友很可笑呢？ 过渡：我们现在所知道的关于空气的这点看起来很简单的知识，但事实上是经过许多科学家经过几百年的研究才获得的。				发言： 1． 1.空气由氮气和氧气组成的，氧气占1/5 2.空气是无色、无味的气体。 议论：空气原本就存在，只是人们没发现，而不是人们没发现之前，空气就不存在。			使用头脑风暴法调动学生回忆已有的有关空气的知识，扩充学生对于空气组成和性质的知识。
重走科学路，空探究气组成的历史 情境：动画《拉瓦锡的实验》（旁白：二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。他把少量汞放在密闭容器里连续加热12天，发现有一部分银白色的液态汞变成了红色粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5。他研究了剩余的气体，发现这部分气体既不能供给呼吸，又不能支持燃烧。 拉瓦锡又把红色粉末收集起来，放在另一个容器内加强热，得到了汞和可供给呼吸、可助燃的气体。 通过这些实验，拉瓦锡得出空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。） 问题：“拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分”，是否只有拉瓦锡在研究空气，并且在十二天之内就研究成功了呢？				阅读资料，组内讨论，分别汇报本组的想法和结论，并相互补充。分析并推测出表格空白的地方应该填写什么？（见表1）			通过抓取和多角度分析科学家实验的细节，探究其中的科学方法，培养学生的分析思维。通过对科学史的研究，了解化学的生动具体的创造过程认识到任何重要的定理，都是前人通过实践 认识 到实践，多次反复甚至多次失败，最后才得出的结果。
表1： 科学家功绩实验和现象你的结论伽利略（意大利）利用气泵使一个玻璃球灌足了空气，然后用天*称出它的重量；再把玻璃球下的活塞打开，发现玻璃球变轻了。托里拆利（伽利略的学生）在一端封闭的长玻璃管中装满了水银，让开口的一端朝下插入装了一半水银的玻璃容器中，水银面的高度恰好是760毫米。梅猷（英国）1674年点燃的蜡烛放在一块木板上，木板位于水面之上，然后用一个玻璃钟罩扣住蜡烛和水面。发现蜡烛在燃烧时，钟罩内的水面逐渐上升，最后，蜡烛火焰熄灭了，水面之上还存在一个大的空间。将一只白鼠装进另一个同样的装置内。发现随着白鼠呼吸时间的增长，水面在逐渐上升，到了最后水面再上升，而白鼠也就死亡了。把燃着的蜡烛和白鼠同时装进这样的装置内。现象：卢瑟福1772年把老鼠放在密闭器皿里，等到老鼠被闷死以后，再用氢氧化钾溶液除去气体中的二氧化碳；接着他又在老鼠已经不能生存的那种空气里放进一支点燃的蜡烛，发现它仍能继续燃烧片刻；等到蜡烛熄灭后，又放进一小粒*，*仍能在其中自燃。在密闭器皿中用燃烧*的方法将空气中助燃成分除去，所得到的剩余气体完全不能维持老鼠和麻雀的生命。舍勒（瑞典）1773年把硝酸钾放在曲颈甑中，曲颈甑的出口与一个膀胱做的气球相连。将曲颈甑放在炉火中加热，气球真的被一种气体充满了。把点燃的蜡烛放到气体中，气体燃烧得更猛烈了，放出耀眼的火光。将硝酸银、硝酸汞、氧氧化x软锰矿（二氧化锰）放在曲颈甑中加热，得到了同样的现象。普里斯特利1774年用聚焦的太阳光来加热红色的氧氧化x气体产生，把点燃的干木条放入这种气体中，木条燃烧放出刺眼的光，老鼠放入这种气体中，老鼠过得非常舒服。他吸过这种气体以后，身心一直觉得非常舒畅。
讲解：同学们对科学家的研究都进行了自己的评价，并从科学家的实验中获得了一些启示和结论，现在我们就一起来看一看科学家们分别从自己的实验中获得了什么，以及科学史对他们的评价。 投影：如表2					观看投影，对比自己与科学家的结论。
表2 科学家科学家的结论功绩给我们的启示伽利略空气是有重量的证明空气的存在，空气是一种物质。物质是有质量和压力的。托里拆利空气是一种物质，空气有压力梅猷玻璃钟罩内的物体X同时被烛火燃烧和白鼠呼吸所消耗。证明空气的作用是助燃和助呼吸。对比实验方法、空白实验方法、控制变量实验方法。卢瑟福空气中助燃的成分很难完全除尽。把剩余的不能维持生命的气体称为“浊气”发现氮气能将空气中氧气完全除去的物质是*。舍勒称助燃的气体为“火空气”制得氧气并研究了其性质。遗憾！他们二人都是燃素学说的忠实信徒，绝不肯对其产生一丝一毫的怀疑。美国科学家韦克斯说“普利斯特利是氧的父亲，但他至死也不承认自己的儿子。”普里斯特利他告诉拉瓦锡发现和制得了一种助燃和助呼吸的气体，这种气体的助燃能力比空气强得多。拉瓦锡在大气（指空气）中并不是所有的空气（指气体）都可以呼吸，只有金属焙烧时，与金属化合的那部分空气才是合乎卫生的（指氧气可供呼吸），另一部分空气不能维持生命和助燃。认为他和舍勒、普里斯特利制得的气体是一种新化学元素，在1777年定名为oxygene。确定了空气的组成。
学生对空气组成的实验探究。 问题：我们回顾了空气探索的艰难。现在请大家想想拉瓦锡比其他人高明在什么地方？在探索空气的过程中最艰难的是什么？ 小结：（板书） 1．纯净物：只由一种物质组成是纯净物。纯净物可以用专门的化学符号表示。如氧气O2，氮气N2 2．混合物：由两种或多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持各自的性质。如空气。 鼓劲：同学们是否想自己亲自来探索一下看不见、摸不着的空气？ 情境： 设计实验 1、证明空气的存在；2、确定空气的组成。 集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、烧杯、导气管、止水夹、火柴、气球、塑料瓶、试管、水杯、纸团；木炭、硫磺、红磷、铁丝、蜡烛（若需其他仪器和药品，请提出）		发言：拉瓦锡的高明在于做了一个逆向实验，证明了氧化x分解的气体存在于空气中，还在于他总结了前人的所有了发现，而且测定了准确组成——氧气占空气大约1/5。（教师：也就是说其他人所进行的测定是定性的，即知道是什么，而拉瓦锡进行的是定量的测定，不但知道是什么，而且要知道有多少） 发言：拉瓦锡最高明的是他不相信空气“只有一种气体”组成，不相信燃素学说，这应该是探索空气中最艰难的。（教师：也就是说空气是纯净物还是混合物，是研究的关键） 分小组讨论方案： 1、塑料瓶口上套气球，捏塑料瓶，气球鼓 2、试管连接单孔塞和导气管，导气管另一端放入水槽，手捂试管，水槽中有气泡。 3、团一个纸团塞到水杯里，向下插入水槽里，再迅速拿出，纸不湿 梅猷的实验，提示学生选择仪器，并组装。 卢瑟福的实验，提示学生选择*作为将氧气消耗完全的药品，但教师没有提供*，所以不同组有不同的选择。 实验：检验自己的设计					应用从科学史中所获得的启示解决问题，建构自己的知识体系，培养学生的实用思维。
学生的实践上升为理论 问题：1、我们的实验中，为什么气体减少的体积不等于1/5？ 2、剩余的气体是否都是氮气？ 3、实验中空气表现出了哪些性质，是哪种物质的性质？		作业1：完成空气存在和组成的探究报告 作业2：设计实验研究氮气和氧气的性质，并推测氮气和氧气的性质，根据氮气和氧气的性质得出用途。 作业3：科学家们发现土卫六与40亿年前的地球很相似，土卫六也拥有大气，如果你是科学家，打算怎样研究土卫六的大气？					完善自己的知识体系，培养学生分析思维。 将学习到的经验应用于未知事物的探索，为学生的创造提供空间。
板书设计 课题1 空气 一、空气 1． 性质：空气是一种无色无味、难溶于水的气体。 2．组成：按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。 3．纯净物和混合物 （1）纯净物：只由一种物质组成是纯净物。纯净物可以用专门的化学符号表示。如氧气O2，氮气N2 （2）混合物：由两种或多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持各自的性质。如空气。

初三化学教案9

　　一、教学理念

　　通过探究式的教学活动设计，培养学生的问题意识，让学生经历基本的科学探究过程，在学习中提出问题、思考问题、解决问题，从中体会成功的快乐，并培养学生探索的兴趣。

　　充分利用学生已有的知识和生活常识进行教学情景的创设，使得他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，并逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。

　　让每一个学生都能在轻松愉快的心情下去认识和感知化学学习的奥妙，使每一个学生都能在原有的基础上得到发展。

　　二、教学目标

　　1．知识与技能

　　（1）认识二氧化碳，掌握其重要的化学性质，了解其物理性质和主要用途。

　　（2）懂得设计实验来验证物质性质的方法。

　　（3）学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。

　　2．过程与方法

　　（1）通过观察演示实验的现象，培养学生分析和解决问题的能力。

　　（2）通过让学生自己设计实验去验证二氧化碳的性质，培养学生的实验设计能力。

　　（3）经过亲自动手实验，让学生懂得二氧化碳可以与水反应生成碳酸。

　　3．情感、态度与价值观

　　（1）通过对二氧化碳的密度以及水溶性进行实验设计，培养学生的问题意识以及思维的严密性。

　　（2）通过用浸过石蕊溶液的小花来进行实验探究，让学生亲自参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣。

　　三、教学重点、难点

　　1．二氧化碳的密度和水溶性

　　2．二氧化碳与水反应生成碳酸以及碳酸的不稳定性。

　　四、教学策略

　　1．学生在前面的学习中已经多次接触和了解过二氧化碳的一些性质，因此教师在引入时完全可以让学生自己进行总结和归纳，这样，除了可以培养学生的整理归纳能力以外，还可以避免重复与罗嗦。

　　2．教材首先介绍了二氧化碳的实验室制法，然后讲二氧化碳的性质，这就使得教师不得不把二氧化碳的性质（密度比空气大和可溶于水）在讲解课题2──《二氧化碳制取的研究》时就直接告诉学生。而在课题3学习二氧化碳的性质时，为了使这一教学重点得以突出，教师配合课本120页的习题4设计了一个学生探究活动──让学生对“二氧化碳的密度比空气大和可溶于水”的性质进行实验设计。

　　3．对本课题的两个探究学习活动设计各有侧重：探究活动1：二氧化碳的密度比空气大和可溶于水，把重点放在了实验的设计方面，目的是培养学生对有关问题设计和解决问题的能力，学生可以回到家里继续进行实验求证；探究活动2：二氧化碳与水的反应，则更侧重了实验的实施过程和对有关现象的分析以及由此可得出的结论等，目的是为了培养学生分析问题、解决问题的能力。

　　4．两个实验探究活动都铺设了巧妙的阶梯：对探究活动1采用了先演示实验后给出提示的方法，对探究活动2则采用了填写表格的形式，从而使得学生的探究活动得以顺利的开展。

　　五、教学准备

　　1．教师的准备：CAI多媒体课件、装满二氧化碳气体的软塑料瓶（500 mL、350 mL）2瓶或以上、阶梯蜡烛、火柴、小烧杯（装水）等。

　　2．学生分组实验的用品准备：大试管、单孔橡皮塞、导气管（直角型的.、直的）、橡胶导管、药匙、酒精灯、小木条、火柴、集气瓶（2个）、玻璃片（2片）、小烧杯、镊子、浸过石蕊试液的小花（每小组4朵）、稀盐酸、醋酸等。

　　3．学生准备：分好四人合作的学习小组并复习学过的有关二氧化碳的性质。

　　六、教学过程

教师活动	学生活动	设计意图
引入：同学们在前面已经陆续的接触、学习过二氧化碳这种物质，你能归纳出它的性质么？ 投影并归纳二氧化碳的有关性质	学生思考、回答：二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，可溶于水、不能燃烧也不能支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊。	注意从学生已有的知识出发，避免了重复与罗嗦，使教学更有针对性，重点更为突出。
讲解：二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式。	学生抄写、记忆	对需要重点掌握的知识点进行强调。
提问：你们知道的二氧化碳的性质中，哪些是已经做过实验亲自验证并非常确定的，哪些只是由别人告诉你的？	学生回答：二氧化碳的密度及水溶性是在实验室制备二氧化碳时从老师口中获知。	培养学生的问题意识，不要“人云亦云”，要敢于创新。
演示实验： 实验1.用二氧化碳倾倒阶梯上的蜡烛 实验2.在装满二氧化碳的软塑料瓶内倒入少量水 实验前让学生对实验现象进行猜想；实验后提问：你们看到了什么？这说明了二氧化碳具有什么性质。	学生可能的猜想：1.二氧化碳会熄灭，而且是下面的先熄灭上面的后熄灭2.软塑料瓶会变扁 学生观察实验现象并思考回答： 实验1说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧；实验2说明二氧化碳可溶解于水。	这两个实验要收集到的二氧化碳气体较多，耗时较长且实验的成功率较低，所以宜由老师演示能起到较好的示范作用。
提问：根据上述两个实验的设计意图，你们还能设计一些其他的实验来证明二氧化碳的密度比空气大且可溶于水么？ 让学生思考一会儿后再投影出一些提示	学生分小组讨论并进行实验设计。	培养学生的实验设计能力，通过小组的合作，互相启迪、互相补充、并完善自己的设计。
让学生讲述自己小组的实验设计，并引导其他学生去评价这些设计。	学生：讲述自己的设计和准备如何实施，并对实验现象进行猜想。	通过让学生讲述自己的设计提高学生的表述能力，并使学生初步学会评价和改进实验设计；通过赞美学生的设计让学生感受成功的喜悦，激发学生的学习兴趣。
讲解：今天老师还补充一个二氧化碳的性质就是二氧化碳能够与水反应。但它们的生成物到底是什么，由你们去进行实验探究。 投影并讲解：石蕊是一种植物的色素，能在酸性、中性及碱性环境下显现出三种不同的颜色。	学生实验：把浸过石蕊试液的4朵小花分别进行实验对比：（1）喷醋酸（2）喷水（3）直接放入盛有二氧化碳的集气瓶（4）喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶（5）把（4）中的小花放在酒精灯火焰上烘烤。 分析有关实验现象并获知：二氧化碳与水反应生成了酸性物质。该酸性物质不稳定，受热很容易分解。	通过学生亲自动手进行实验探究，让学生亲自参与到知识的形成过程中，并学会根据实验现象分析、得出结论，从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣。
讲解：二氧化碳与水反应生成了碳酸的化学方程式。以及碳酸分解的化学方程式。	学生抄写、记忆
投影：根据本课的有关知识点设计与生活密切相关的习题来进行知识的巩固和运用	学生思考、讨论	使学生能把学到的知识与实际生活联系在一起，懂得运用有关的化学知识去解决生活中的一些简单的实际问题。
布置作业：家庭小实验：用家里的一些物品制造并收集二氧化碳气体并对自己设计的实验进行实施，把实验的结果与老师和同学们一起分享。		让学生多动手、多思考，他们就会有更多的心得和体会，对化学的学习也就更有兴趣。

　　附：学生学习资料

　　课题3：二氧化碳和一氧化碳（第1课时）

　　课堂小探究

　　1．请你根据课本p114页实验6-5和实验6-6的构想，设计一些实验来证明：（可画图）

　　（1）二氧化碳的密度比空气大；（2）二氧化碳可溶解于水

　　2．根据四朵浸有石蕊试液的小花在不同条件下颜色的变化，探究二氧化碳与水反应的生成物

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
现 象
分 析
结 论

　　生活事例链接

　　1．北方的农村，许多人家里都设有地窖用来贮存蔬菜。由于 致使里面含有大量的 气体，因此，人们在进入地窖之前，往往会做一个“灯火实验”：就是把燃着的 先放入地窖里，如果看到 ，证明里面聚有大量的 气体，不宜进入；当看到 ，证明里面的 气体较少，可以进去。

　　2．为了让用石灰浆抹的墙壁快点干燥，人们常在室内生个炭火盆，这是为什么？为什么开始放炭火盆时，墙壁反而变潮湿了？

　　3．在意大利有一个奇怪的山洞，人称“死狗洞”。人如果牵着一只狗进去的话，狗很快就会昏迷,但人却安然无恙，你能猜想这是为什么吗？

　　课后小探究

　　家庭小实验：请你利用家庭中的一些小物品来制造并收集二氧化碳气体，并验证二氧化碳的性质。

初三化学教案10

　　一、教学设计思路：

　　学生对物质的认识是从看得见，摸得着的宏观物质开始的。在第一、二单元的学习中，学生对身边的物质及其变化，有了一定的认识。他们会以燃烧、分解、化合、扩散、蒸发、溶解、热胀冷缩等化学、物理学概念来对生活中的常见现象加以解释。但对物质的内在变化及其原因却很少接触。引导学生换一个角度看世界，变一种观点解读物质，是本课教学的关键。

　　水，作为第三章学习内容的知识承载物，它是自然界广泛存在，学生能经常感触的物质。与水有关的自然、实验现象为学生所熟悉。在进行分子、原子抽象的概念、原理性教学，我试图以在自然界司空见惯的水变化的现象和简单、趣味的实验作为串联知识，带动研究的主要线索，学生在分析熟悉的水蒸发、天下雨、下冰雹、糖在水中“消失”、水电解等物理和化学变化时，大脑思维直接与客观存在的事实和现象反复、充分地接触，积极展开想象的空间，在看得见的宏观现象获得启发下，通过想象、类比、模型化等方式，理解化学想象的本质，宏观与微观环环相联，物质的微粒观被学生“确认”，顺理成章地建构知识，形成概念。本课学习后，学生能增添一个“心眼”去看微观世界，去理解事物的本质。给学生在今后理解化学问题带来无穷的便利。

　　由于这部分内容比较抽象，处理不当会削弱学生的学习兴趣，我设想：将一个个明确的、具体的知识点、技能点和能力发展点“溶解”于实际之中，进行情景化处理。将分子、原子、物质微粒性、微粒运动性、微粒可分和不可分性等裸露的化学知识包装在以水的变化为线索的问题情景中，围绕着“物质变了，其内部发生了什么变化？其中微粒怎么变？用微粒的观点怎么解释变化？”的化学问题，所设置的有真实背景，纵向独立，横向递进的驱动性问题：《不解之谜》──水为什么会“跑”，《趣味实验》──“清水”映红桃花，研究性课题《汽车加水也奔驰》等，来推进学习，让学生在问题或任务驱动下展开自主、合作、开放、互动的活动。

　　设计的另一个特点是：以学生熟悉的素材设计的探究活动，将知识技能、过程方法、STS三条内容线索拧成一股，学生解释着人类生活以及自然界中的各种化学现象，回答着各种现实的化学问题。不断从生活到化学，从化学到自然界，从现实到实验室，从实验室到实际应用。知识、技能、过程与方法从丰富的实际中“结晶”出来，建构着学生科学的知识体系、技能体系和能力体系，体现化学素质教学的建构观。

　　二、教案：

课题	分子和原子	授课人		学校
教 　　学 　　目 　　标	知识目标： 　　1、认识物质的微粒性，知道构成物质的微粒有质量和体积小、不断运动、有间隔基本特征；知道是分子、原子等微小粒子是构成的物质的微粒； 　　2、能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。 　　过程与方法： 　　1、学习通过观察自然、实验、识图等方法获取信息，学习运用想象类比、分析归纳、推理判断等方法处理信息。 　　2、能在教师的启发和指导下通过与他人合作实验的形式，对有疑惑且有探究价值的问题进行研究，实验中注意观察和思考相结合；对实验观察的结果、分析能用文字、图表和化学语言进行表述和交流 　　3、认识科学探究的基本程序和一般方法，体验探究活动的乐趣；逐步形成良好学习习惯和方法。 　　发展目标： 　　1、保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。培养合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神； 　　2、建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义认识观。
重点	认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种微粒。认识微粒的特征。 　　培养对自然现象、实验现象的猜测、观察，分析、交流、总结等探究能力。
难点	物质变了，其中的微粒怎么变？
教学方法	实验启发式与课内外探究性学习相结合
仪器药品	仪器：锥形瓶、烧杯、注射器、集气瓶、量筒、烧杯、小型喷雾器、胶头滴管等。 　　药品：氨水、水、醋酸（酸醋）、酚酞、品红、方糖、酒精等。 　　其他教学用具：黄豆、芝麻、酚酞染过的小花、多媒体教学课件

老师活动	学生活动	设计说明
设疑激思，发现问题； 　　启发诱导，确立主题 　　人类在认识世界，利用物质的过程中，常常会遇到不少疑惑，如：牛顿发现苹果总是向下坠落，拉瓦锡发现红磷燃烧后总有部分气体剩余.......。正是科学家没有放过这每一个小小的疑惑，不断地思索和探求，以至于今天我们能更清楚、更透彻地认识世界。 　　小明和小丽和同学们一样，在生活和学习中常常遇到《不解之谜》，我们怎么去面对困惑呢？ 　　flash动画小明和小丽的《不解之谜》 　　1、“1＋1=2”是一个永恒不变的等式？ 　　一杯水＋一块糖=？ 　　2、夏日缘何飘“雪”？ 　　炎炎夏日，忽然风起云涌，雨点、冰粒从天而降…… 　　3、水“跑”哪儿去了？ 　　水蒸发、电解水后液态水无踪无影地“跑”了。 　　提出研究主题 　　我们用好奇的双眼去认识世界，却依然难以看透物质内部的奥秘，让我们通过进一步的实验去探求和发现物质内部肉眼看不见的秘密吧。相信换一个角度看世界，变一种观点解读物质，能帮助我们揭开许多不解之谜。	进入情景 　　好奇、疑惑，将化学与现实生活联系起来。从真实的情景中发现值得研究的问题，产生探求欲望 　　发现问题 　　水会“跑”会“结”？水有三态变化的内在原因是什么？肉眼看不透的物质内部隐藏有无穷的奥秘。	确立正确的学习导向 　　从与教学内容有内在关系，内涵明晰，外延宽广的素材中，抽取有启发性的情节，提出富于思考性、激发想象力的化学话题，激起学生寻求变化本质和内在原因的欲望。引领学生从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界。布下的悬念为进一步研究物质的微粒性，分子的可分性埋下了一条线索。
新课教学 　　活动与探究一：物质的微粒性 　　读古诗，品自然，通过趣味实验切入学习： 　　......去年今日此门中，人面桃花相映红；人面不知何处去，桃花依旧笑春风。 　　演示实验：氨水使“树”上沾有酚酞的棉花变红。 　　设疑：一汪“清水”，习习“微风”吹开了“桃花”的笑脸？ 　　激发：看来桃花并非只开在春风里。今天是桃花盛开日子，用你们智慧头脑，灵巧的双手，映红课堂这一片“桃花”。 　　提供实验用品：棉签、水、氨水、酚酞、品红等 　　引导实验验证假设，做好学生活动可能性预测和应接准备 　　追问：是氨水使酚酞变红，但氨水并没有与酚酞接触呀？ 　　激趣：氨有“无影脚”，“跑”到棉花上？ 　　以上实验说明什么问题？ 　　（播放氨分子在从水中向空气扩散的微观过程） 　　得出结论：物质都是由微小的粒子——分子、原子构成。 　　说明：分子、原子是真实存在的 　　向同学展示各种分子、原子的照片，进一步说明分子、原子的真实存在。	边听、边看、边疑：是“清水”？是“棉花”？ 　　各人通过实验验证假设。活动可能性预测： 　　*棉花沾水 　　*棉花沾酚酞 　　*沾有酚酞的棉球移近氨水 　　*棉花沾品红 　　*验证氨水使酚酞变红 　　动手实验、观察现象、思考问题、讨论交流，寻找“清水”映红桃花答案 　　得出结论：氨水、酚酞等物质中有肉眼看不见的极其微小的粒子，这些粒子能运动。微粒聚集在一起构成看得见、摸得着的宏观物质。	学生置身于特定文化背景的学习情景中，被新鲜、生动的实验所吸引，获得情感的激发，顺利切入主题内容的学习。 　　不拘一格，按照一定的思路引导学生自主探究，学生的想法可能是多种多样的，让他们充分回味实验，解惑释疑。该环节通过有趣的开放性实验和问题思考、讨论、争论达到思想的碰撞，激发新思维。通过物质及其变化的宏观现象与微观本质的联系，促成形象思维向抽象思维的转变，培养良好的微观想象能力和抽象思维能力。开放的问题设计使学生能用多种多样的方法达到目的，重在培养学生的创新精神和参与意识
活动与探究二：微粒的特征 　　问题思考：水也是由分子构成的，水分子看不见，为什么水却能看见？湿衣服上的水“跑”哪儿去了？ 　　推论一：分子的特性 　　1、分子等微粒的体积和质量都很小。 　　1个水分子的质量约是3×10-26kg 　　一滴水中约有1.67×1021个水分子 　　类比说明：人们常以“捡了芝麻，丢了西瓜”来比喻事物或物质的如芝麻之小。可是在微观世界里芝麻的小却无法与分子比拟的，芝麻由无数个细胞组成，细胞由无数个分子组成，分子还有更小的微粒原子构成。50万到100万分子一个紧挨着一个排成长队，也只有一根头发的直径长。 　　知识迁移应用 　　问题讨论 　　1、衣服晒在太阳下，变干了，为什么？ 　　2、路过花丛，为什么能闻到花的香味？ 　　呼应：解开水为什么会“跑”的疑惑。 　　推论二：分子等微粒总在不断地运动着，温度越高，运动速度越快。 　　提出新问题：冲糖水时，把糖放到开水中，糖不见了，而杯中的水却变甜了。能用微粒的观点解释吗？ 　　投影实验内容： 　　一杯水＋一块糖=？ 　　100mL水＋100mL酒精=200mL液体 　　正确吗？等式“1＋1=2”会成立吗？ 　　A组实验： 　　100mL水＋100mL酒精 　　50mL一杯黄豆＋50mL一杯芝麻 　　B组实验： 　　一杯热水、一杯冷水，同时放入质量相当的高锰酸钾（或品红），观察现象。 　　C组实验： 　　下面一个装有红棕色二氧化氮气体的集气瓶，上面一个盛空气的集气瓶，抽掉中间的玻璃片，观察现象。 　　的和50mL的水混合。 　　D组实验： 　　取一注射器，吸入一定体积的空气，用手指顶住针筒小孔，将栓塞慢慢推入。 　　引导：通过我们观察到的实验现象，大家从中得到什么启发，有什么新发现。建议：各小组以自己的方式向其他同学展示你们的发现和解释。 　　推论三：分子等微粒间有间隔，气体物质粒子间隔较大，固态、液态物质的粒子间隔比较小。 　　知识迁移应用 　　问题思考：水温升高，液态水变成蒸气“跑”走了，温度下降水蒸气凝成雪花或冰雹。水的三态变化可以用关于分子的哪些知识来解释？ 　　新建马路时，为什么要分成许多块？块与块之间的间隔冬天和夏天为什么不一样宽？	想象、理解：分子有多小，思考：物质为什么会自己移动？ 　　运用新知识，解析常见的生活现象。 　　通过实验与研究，认识了物质都是由微小的粒子——分子、原子构成。分子原子不断运动，所以水会“跑”走。 　　分组实验、观察、交流、解析，探究微粒间有间隔 　　从“50mL一杯黄豆＋50mL一杯芝麻”实验中，芝麻钻到黄豆的真实情景里获得启发，理解微粒间也有间隙。物质溶解、扩散都与物质的这一微粒特征有关。	采用生动的比喻，学生可以通过想象、类比等方式，理解化学本质。能信服地承认微粒的客观存在，深刻地认识微粒的客观性状。 　　“逐步引导，抽丝剥蚕”的方法将学习推向深入，使“分子存在，并不断运动”的抽象、枯燥知识化为生动形象的画面，使深奥的知识变得浅显而易于理解。 　　将研究“物质是由微粒构成的。微粒是运动……”方法和程序，贯穿于“物质微粒性等”教材知识内容学习始终，引导学生自觉地运用这些方法和程序通过实验与观察、思考与讨论自主学习，在掌握知识的同时，提高自己的思维能力和探究能力。在组织学生开展探究活动时，又适时地进行具体指导，使每个探究活动的教育价值得到充分的发挥。 　　从自然、生活到学科知识，再将学科知识应用到解析实际问题中，了解研究身边的物质及化学现象对人类生活产生的影响，使学生始终保持对自然界的好奇，领略自然现象中的美妙与和谐，同时加深了对知识的理解，提高解决问题的能力，突破了教学的第一难点。
活动与探究三：分子可分 　　提出问题： 　　1、液态水变成蒸气“跑”走的情形与电解水时水“跑”走的情形是否一样？为什么？ 　　2、一种分子是如何变成新分子的？ 　　以水的电解为例，通过多媒体课件演示与讲解，引导学生从分子的角度，理解水的蒸发与分解两种变化有什么不同。 　　演示flash动画模拟《水分解的微观变化》 　　推论四：分子是保持化学物质化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 　　巩固与提升 　　氢气（H2）是一种新型能源，用氢气（H2）和氧气（O2）在点燃的条件下反应可以得到水（H2O），试用图示表述其物质变化过程中的微粒变化情况。 　　反复利用几种物质——氢气（H2）、氧气（O2）、水（H2O）化学变化中分子的各种变化，刺激学生思维，使“化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成分子”的认识得到深化和升华。	在教师引导下思考分析。 　　第一种情形：物质没变，分子本身没变。 　　第二种情形：物质变了，分子本身也变了。 　　观看多媒体课件演示，听讲解，理解和领悟 　　巩固、深化 　　反复从flash动画模拟《水分解的微观变化》领会分子的“分与合”，做出物质变化过程中的微粒变化的图示，	当学生形成分子运动特征的认识后，教学的关键是：使学生的思维从物理变化和化学变化相互对比的角度深入到微观领域，从分子本身是否变化来认识、区别物理变化和化学变化。这不仅使学生对这两种变化的认识有所深化和发展，而且便于得出定义：分子是保持物质的化学性质的最小微粒。建立起分子概念。 　　这部分内容是学习的难点，学生难以进行自主探究，因此，通过联系新旧知识，提出问题，并借助计算机辅助教学，给予学生直观的印象。让学生“看见”分子再分就不是原来物质的分子了，物质性质也就随之发生了变化。突破教学的又一个难点。
延伸性研究 　　放飞思维：（可放在课后进行） 　　演示flash动画《“加水也奔驰”》 　　思考问题：氢气燃烧可释放能量。这样，汽车加油站能不能变成加水站？ 　　1、谈“加水也奔驰”的可行性及意义。	延伸学习	感受并赞赏化学对改善人类生活和促进社会发展的积极作用，感受知识的实用性、价值性。体会生活与科研所需的知识博大与精深。让学生在学到化学的基本概念、原理、实验技巧的同时，也能涉身自然、社会问题中，养成关注与化学有关的社会问题，从而加强科学态度、方法、价值情感和社会责任感使命感等人文精神的培养。

《物质的量》化学教案3篇（扩展5）

——初中化学教案10篇

初中化学教案1

　　教学目标

　　了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六类物质，掌握蛋白质、糖类、油脂和维生素与人类健康的关系。

　　通过阅读教材、观察和比较图片、查阅资料和讨论等活动，学会自主和合作学习的方法。

　　通过学习营养物质对人的生命活动的重要意义，形成合理安排饮食的意识，增强自我保健和保护的意识与能力。

　　重点和难点

　　重点：蛋白质的生理功能。

　　难点：了解营养物质在人的生命活动中的作用及营养价值。

　　课时安排 1课时

　　教学设计

　　活动一 探究人体营养素包括哪些方面？

　　情景导入：提问：俗话说：人是铁，饭是钢，一顿不吃饿得慌。可见食物对人体的重要性。那么我们所吃的食物通常包括哪些呢？

　　小组交流：列举生活中的常见食物和饮品的类别。

　　观察：（多媒体投影）教材p88图12-1、p91图12-7、 p92图12-9、 p93图12-10。

　　小结：人体生命的生存和健康离不开蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类物质，通常称之为人体营养素。

　　活动二 学习竞赛

　　主题：“我”的风采我展示。

　　设疑：这些营养素对人体来说，究竟分别有什么其他物质不可替代的作用呢？

　　指导阅读：（分四大组，分别指定阅读教材上关于蛋白质、糖类、油脂、维生素的内容介绍，结合教师课前布置查阅的有关资料，组内合作，讨论并限时完成下面的任务：以第一人称手法写一份自我介绍的文段，题目自拟。要求：简要介绍某类营养素的基本情况，重点陈述其对人体健康的重要作用。）

　　组际竞赛：各组派一名代表上讲台演讲。（根据演讲的口才、表情及内容质量，由学生评委评分）

　　活动三 应用实践

　　辩论：偏食习惯好不好？

　　设疑：我了解到我们同学们中有的同学喜欢吃这种食品而不喜欢吃那种食品，即存在所谓的偏食。这种饮食习惯好不好呢？

　　（正反方辩论）

　　小结：偏食影响身体健康。特别是同学们正处于身体生长旺盛时期，更应养成良好的饮食习惯，避免偏食。

　　阅读与讨论：

　　阅读：p90、 p92“资料”。

　　讨论：a.有人用甲醛溶液来浸泡水产品并出售，这样做有什么危害？

　　b.为什么吸烟有害健康？

　　c.为什么霉变食物绝对不能食用？

　　d.运动会上的长、短跑赛进行中，为什么有的同学感到很累？为什么有的同学在赛前服用一些葡萄糖？若改食一些花生或者麦食品，效果好吗？

　　知识拓展（多媒体播放）：

　　a.“劣质奶粉”导致“大头婴儿”的相关报道。

　　b.“毒大米”危害介绍。

　　c.吸烟的危害分析。

　　活动四 课堂计算竞赛

　　①一女运动员可以在60 s秒内跑完400 m，她的最大氧气吸入量为4 L/min，而肌肉在工作达到极限时，每公斤体重每分钟需要氧气约0.2 L，如果该女运动员体重为50 kg ，她将缺少多少氧气

　　②花生米含糖约24%（质量分数,余同），油脂约39%，蛋白质约26%；小麦含糖约76%，油脂约2%，蛋白质约11%；50 g花生和50 g小麦在体内完全氧化放出的能量各是多少？

　　课题小结：经过本课题的学习，在基础知识、学习方法和对化学学科的情感方面，你分别有哪些收获？

　　活动五 课外调查

　　我们是一所农村中学，大多数同学家住农村。请在课外做一个调查，对于家中（或亲友、邻居中）发生霉变的食物是如何处理的？这种处理是否科学合理？我们作为现代社会的公民，对此应做哪些工作呢？调查报告于一个月内完成。

　　点评：整堂课以四个主题活动展开，层次清楚，意图明确，充分体现了学生主体。第五个主题更是结合农村的实际，引导学生开展社会调查研究，让学生感悟到作为现代社会公民的使命感和责任感。

　　对社会常见的“偏食习惯”采取目前流行的深受大、中学生欢迎的“辩论”形式，而不是“答辩”形式，有其新意。但是课中如何把握，则对学生的课前准备和教师的驾驭能力提出了更高的要求。

　　背景资料

　　①22名小学生吃玉米糊中毒，已有一人遇难

　　本报讯（记者 刘振雄 特约记者 龙桥 通讯员 杨兴炳）我省郧西县一所小学11日突发食物中毒事件。至昨日，22名中毒学生中已有1人遇难，两人紧急转院抢救。

　　事情发生在邻近陕西的郧西县景阳乡泥沟中心小学。11日下午5时30分左右，该校五、六年级数十名寄宿学生吃了晚餐的玉米糊后不久，出现呕吐、恶心、头晕等症状，立即被校方送入当地卫生所抢救。

　　昨日上午9时50分，该校五年级女生12周岁的何莹莹经抢救无效身亡，12岁的男生孙文林、陈华登被紧急转送至郧西县医院抢救。

　　事发后，十堰市副*胡仲军、郧西县副*张惠莉等赶到事发地指挥抢救，调查原因。据郧西县疾病控制中心介绍，初步怀疑系玉米霉变引起，具体原因仍在调查中。

　　②大量服用维生素E有害健康

　　据新华社华盛顿11月10日电（记者曲俊雅）维生素是一种抗氧化剂，大多数人认为补充维生素E可以帮助他们延缓衰老。不过，最新研究发现，服用药物大量补充维生素E效果可能会适得其反，危害身体健康。

　　研究负责人约翰斯·霍普金斯大学的埃德加·米勒博士说，大多数复合维生素片一般含35～40个国际单位维生素E，这对健康也许会有些微小的“益处”。但如果能从食物中摄取足够的维生素E，服药补充毫无必要。坚果、食用油、全谷食物和绿叶蔬菜中都富含维生素E。

　　此外，美国心脏学会早已指出，维生素E没有预防心脏病的作用，而最近研究还表明，维生素E和降胆固醇药互相冲突。

　　③野生珍稀、特殊功效、“生猛”刺激安全饮食必须革除三种陋习

　　据新华社南昌11月10日电（记者冯丽）专家认为，要确保饮食安全首先要革除三种饮食陋习。

　　不少人认为物以稀为贵，放着肉厚味美的畜肉不吃，偏吃肉少味寡的蛇、鼠、猫、虫，以为野生、珍稀的动物更有营养，其实是毫无科学根据的。无论从组织结构、化学组成还是消化利用来看，它们都没有任何优势，不少野生动物还极易引发人类疾病。

　　我国传统习惯有一些糟粕和迷信也影响了部分人的饮食喜好。如从“千年的王八万年的龟”推理，相信吃乌龟肉能长寿；从老虎的雄健敏捷，推理出虎骨酒能治跌打损伤；认为动物生殖器可以滋阴壮阳等等，甚至把“驮峰”“熊掌”“蛇肉”“牛鞭”传得功效神奇，美味无比。这些动物肉不仅保健功效毫无科学依据，即使从味道讲也毫不足取。

　　“活猴脑”“蛇胆”“乌龟”“活鱼”“醉虾”等，这些近乎野蛮的吃法，不仅伤害人们对动物的爱怜之心，而且极不卫生。

初中化学教案2

　　一、教学目标

　　1． 1．知识目标：a常识性介绍化学研究的对象，化学教案－绪言。

　　b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。

　　c初步了解物理性质和化学性质。

　　2．能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。

　　3． 3．德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的，

　　只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。

　　4．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。

　　二、教学重点、难点、疑点

　　重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。

　　难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。

　　疑点：物质变化与物质性质的区别。

　　解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。

　　（2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。

　　三、实验及教具准备：

　　试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。

　　四、学法引导

　　1. 学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。

　　如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。

　　2．学会观察化学实验。

　　首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。

　　五、课时安排

　　2课时

　　六、教学过程：

　　导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”；表演小魔术：会变色的“水”（稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸）；看课本中的彩图：小猫烤火、水中的鸟笼，引入新课。

　　新课讲授：

　　一、化学是研究什么的？

　　[学生讨论] 化学是研究什么的？

　　世界是由物质组成的。

　　构成物体的材料叫做物质。区别两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。

　　化学研究物质，如水是由什么元素（第二章学）组成？水由什么构成？（第三章学）构成水的粒子结构怎样？（第三章学）水除了具有溶解其他物质的性质外还有哪些性质？这都是化学要研究的内容。化学还是一门研究物质变化规律的一门基础自然科学。

　　板书：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

　　化学是一门以实验为基础的科学，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。

　　教师讲解观察实验的方法。

　　学习化学必须重视实验，注意培养观察能力、动手能力、分析能力、思维能力、表达能力、积极培养学习化学的兴趣。观察实验现象的程序：

　　投影：变化前：物质的颜色、状态、气味。

　　变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。

　　变化后：生成物的颜色、状态、气味。

　　描述实验时应注意语言清晰、准确，只说现象不说结论。

　　下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态、并列表记录。分别由学生描述并记录实验现象。

　　演示[实验1]水的沸腾

　　[实验2]胆矾的研碎

　　实验编号

　　变化前的物质

　　变化时发生的现象

　　变化后产生的物质

　　1

　　液态的水

　　沸腾时生成的水蒸气遇玻璃

　　又凝结成液体

　　液态的水

　　2

　　蓝色块状的胆矾

　　块状固体被粉碎

　　蓝色粉末状的胆矾

　　[实验3]镁带的燃烧

　　[实验4]加热碱式碳酸铜

　　3

　　银白色的镁带

　　燃烧，放出大量的热，同时

　　发出耀眼的白光

　　白色氧化镁粉末

　　4

　　绿色粉末状的

　　碱式碳酸铜

　　加热后，绿色粉末变成黑色，

　　管壁出现小水滴，石灰水变

　　浑浊

　　三种其他物质：氧

　　化铜（黑色）、水、

　　二氧化碳

　　二、物理变化和化学变化

　　[提问]实验1、2有什么共同特征？实验3、4有什么共同特征？

　　1、2这两个实验的一个共同特征，就是物质的形态发生了变化，没有生成其他的物质。这是判断物质发生物理变化的依据。

　　3、4这两个变化的共同特征是变化时都生成了其他的物质，这是判断化学变化的依据。

　　引导学生小结物理变化与化学变化的概念。

　　板书：物理变化：没有生成其他物质的变化，化学教案《化学教案－绪言》。

　　化学变化：变化时都生成了其他物质。

　　（化学反应）

　　[讨论]这两种变化有什么本质区别和联系？

　　在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但不能作为判断一个变化是不是化学变化的依据。

　　[讨论]判断一个变化是化学变化还是物理变化应依据什么？

　　[练习]口答课本第5页习题1、2。

　　[讨论]下列说法中正确的是

　　A、发光放热的变化一定是化学变化 B、固体变成气体一定是物理变化

　　C、化学变化过程一定伴随着物理变化 D、物理变化过程一定伴随着化学变化

　　解答此类题要熟悉下列要点：

　　物理变化

　　化学变化

　　概念

　　没有生成其他物质的变化

　　生成其他物质的变化，又叫化学反应

　　现象

　　物质的状态、形状等发生

　　变化

　　放热、发光、变色、生成气体、生成沉淀

　　等等

　　实例

　　冰→水→水蒸气，汽油挥发，

　　木材制成桌椅

　　铁生锈、二氧化碳通入澄清石灰水

　　食物腐烂

　　根本区别

　　（判断依据）

　　是否生成其他物质

　　关系

　　化学变化的过程中一定伴随物理变化

　　物理变化的过程中不一定有化学变化

　　三、物理性质和化学性质

　　通过四个实验，我们知道水沸腾时能变成水蒸气，而水蒸气遇冷又能凝结成小水滴，胆矾是蓝色的晶体，镁带在空气中能燃烧，碱式碳酸铜受热能转化成三种物质，这些都是物质本身特有的属性，即物质的性质，引出物理性质和化学性质的概念。

　　[讲述]物质的性质，无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性，物质不同，其性质也不同。下表有助区别两种概念。

　　[投影]

　　物理性质

　　化学性质

　　概念

　　物质不需要发生化学变化就表现出来的性质

　　物质在化学变化中表现出来的性质

　　性质确定

　　由感觉器官直接感知或由仪器测知

　　通过化学变化可知

　　性质内容

　　颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等

　　可燃性、还原性、氧化性、稳定性等

　　[讨论]

　　1、下列哪种性质属于化学性质？（ ）

　　A． 导电性 B.挥发性 C.可燃性 D.溶解性

　　2、下列各组物质能根据在水中的溶解性区别开的一组是 ( )

　　A.豆油和汽油 B.水和酒精 C.铁块和铝块 D.面粉和白糖

　　3、判断下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？

　　A、 铜绿受热时会分解；

　　B、 纯净的水是无色无味的液体；

　　C、 镁条在空气中燃烧生成了氧化镁；

　　D、氧气不易溶于水且比空气重；

　　E、 木棒受力折断。

　　[小结]物质的变化和物质的性质的区别。

　　我们应把握住一点,即变化是一个过程,是动态的;而性质是物质内在的属性,有时需要一定的方式方法让其表现出来,而有时只需用感观和仪器感知测量即可。

　　四、为什么要学习化学？

　　学生阅读课本第3、4页内容，讨论：为什么要学习化学？

　　学生阅读课本第4页内容，了解化学工业的过去和现状。

　　五、如何学好初中化学？

　　[小结]注意学习化学的方法（抓好预习、听讲、复习、作业四个环节），重视并做好化学实验。

　　预习指导：做到初步了解重点、难点、画出不懂的问题。

　　听讲：边听、边观察、边思维、边记忆，争取在课堂学会。

　　复习：巩固所学知识。

　　随堂练习：

　　布置作业

　　复习课本1-4页，画出概念和记忆要点

　　板书设计

　　绪言

　　一、 化学是研究什么的？

　　化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

　　观察实验的方法：

　　[投影] 变化前：物质的颜色、状态、气味。

　　变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。

　　变化后：生成物的颜色、状态、气味。

　　二、物理变化和化学变化

　　物理变化：没有生成其他物质的变化。

　　化学变化：变化时都生成了其他物质。

　　（化学反应）

　　三、物理性质和化学性质

　　四、化学史

　　化学教案－绪言

初中化学教案3

　　【教学目标】

　　1、了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习进一步认识自然、适应自然、保护自然，认识到化学与人类进步和社会发展的关系非常密切。

　　2习习惯和学习方法。

　　3、激发学生亲近、热爱f

　　教师准备：1的相关素材及提供给学生自主探究的Internet超级链接）2试管、烧杯、玻棒、白纸（用NaOH溶液、酚酞试液、澄清的石灰水、稀盐酸等。

　　本课题是九年级学生系统地学习化学的第一课。

　　谭老师在教学中充分展示了现代化教学手段的魅力，“视频导入”抓住了学生眼球，物质世界绚丽多彩的第一印象，浓缩了历史的变迁、拓展了求知的视野。

　　教学中注意发挥教科书“图文并茂、以图代文”的特色，培养学生“解读图文”的自学能力，通过互动实践的探究突出化学学科的.特点。

　　教学中展示学生课前调查的信息，能较好达到

　　资源共享的目的。

　　如此坚持下去，其深层次的教学意义还在于让学生通过互动实践活动、资源共享展示等环节培养他们的“合作”意识。

　　整个教学过程体现了让学生“从生活走向化学，从化学走向社会”的理念。

　　更可贵的是运用唯物辩证法、实践第一性的观点向学生推介出学习化学的基本方法————变化中学、探究中学。

　　课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩（B案）

　　【教学目标】

　　1、 知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

　　2取的信息进行加工。

　　3会问题，认识化学学习的价值。

　　4、 【教学重点】

　　【教学难点】如何让学生知道“化学是什么”。

　　【教学准备】实验准备

　　AgNO3溶液HCl溶液NaOH溶液酚酞CuSO4溶液 试管架

　　大试管3支小烧杯

　　【课时安排】1课时

　　【教学设计】

　　一、魔术激趣

　　甲：（展示A、B象呢？

　　甲：[AB液体（AgNO3溶液）。]

　　C、D两种无色液体），我也请大家猜一猜，如果

　　向盛有C液体（NaOH溶液）的烧杯内，逐滴滴入D液体（无色酚酞）]

　　（在同学们期待的目光中）

　　乙：我的节目叫“花开花落知多少”。

　　丙：我是一个制造商，产品是什么呢？（展示蓝色的E液体和无色的F液体）。

　　丙：[向盛有E液体（CuSO4溶液）的试管中倒入无色的F液体（NaOH溶液），倒出试管上层清液后，将蓝色沉淀物移到一个小果冻盒内。]

　　丙：同学们，我的产品是什么呢——“果冻”，但这种假果冻是不能吃的。

　　师：谢谢三位同学的精彩表演，同时感谢所有同学的积极参与。

　　这些有趣的现象都与化学

　　密切相关。

　　（将喷雾壶内液体向一张白纸喷去，白纸显示出红色的“化学大世界”。）下面让我们大家一起走进这神秘的“化学大世界”。

　　二、动画展示

　　教师课前制作由不同图片组成的动画：化学使世界变得更加绚丽多彩。

　　学生欣赏动画同时思考问题：什么是化学，化学与人类发展和社会进步有何关系？

　　三、讨论交流

　　学生欣赏动画、阅读教材、小组讨论，然后全班同学交流对化学的认识。

　　四、探究活动

　　1、阅读教科书、研究插图

　　2、小组竞赛

　　（1）说出你所知道的化学家。

　　（2）列举生活、生产与化学有关的现象或事例。

　　（3）展示带来的相关资料和实物。

　　3

　　五、图片展示

　　1、 西班牙西北部海岸被污染的海滩。

　　2、 3、 堆积如山的工业有害废物。

　　4、 工业废料“红尘”滚滚。

　　5、 资料“绿色化学”。

　　6、

　　六、探究小结

　　未来化学将是朝着“绿色化学”的方向发展；同时

　　七、课堂整理

　　1、

　　2、

　　揭开了化学学习的序幕，既突出了化学学科的特点，又寓意着“化学探----猜测----设计----实践----结论----反思”，同时暗喻了学生是化学学习的主体。

　　课堂内容选取触目惊心的“反面教材”显示了化学另一面，很自然地向学生呼唤出“绿色化学”。

　　这种教学处理对培养学生作为现代公民的社会责任感是十分必要的。

　　特别值得一提的是，王老师在化学第一课学习中，就涉及到了学生“化学学习成长袋”，这是在新的教育理念指导下，新的学习评价实践和新的教育评价观的具体体现，这种作法是值

　　得提倡的。

初中化学教案4

　　教学目标

　　知识目标

　　使学生了解，理*热反应和吸热反应；介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和保护环境意识；通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源储备和开发；通过布置研究性课题，进一步认识化学与生产、科学研究及生活的紧密联系。

　　能力目标

　　通过对的学习，培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力，提高自学能力和创新能力。

　　情感目标

　　在人类对能源的需求量越来越大的现在，开发利用新能源具有重要的意义，借此培养学生学会知识的迁移、扩展是很难得的。注意科学开发与保护环境的关系。

　　教学建议

　　教材分析

　　本节是第一章第三节。可以讲是高中化学理论联系实际的开篇，它起着连接初高中化学的纽带作用。本节教学介绍的理论主要用于联系实际，分别从氧化还原反应、离子反应和能量变化等不同反应类型、不同反应过程及实质加以联系和理解，使学生在感性认识中对知识深化和总结，同时提高自身的综合能力。

　　教法建议

　　以探究学习为主。教师是组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。建议教材安排的两个演示实验改为课上的分组实验，内容不多，准备方便。这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究学习的积极性，又能培养学生的实际操作技能。教师不能用化学课件代替化学实验，学生亲身实验所得实验现象最具说服力。教学思路：影像远古人用火引入课题→→学生实验验证和探讨理论依据→确定吸热反应和放热反应的概念→讨论燃料充分燃烧的条件和保护环境→能源的展望和人类的进步→布置研究学习和自学内容。

　　教学设计方案

　　课题：

　　教学重点：

　　吸热反应和放热反应。

　　教学难点：

　　的观点的建立。能量的“储存”和“释放”。

　　教学过程：

　　[引入新课]影像：《远古人用火》01/07

　　[过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表明人类使用能源的历史已非常久远。

　　一、[板书]

　　[过渡]化学反应中能量是怎样变化的？

　　[学生分组实验]请学生注意①操作方法；②仔细观察实验现象；③总结实验结论；④写出化学方程式。

　　（1）反应产生大量气泡，同时试管温度升高，说明反应过程中有热量放出。化学反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　（2）混合搅拌后，玻璃片和小烧杯粘在一起，说明该反应吸收了大量的热，使水温降低结成冰。

　　[结论]

　　放热反应：化学上把有能量放出的化学反应叫做放热反应。

　　如CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

　　吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。

　　如C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

　　[讨论]现代人怎样利用化学反应？

　　结论：

　　现代人利用化学反应主要是①利用化学反应中释放出的能量；②利用化学反应制取或合成新物质。

　　[板书]二、燃料燃烧的条件和环境保护

　　[学生分组讨论]

　　（1）燃料充分燃烧条件？

　　（2）大量使用化石燃料的缺点？

　　[结论]

　　（1）使燃料充分燃烧需要考虑两点：

　　①燃烧时要有足够多的空气；

　　②燃料与空气要有足够大的接触面。

　　空气不足：

　　①浪费资源；

　　②产生大量一氧化碳污染空气，危害人体健康。

　　空气过量：

　　过量空气会带走部分热量，浪费能源。

　　增大接触面：

　　改变燃料的状态。如固体燃料粉碎、将液体燃料以雾状喷出、固体燃料液化等。

　　（2）大量使用化石燃料：

　　①能引起温室效应；

　　②会造成化石燃料蕴藏量的枯竭；

　　③煤燃烧排放二氧化硫，导致酸雨；

　　④煤燃烧会产生大量的烟尘。

　　[板书]三、现代能源结构和新能源展望

　　[讨论]现代人怎样利用化学反应中释放出的能量？

　　结论：人类所需要能量，绝大部分是通过化学反应产生。主要是煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品燃烧所产生的。

初中化学教案5

　　一、教学背景与定位

　　课型：新授课一课时

　　学生信息分析：经过一年的化学学习，学生对元素化合物方面的知识有了一定的了解，更重要的是掌握了学习方法，如：实验观察、归纳总结、宏观和微观相结合分析等等。其中实验探究方面的能力还需进一步加强，本单元酸和碱的知识实验较多，且现象比较明显，学生在实验探究方面的能力加强了，很多重要的知识就可以在老师的引导下，通过实验探究的方式加以解决。

　　教学起点分析：在前两节的学习中，学生已经知道盐酸能与大理石、碱反应，又知道酸溶液中存在H＋，能使紫色石蕊试液变红。酸还有哪些性质？如何探究这些性质？这些问题都从学生熟悉的事物和现象中逐步引出来，由浅入深、循序渐进，符合学生的认知规律。教学过程中应通过学生熟悉的生活实例，如铁锈、水垢等的除去，让学生感知酸的其它化学性质，激发学生对酸的性质探究的兴趣。

　　教学方式：观察总结、实验探究、交流合作

　　二、教学资源与设备

　　仪器：试管、镊子、药匙、多媒体展示台

　　药品：浓硫酸、浓盐酸、稀盐酸、镁条、铜丝、木炭、生锈铁钉、氧化铜、碳酸钙、氯化铜溶液、氯化钡溶液

　　三、教学设计方案

　　四、教学流程

　　1、根据化学方程式归纳总结酸的化学性质。

　　2、分析酸的化学性质的实质是H＋参与反应，总结出酸相似的化学性质。

　　操作探究

　　通过蘸有浓硫酸的玻璃棒在空气中的温度变化，让学生设计稀释浓硫酸的方法，理解其原因。

　　利用多媒体展台，把浓盐酸和浓硫酸的标签进行对比，学生通过交流归纳总结浓硫酸和浓盐酸的主要物理性质；使用浓酸应注意的问题。

　　活动天地

　　引入新课

　　铁制品生锈、水壶底部产生水垢等都是令人讨厌的现象，利用酸的性质，这些问题都可迎刃而解，酸有哪些性质？

　　练习使用化学用语

　　实验探究

　　1、第一组学生：设计实验方案探究稀盐酸的主要化学性质。

　　2、第二组学生：设计实验方案探究稀硫酸的主要化学性质。

　　总结归纳

　　多识一点

　　介绍几种其它常见酸如碳酸、硝酸、醋酸、磷酸等的化学式；试总结它们的化学性质。

初中化学教案6

　　一、课标要求

　　1、知识与技能：知道空气的组成及各成分的用途，空气污染及环境保护的有关知识。

　　2、过程与方法：通过实验探究空气的组成，了解探究的一般过程；联系生活经验，认识纯净物和混合物，初步了解对物质进行分类是化学学习方法之一。

　　3、情感、态度与价值观：通过对空气的组成的实验研究，激发学习和探究的兴趣，培养合作和勤于思考的科学作风，体验探究成功的乐趣。

　　二、实验准备

　　1、带双孔胶塞的集气瓶、导管、胶管、弹簧夹、烧杯、燃烧匙、酒精灯、火柴。2、红磷

　　三、课堂程序

　　（一）空气是由什么组成的？

　　1、思考并回答⑴你能用一个简单的实验或列举实例说明空气确实存在吗？

　　⑵空气中含有哪些成分？如何证明这些气体的存在？

　　2、实验探究2-1：空气中氧气含量的测定。

　　学生猜想：

　　教师演示：

　　现象：

　　文字表达式:

　　学生阅读教材第22页-23页，交流对空气组成及成分的了解。

　　讨论(第23页及25页)：

　　识记：空气的成分（计算）

　　（二）根据空气的组成特点谈谈你对纯净物和混合物的认识。你能够联系生活经验举例说明吗？

　　纯净物：定义举例

　　混合物：定义举例

　　（三）空气是一种宝贵的资源。

　　阅读教材第24页-26页，列表说明氧气、氮气、稀有气体的用途。

　　氧气

　　氮气

　　稀有气体

　　用途

　　（四）还记得化学学习的特点吗?物质的性质有物理性质和化学性质,

　　物理性质:

　　试一试:描述氮气的物理性质。

　　（五）保护空气。

　　b阅读《资料》，了解空气污染物的主要成分。

　　b、观察图2-8，小组讨论：

　　⑴在你身边发生过哪些污染空气的事？

　　⑵大气污染造成哪些危害？

　　⑶为了保护人类赖以生存的空气，你能做些什么？

　　四：做一做调查与研究（第28页）

初中化学教案7

　　【教学目标】

　　1、了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习进一步认识自然、适应自然、保护自然，认识到化学与人类进步和社会发展的关系非常密切。

　　2、习习惯和学习方法。

　　3、激发学生亲近、热爱。

　　教师准备：1的相关素材及提供给学生自主探究的Internet超级链接）2试管、烧杯、玻棒、白纸（用NaOH溶液、酚酞试液、澄清的石灰水、稀盐酸等。

　　本课题是九年级学生系统地学习化学的第一课。

　　谭老师在教学中充分展示了现代化教学手段的魅力，“视频导入”抓住了学生眼球，物质世界绚丽多彩的第一印象，浓缩了历史的变迁、拓展了求知的视野。

　　教学中注意发挥教科书“图文并茂、以图代文”的特色，培养学生“解读图文”的自学能力，通过互动实践的探究突出化学学科的特点。

　　教学中展示学生课前调查的信息，能较好达到资源共享的目的。

　　如此坚持下去，其深层次的教学意义还在于让学生通过互动实践活动、资源共享展示等环节培养他们的“合作”意识。

　　整个教学过程体现了让学生“从生活走向化学，从化学走向社会”的理念。

　　更可贵的是运用唯物辩证法、实践第一性的观点向学生推介出学习化学的基本方法————变化中学、探究中学。

　　课题1化学使世界变得更加绚丽多彩（B案）

　　【教学目标】

　　1知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

　　2取的信息进行加工。

　　3会问题，认识化学学习的价值。

　　【教学重点】

　　【教学难点】如何让学生知道“化学是什么”。

　　【教学准备】实验准备

　　AgNO3溶液、HCl溶液、NaOH溶液酚酞、CuSO4溶液、试管架。

　　【课时安排】1课时

　　【教学设计】

　　一、魔术激趣

　　甲：（展示A、B象呢？

　　甲：[AB液体（AgNO3溶液）。C、D两种无色液体），我也请大家猜一猜，如果向盛有C液体（NaOH溶液）的烧杯内，逐滴滴入D液体（无色酚酞）]

　　（在同学们期待的目光中）

　　乙：我的节目叫“花开花落知多少”。

　　丙：我是一个制造商，产品是什么呢？（展示蓝色的E液体和无色的F液体）。

　　丙：[向盛有E液体（CuSO4溶液）的试管中倒入无色的F液体（NaOH溶液），倒出试管上层清液后，将蓝色沉淀物移到一个小果冻盒内。]

　　丙：同学们，我的产品是什么呢——“果冻”，但这种假果冻是不能吃的。

　　师：谢谢三位同学的精彩表演，同时感谢所有同学的积极参与。

　　这些有趣的现象都与化学

　　密切相关。

　　（将喷雾壶内液体向一张白纸喷去，白纸显示出红色的“化学大世界”。）下面让我们大家一起走进这神秘的“化学大世界”。

　　二、动画展示

　　教师课前制作由不同图片组成的动画：化学使世界变得更加绚丽多彩。

　　学生欣赏动画同时思考问题：什么是化学，化学与人类发展和社会进步有何关系？

　　三、讨论交流

　　学生欣赏动画、阅读教材、小组讨论，然后全班同学交流对化学的认识。

　　四、探究活动

　　1、阅读教科书、研究插图

　　2、小组竞赛

　　（1）说出你所知道的化学家。

　　（2）列举生活、生产与化学有关的现象或事例。

　　（3）展示带来的相关资料和实物。

　　五、图片展示

　　1、西班牙西北部海岸被污染的海滩。

　　2、堆积如山的工业有害废物。

　　3、工业废料“红尘”滚滚。

　　4、资料“绿色化学”。

　　揭开了化学学习的序幕，既突出了化学学科的特点，又寓意着“化学探----猜测----设计----实践----结论----反思”，同时暗喻了学生是化学学习的主体。

　　课堂内容选取触目惊心的“反面教材”显示了化学另一面，很自然地向学生呼唤出“绿色化学”。

　　这种教学处理对培养学生作为现代公民的社会责任感是十分必要的。

　　特别值得一提的是，王老师在化学第一课学习中，就涉及到了学生“化学学习成长袋”，这是在新的教育理念指导下，新的学习评价实践和新的教育评价观的具体体现，这种作法是值得提倡的。

初中化学教案8

　　教学目标

　　知识目标

　　使学生了解，理*热反应和吸热反应；介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和保护环境意识；通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源储备和开发；通过布置研究性课题，进一步认识化学与生产、科学研究及生活的紧密联系。

　　能力目标

　　通过对的学习，培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力，提高自学能力和创新能力。

　　情感目标

　　在人类对能源的需求量越来越大的现在，开发利用新能源具有重要的意义，借此培养学生学会知识的迁移、扩展是很难得的。注意科学开发与保护环境的关系。

　　教学建议

　　教材分析

　　本节是第一章第三节。可以讲是高中化学理论联系实际的开篇，它起着连接初高中化学的纽带作用。本节教学介绍的理论主要用于联系实际，分别从氧化还原反应、离子反应和能量变化等不同反应类型、不同反应过程及实质加以联系和理解，使学生在感性认识中对知识深化和总结，同时提高自身的综合能力。

　　教法建议

　　以探究学习为主。教师是组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。建议教材安排的两个演示实验改为课上的分组实验，内容不多，准备方便。这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究学习的积极性，又能培养学生的实际操作技能。教师不能用化学课件代替化学实验，学生亲身实验所得实验现象最具说服力。教学思路：影像远古人用火引入课题→→学生实验验证和探讨理论依据→确定吸热反应和放热反应的概念→讨论燃料充分燃烧的条件和保护环境→能源的展望和人类的进步→布置研究学习和自学内容。

　　教学设计方案

　　课题：

　　教学重点：吸热反应和放热反应。

　　教学难点：的观点的建立。能量的“储存”和“释放”。

　　教学过程：

　　[引入新课]影像：《远古人用火》01/07

　　[过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表明人类使用能源的历史已非常久远。

　　一、[板书]

　　[过渡]化学反应中能量是怎样变化的？

　　[学生分组实验]请学生注意①操作方法；②仔细观察实验现象；③总结实验结论；④写出化学方程式。

　　（1）反应产生大量气泡，同时试管温度升高，说明反应过程中有热量放出。化学反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　（2）混合搅拌后，玻璃片和小烧杯粘在一起，说明该反应吸收了大量的热，使水温降低结成冰。

　　[结论]

　　放热反应：化学上把有能量放出的化学反应叫做放热反应。

　　如CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）

　　吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。

　　如C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）

　　[讨论]现代人怎样利用化学反应？

　　结论：现代人利用化学反应主要是①利用化学反应中释放出的能量；②利用化学反应制取或合成新物质。

　　[板书]二、燃料燃烧的条件和环境保护

　　[学生分组讨论]（1）燃料充分燃烧条件？（2）大量使用化石燃料的缺点？

　　[结论]

　　（1）使燃料充分燃烧需要考虑两点：①燃烧时要有足够多的空气；②燃料与空气要有足够大的接触面。

　　空气不足：①浪费资源；②产生大量一氧化碳污染空气，危害人体健康。

　　空气过量：过量空气会带走部分热量，浪费能源。

　　增大接触面：改变燃料的状态。如固体燃料粉碎、将液体燃料以雾状喷出、固体燃料液化等。

　　（2）大量使用化石燃料：①能引起温室效应；②会造成化石燃料蕴藏量的枯竭；③煤燃烧排放二氧化硫，导致酸雨；④煤燃烧会产生大量的烟尘。

　　[板书]三、现代能源结构和新能源展望

　　[讨论]现代人怎样利用化学反应中释放出的能量？

　　结论：人类所需要能量，绝大部分是通过化学反应产生。主要是煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品燃烧所产生的。

初中化学教案9

　　教学重点：

　　分子概念的建立及对分子行为的微观想象的形成；从宏观和微观上区分混合物和纯净物。

　　教学难点：

　　对分子概念的理解；领悟混合物和纯净物的区别。

　　通过实验、图片展示及假象粒子的存在，指导学生抽象思维的方法既是重点也是难点。

　　教学过程参考：

　　一、布置复习内容和家庭小实验

　　1．复习内容：初二物理有关分子运动论的初步知识。

　　2．家庭小试验：将等体积的大米与小米混合后观察总体积的变化。

　　二、课堂教学过程

　　1．复习检测（投影）

　　判断下列变化的类型，并说明理由。

　　（1）水受热变为水蒸气。

　　（2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。

　　2．引入

　　同学们想过没有，我们周围形形色色、丰富多彩的各种物质，象清澈的流水，闪亮的金属，雪白的食盐，它们是由什么构成的呢？

　　3．所要研究内容的实施过程：

　　1）演示实验

　　演示氨水与酚酞混合的试管实验，学生观察、汇报实验现象（包括：混合前氨水、酚酞的颜色及混合后溶液的颜色；氨水的气味）并判断它们是否发生化学变化。

　　2）指导学生实验

　　在老师的指导下，学生两人一组做书203页氨分子扩散实验。提出观察要点：氨水与酚酞没有直接接触，能否使酚酞变红？若有变化，变化的顺序是什么？（学生观察、记录并汇报实验现象）

　　3）提出问题

　　学生发现并提出问题：氨水与酚酞没有直接接触，为什么酚酞点也会变红？而且是由放氨水的地方由近及远地变红？老师补充问题：实验时，氨水滴在棉花上，为什么你能闻到刺激性气味？生活中白糖放在水里不一会儿就没了，而水有了甜味？湿衣服能凉干？如何解释这些现象，大家可以想象一下，物质是由什么构成的呢？

　　4）学生讨论

　　学生大胆想象物质的构成，四人一组讨论出现以上现象的原因。

　　5）汇报与交流：汇报交流讨论结果。

　　6）解释

　　结合学生的回答解释：我们可以想象到物质是由许多肉眼看不见的微小粒子构成的。实验中氨的小粒子跑到酚酞点处，酚酞就变红。如果跑道我们的鼻孔里，接触到嗅觉细胞，就能闻到氨的刺激性气味。糖放在水中一会儿变没了，而水有了甜味，是因为糖的小粒子扩散到水的粒子中间去了。湿衣服能凉干，是因为构成水的粒子在风吹日晒下扩散到了空气中。现在科学实验已经充分证明：物质都是由相应的粒子构成的，分子就是构成物质的一种粒子。

初中化学教案10

　　一、教学目标

　　1、了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来

　　2、会正确区分元素和原子。

　　3、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

　　4、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素和有关该元素的一些初步知识。

　　5、通过微观想像、分析、讨论、对比、认识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。

　　6、通过同学之间相互合作，查阅资料，了解地壳、生物细胞和一些食品中元素的含量。

　　二、课题分析

　　本课题包括元素、元素符号和元素周期表三部分内容。学生通过前阶段的学习，已经初步认识到元素是组成物质的基本成分，了解了原子的结构，本课从微观结构的角度对它下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

　　元素的概念比较抽象，是教学中的难点。

　　元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，因此是教学的重点。要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。

　　教材编排“元素周期表简介”的目标，是让学生较早地学习和使用元素周期表这个工具，为他们今后的学习提供方便。学生只要会根据原子序数查找某一元素的符号、名称、核外电子数、相对原子质量以及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素即可，不要随便提高要求。本课题分两课时完成：1、元素。2、元素符号、元素周期表简介。

　　三、教学策略分析

　　本课题的教学以学生自主探究为主，学生在阅读课文、查阅有关资料后进行讨论，在此基础上达成本课的教学目标。考虑到学生的实际情况，教师应提供有关资料，供学生查阅，提出问题供学生在学习过程中思考，组织学生进行讨论。教学中要多结合实例、多做练习，让学生在反复练习中加深理解和巩固，使所学的概念得到比较清晰的对比、区分和归类。为了提高学生的学习兴趣，减轻学生对枯燥无味的元素符号的记忆负担，教学过程中可组织一些有趣味的活动，如符号认位、联想记忆、查表抢答等。

　　四、设计思路

　　1、由问题、图片、文字资料推出元素概念，课本72页活动与探究得出地壳、生物细胞和部分食品中所含元素。

　　2、由课本73页资料、图片和课文内容得出元素符号的写法和涵义。

　　3、由课本74页活动与探究了解元素周期表有关用途。

　　五、教具设计

　　1、投影1：按照课本49至50页图样绘制水分子、氧分子、*分子图。

　　2、投影2：元素与原子比较表。（空白）

　　3、投影3：介绍地壳里含量较多的几种元素及其存在，简介几种食品中的元素含量。

　　4、投影4：简介门捷列夫如何发现元素周期律和元素周期表。

　　六、教学过程

　　第一课时教学流程

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　复习引入

　　提问：水通电分解的实验说明水是由什么组成的？

　　回答

　　引入课题2“元素”。

《物质的量》化学教案3篇（扩展6）

——化学教案《氧气的性质》3篇

化学教案《氧气的性质》1

　　目标要求：

　　1、知识与技能：认识氧气的化学性质，了解氧气的物理性质。

　　2、过程与方法：通过学习物理变化、化学变化；化合反应、氧化反应，学会比较分析的方法。

　　3、情感态度与价值观：通过认识物质在氧气中燃烧现象的不同，培养辩证观点和严谨求实的科学态度。

　　重点、难点、疑点：

　　重点：氧气的化学性质

　　难点：物理变化与化学变化的关系，氧化反应的理解。

　　疑点：实验现象不同的原因。

　　课型：

　　探究式

　　课时：

　　二课时

　　实验准备：

　　集气瓶、燃烧匙、酒精灯、硫、木炭、铁丝、火柴

　　第一课时：

　　教学过程：

　　1、复习旧识：

　　1）空气的组成是什么？

　　2）什么是空气污染，如何防治？

　　3）什么是物理性质

　　2、情景导入

　　出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物图片和氧气应用的图片

　　3、探究新课：

　　一、氧气的`物理性质：

　　出示一瓶氧气，指出它的物理性质

　　1.常温下是无色、无味的气体。

　　2.标准状况下，密度为1.429g/L，比空气（ 1.293g/L）略大。

　　3.不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。

　　4.在压强101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218 ℃时变为淡蓝色雪花状的固体。

　　二、氧气的化学性质。

　　[实验2—2]、[实验2-3]、[实验2-4]

　　通过实验填写下表：

　　结论：

　　1.燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。

　　2.某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。

　　说明：

　　1.氧气的化学性质比较活泼。

　　2.物质在空气中燃烧，实际是跟其中的氧气反应。

　　练习：课后习题

　　课后反思：

　　第二课时：

　　回顾旧识：

　　氧气的物理和化学性质如何？

　　探究新课

　　分析讨论

　　1：填写下表：

　　分析讨论2：上述三个反应有什么共同的特征？

　　结论：

　　1.在这三个反应中，都有新的物质（与原来物质不一样的）生成。

　　2.生成新的物质的变化叫做化学变化，也叫做化学反应。

　　3.没有生成新的物质的变化叫做物理变化。

　　分析讨论3：

　　化学变化的特征是什么？在化学变化时常伴随哪些现象发生？

　　结 论： 1.化学变化的特征是有新物质生成。

　　2.常伴随的现象是颜色的改变、放出气体、生成沉淀。

　　3.发生能量的变化，常以放热、发光的形式表现出来。

　　4.这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化。

　　5.在化学变化过程中同时发生物理变化。

　　分析讨论4：上述三个反应中还有一个什么样的共同特征？

　　结论：它们都是由两种物质起反应生成另一种物质。

　　定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应——化合反应

　　特 点：多变一

　　分析讨论5：三个反应还有没有共同的特征？

　　结论：它们都是物质与氧气反应——氧化反应

　　定 义：物质跟氧发生的反应。

　　缓慢氧化：呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟

　　总结：

　　1、物质变化的两种形式：

　　物理变化：没有生成新物质

　　化学变化：生成新物质

　　2、物质性质的两个方面：

　　物理性质：直接被感知（色、味、态）被测量的性质（熔、沸点；硬、密度、溶解性）

　　化学性质：化学变化中表现出来的

　　3、化学反应的两种分类

　　从反应形式上分类的基本反应类型之一：化合反应

　　从是否与氧反应：氧化反应（生成氧化物）

　　练习：课后习题

　　课后反思：

化学教案《氧气的性质》2

　　教学目标

　　1、 初步学会制取氧气的方法。

　　2、 认识氧气的化学性质。

　　3、 学习探究气体性质的方法。

　　4、 增强对化学现象的探究欲，培养学习化学的兴趣。

　　重点难点

　　教学重点：氧气的化学性质及制法

　　教学难点：有关氧气性质的实验设计

　　教学内容分析

　　实验用品

　　教学过程

　　探究目标：

　　1、探究最适合实验室制取氧气的方法

　　2、明确实验室制取氧气的发生装置和收集装置

　　提出问题：

　　1、如何选择最适合实验室制取氧气的方法？依据是什么？

　　2、如何收集一瓶氧气？

　　3、如何检验一瓶氧气已收集满？

　　收集资料：

　　1、回顾一下，写出你所知道的制氧气的一种方法。

　　2、自然界中氧气的主要来源

　　情境创设：下列谜语是什么物质呢？

　　无影无形摸不着，火焰见它跳的高。

　　呼吸作用它参加，动物生长离不了。

　　你一定猜到了是氧气。氧气如此重要，你一定想自己动手制取氧气吧？

　　设计实验并进行验证：

　　步骤和方法 现象 分析和结论

　　取A、B、C三支试管，分别加入3-5ml的过氧化氢溶液。

　　1、 将带火星的木条伸入A试管口，观察现象。

　　2、 在B试管中加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入B试管口，观察现象。

　　3、 在C试管中加入几块沸石（或瓷片），将带火星的木条伸入C试管口，观察现象。

　　是否明显有气泡产生？

　　速度快还是慢？

　　木条

　　是否明显有气泡产生？

　　速度快还是慢？

　　木条

　　是否明显有气泡产生？

　　速度快还是慢？

　　木条

　　比较三种方法，你认为最适合实验室制取氧气的方法是

　　依据是

　　用下图所示装置制取一瓶氧气。

　　1、 组装一套实验室制取氧气的装置。在广口瓶内先加入少量二氧化锰，再通过长颈漏斗添加过氧化氢溶液。

　　2、 收集氧气。

　　先将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。当导管口有气泡连续、均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水面，正放在桌面上。

　　实验时 （有或没有）气泡冒出

　　收集到的氧气是 色 的气体

　　判断一瓶氧气已收集满的依据是

　　实验时，填加长颈漏斗的优点是

　　实验过程中，长颈漏斗的底部必须液封在液面以下的原因

　　当导管口刚开始有气泡地放出时，不宜立即收集，这是因为

　　分析归纳：在过氧化氢制氧气的实验中，加入二氧化锰（或沸石），能加快过氧化氢的分解速率，那么二氧化锰（或沸石）在此实验中起什么作用呢？

　　交流与反思：实验室用过氧化氢溶液制取O2 ：

　　反应物 ，状态 ，条件 ，

　　收集方法 ， 。

　　知识应用：

　　1、常温下，某气体难溶于水，密度比空气大，收集该气体可采用的方法是( )。

　　(A)向上排空气法 (B)排水法(C)排水法或向下排空气法(D)排水法或向上排空气法

　　2、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解产生氧气，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。根据下图所示回答问题：

　　（1）分液漏斗中放入的物质是 ，锥形瓶中放入的物质是 ；

　　（2）写出该方法制取氧气的文字表达式 ；

　　要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置 （填字母）；

　　（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。原因是 。

　　探究课题：氧气的性质

　　探究目标：

　　1、探究氧气的物理性质

　　2、探究氧气的化学性质

　　提出问题：

　　1、充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上？

　　2、 中鱼儿能生存，说明水中氧气的溶解性是不溶于水还是不易溶于水？

　　3、 如何证明一瓶气体是氧气？

　　收集资料：

　　1、抢救病人的时候要用到氧气，说明氧气具有 性质。

　　2、家里生炉子时，用扇子煽，炉火越扇越旺，说明氧气具有性质。

　　做出假设：氧气是一种化学性质的气体。

化学教案《氧气的性质》3

　　学习目标

　　教师讲解实验细节：

　　（1） 铁丝系上一根火柴的作用？

　　（2） 铁丝绕成螺旋状的原因？

　　（3） 若某同学做铁丝在氧气中的燃烧实验失败，原因是什么？

　　提示学生从铁丝的情况和燃烧条件两个方面去思考

　　【归纳】

　　氧化反应

　　1．剧烈氧化——如燃烧、火药爆炸等

　　2．缓慢氧化——如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟

　　【小结】

　　1．共同点：都属于氧化反应，需要消耗氧气，都放热

　　2．不同点：

　　（1）剧烈氧化： 剧烈、速度快、放热多，伴随着发光、发热

　　（2）缓慢氧化： 不易被察觉，速度慢，放热少。

　　【活动】

　　性质决定用途

　　许多物质能够在氧气中燃烧——广泛应用。

　　【阅读】课本P53—54归纳用途

　　【用途一】支持燃烧——助燃剂

　　【用途二】供给呼吸

　　【课堂小结】

　　氧气是一种化学性质比较活泼的气体，氧气能供给呼吸、支持燃烧具有助燃性（不是可燃性，不能作燃料）

　　【课堂检测】

　　1．下列有关氧气的“自述”，错误的是

　　A．我不易溶于水 B．我具有可燃性

　　C．我能供给呼吸 D．我的化学性质比较活泼

　　2. 下列描述属于氧气化学性质的是

　　A．通常情况下氧气是无色无味的气体

　　B．通过低温加压，可以使氧气液化成淡蓝色 的液体

　　C．液态氧可用作发射火箭的助燃剂

　　D．氧气是一种性质比较活泼的气体，能氧化许多物质

　　课后作业

　　学习与评价P15-16 1-9.12

　　【教学反思】

　　能够依据课程标准教给学生学习具体物质的方法，能够借助演示实验给学生以视觉冲击，关注学生实验现象的语言描述训练，能够从化学学科素养的培养视角组织教学，框架意识比较强。

　　本节课不足之处：教学容量偏多，个别知识点拓展过深。实验细节的强调还不够。

《物质的量》化学教案3篇（扩展7）

——高中化学教案模板7篇

作为一名优秀的教育工作者，时常需要用到教案，教案是实施教学的主要依据，有着至关重要的作用。那么你有了解过教案吗?下面小编带来高中化学教案模板7篇，希望大家喜欢。

高中化学教案模板篇1

一、教材分析：

化学是在原子、分子水*上研究物质组成、结构、性质及其变化和应用的科学。要研究物质的宏观性质，必须从微观粒子入手，才能寻找到原因。化学学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的结构，才可以进一步了解分子、离子结构，进而深入认识物质的组成和结构，了解化学变化规律。在初中，学生已初步了解了一些化学物质的性质，因此有必要让学生进入微观世界，探索物质的奥秘。通过本节了解原子构成、核素、同位素概念，了解质子数、中子数和质量数间的关系，为后续周期律的学习打好基础。

二、教学目标

知识目标：

1.明确质量数和AZX的含义。

2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。

能力目标：

提高同学们辨别概念的能力。

情感、态度与价值观目标：

通过对原子结构的研究，激发学生从微观角度探索自然的兴趣。

三.教学重点难点：

重点：明确质量数和AZX的含义。

难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。

四、学情分析：

同学们在初中已经有了关于原子结构的知识，所以这节课原子表示方法比较容易接受，但对于核素同位素的概念是新知识。

五、教学方法：

学案导学

六、课前准备：

学生学习准备：导学案

教师教学准备：投影设备

七、课时安排：

一课时

八、 教学过程：

(一)、检查学案填写，总结疑惑点(主要以学生读答案展示的方式)

(二)、情景导入，展示目标

原子是构成物质的一种微粒(构成物质的微粒还有离子、分子等)，是化学变化中的最小微粒。物质的组成、性质和变化都都与原子结构密切相关,同种原子性质和质量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何构成的呢?这节课我们一起来学习有关原子的几个概念。

(三)、合作探究，精讲点拨

探究一：核素和同位素

1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。

(1)原子的电性关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数

(2)质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。

质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)

(3)离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。

当质子数(核电荷数)>核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷;

当质子数(核电核数<核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。

高中化学教案模板篇2

知识目标：

1.饱和溶液与不饱和溶液的概念。

2.溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。

能力目标：

1.培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。

2.利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。

情感目标：

通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。

教材分析

本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。接着教材分别安排了两组实验[实验7-2]、[实验7-3]和[实验7-4]，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中(彼此互溶者除外)。由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。

1.通过[实验7-2]，学生应该了解：

(1)要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。

(2)当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时(如果条件不变)，溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。

如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢?教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否则就没有意义。

[实验7-3]和[实验7-4]通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说：

(1)说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。

(2)从反面证明饱和溶液定义的叙述必须有两个前提为条件，否则就没有意义。

(3)客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即升高温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜展开讨论。

2.为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段专门叙述。

通过[实验7-5]，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其判断方法，来分辨浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区别，是很有说服力的，教师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在讨论时一定要向学生指明，溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关;饱和与不饱和是指溶质是否达到了最大溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。

教学建议

(1)边实验、边分析、过讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。

(2)教师演示实验并给出一些数据，引导学生分析，逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比较能力。

高中化学教案模板篇3

重点：

(1)建立饱和溶液的概念。

(2)分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区别。

难点：

利用实验和数据结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。

教学过程：

通过前面的学习，我们已经了解了溶液。为了对溶液进行更深一步的研究，就需要将溶液作以分类：

1.饱和溶液与不饱和溶液

演示[实验7-2]在10毫升水里分别加入食盐和硝酸钾固体，直至不能再溶解。

[教师活动] 提问：在实验演示过程中，溶液的温度是否改变?水的量是否改变?这个实验说明了什么?

[目的：为学生观察实验提供了一定的方向，有利于学生分析实验结果。]

[教师活动]演示[实验7-2]：在各盛有10毫升水的试管中;分别缓慢加入氯化钠和硝酸钾固体，边加入边振荡，直到试管里有剩余固体不再溶解为止。

[学生活动]观察实验并回答以上提出的问题。

[结论]

饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。

[教师活动]提问：在提到饱和溶液和不饱和溶液时，为什么一定要指明‘“一定温度”和“一定量溶剂”呢?

[学生活动]学生动手做[实验7-3]。[实验7-4]，并思考以上问题。

[目的：培养学生通过实验解决问题的能力。]

[学生活动]分析讨论并总结该实验。

[教师活动]参与讨论并答疑，引导学生总结。

[结论]

(1)只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义

(2)当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。

[目的：加深学生对概念的理解，为下一节溶解度概念的建立做好铺垫。]

[教师活动]说明：给定条件，溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液。在日常生活中，为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液常常习惯被分为浓溶液和稀溶液。

2.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系

[教师活动]演示[实验7-5]：在各盛有10毫升水的试管中，分别加入2克食盐和0.1克熟石灰，振荡、并观察现象。

[学生活动]观察实验及所列数据，试判断正误。

[目的：培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。]

(投影)提供数据：

20℃时，在100克水中最多溶解不同物质的质量：

硝酸铵：192克 碳酸钙：0.0013克 食盐：36克 氢氧化钙：0.17克

判断：

(1)在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

(2)饱和溶液是浓溶液。

[教师活动]引导学生总结。

[结论]饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。

[教师活动]指导阅读教材第134页：如何确定某溶液是饱和溶液?

(四)总结、扩展

(1)溶液：在一定条件下可分为饱和溶液、不饱和溶液。

不给定条件可分为浓溶液、稀溶液。

(2)扩展练习：试判断：

①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

②在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。

③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。

④一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。

⑤一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。

⑥两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。

高中化学教案模板篇4

教学目标

1.了解空气的主要成分和组成，初步了解有关氮气和稀有气体的一些主要用途。

2.了解造成空气污染的原因以及如何加强对空气污染的防治。

教学重点

1.通过实验了解空气的组成。

2.介绍空气污染的严重危害，以增加学生的环保意识。

教学用品

水槽、钟罩、燃烧匙、酒精灯、红磷。

教学过程

(提问)

①下列变化是物理变化还是化学变化?

电灯发光(物理变化)爆炸(举例说明，既有物理变化又有化学变化)。

②判断下列例子哪个是描述性质?哪个是表述变化的?

(讲解)通常镁燃烧，酒精燃烧都是在空气中进行的。

(提问)空气是由什么组成的?

(板书)第一节 空气

一、空气的组成和用途

(演示)实验 空气中氧气含量的测定

(提问)

①实验现象

②为什么红磷燃烧时只消耗钟罩内气体的1/5，而不是全部呢?

(阅读)课本有关内容，并简介人类对氧气的认识过程。

(板书)

二、空气的污染和防治

1.造成空气污染的主要原因

①煤燃烧产生的烟雾

②石油化工排放的烟雾

③汽车排气形成的烟雾

2.造成污染的主要气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

3.防止和减少空气污染的方法

①工业三废的回收与处理

②提高汽油、柴油质量

(讲解)

1.由于空气中二氧化碳的含量增多，造成“温室效应”对自然界的影响。

2.臭氧“空洞”的形成──对自然界的影响等。

[作业] 略

高中化学教案模板篇5

教学目标

了解钠的重要化合物的性质、用途。

掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。

能力目标

运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析掌握物质之间的相互关系。

情感目标

通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。

教材分析

钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。

对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。

对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。

本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。

在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。

教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。

教法建议

1.加强实验教学。可将一些演示实验做适当的改进，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。可补充Na2O2与CO2反应的实验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。

还可以补充Na2O2漂白织物的实验，以说明Na2O2的强氧化性。Na2O2 的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的实验来引入。

2.运用对比的方法。对于Na2CO3和NaHCO3的性质，可在学生观察和实验的基础上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，使他们积极参与。在活动中培养学生的自学能力及训练学生科学的方法。

3.紧密联系实际。

教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对NaHCO3的一些用途所依据的化学原理(如制玻璃、制皂)，可向学生说明在后面的课程里将会学到。

4.阅读材料“侯氏制碱法”是进行爱国主义教育的好素材。指导学生认真阅读，或参考有关我国纯碱工业发展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国主义精神。也可指导学生查阅相关资料，利用综合实践活动课进行侯氏制碱法讲座。

教学设计示例

课题：钠的化合物

重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

难点：过氧化钠与二氧化碳的反应

教学过程

[提问]钠与非金属反应，如Cl2、S、O2等分别生成什么物质?而引入新课

1.钠的氧化物

(1)展示Na2O、Na2O2样品，让学生观察后总结出二者的物理性质。

(2)演示课本第32页[实验2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体(图2-6)。

演示[实验 2-6]用棉花包住约0.2g Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水。观察发生的现象。让学生通过观察现象分析出钠的氧化物的化学性质。

①Na2O、Na2O2与水反应

2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧气)

Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧气)

②Na2O2、Na2O与CO2作用

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧气)

Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧气)

[讨论]

①Na2O2是否是碱性氧化物

②Na2O2是否是强氧化剂

学生根据所学知识可得出结论：

Na2O2与水作用除生成NaOH还有氧气生成，与二氧化碳反应除生成Na2CO3外也还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。

[补充实验]Na2O2溶于水后

①作有色织物的漂白实验，有色织物褪色。

②将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开始变红，又很快褪色。

[结论]过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化还原反应。

(3)指导学生阅读课文了解Na2O2的用途

授课过程中始终要求对比的形式进行比较氧化物的联系与区别

2.钠的其他重要化合物

碳酸钠和碳酸氢钠

①展示Na2CO3 、NaHCO3样品，做溶解性实验。

演示实验第32页[实验2-7][实验2-8]

a.Na2CO3 、NaHCO3与盐酸反应，比较反应速率快慢

b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的热稳定性实验

通过观察到的现象，将二者的性质总结列表。

②让学生回忆将过量CO2通入澄清石灰水时的反应现象及有关化学方程式：

CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2

[提问]：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化?

提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性质：

Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3

碳酸氢钠也具有Ca(HCO3)2相似的性质：

③“侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由学生阅读课文后总结得出。

总结、扩展：

(1)总结

通过列表对比学习：钠的氧化物;碳酸钠和碳酸氢钠;以及连线法表示钠及其重要化合物的相互转化，可使学生更直观地掌握元素、化合物知识，及用对立统一的辩证唯物主义观点掌握物质之间的相互转化关系。

(2)扩展

根据Na2O2的性质可知Na2O2与CO2 、H2O反应，则可增加可燃烧气体(如CH4、 H2、 CO……)与Na2O2共存于密闭容器，电火花点燃时反应以及酸式碳酸盐与Na2O2共热时的反应，培养学生的发散思维能力。

根据Na2CO3和NaHCO3的相互转化，不仅可掌握碳酸盐、碳酸氢盐相互转化的一般规律，同时要指出Na2CO3和NaHCO3在固态时和溶液中要用不同的检验方法，在固态时，可用加热法，在溶液中则需选用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而决不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

布置作业：

1.补充作业

(1)向饱和Na2CO3溶液中通过量的CO2的现象及原因是什么?

(2)有一部分被氧化的钠块(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，与水完全反应，生成气体1.12L(标准状况)，将这些气体引燃后冷却到标准状况，剩余气体为0.0336L，求钠块中单质钠、氧化钠、过氧化钠各多少克?

(3)由Na2CO3·nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况的气体3.36L;若将28.2g原混合物与盐酸反应则放出标准状况下气体4.48L，由此计算：①残留固体质量，②n值，③NaHCO3质量

(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐的质量为13.7g时，通入多少克CO2?

(5)200℃时，11.6g CO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g，求混合气体的*均分子量。

高中化学教案模板篇6

教学目标：

知识目标：

1.饱和溶液与不饱和溶液的概念。

2.溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。

能力目标：

1.培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。

2.利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。

情感目标：

通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。

教学建议

教材分析

本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。接着教材分别安排了两组实验[实验7-2]、[实验7-3]和[实验7-4]，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中(彼此互溶者除外)。由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。

1.通过[实验7-2]，学生应该了解：

(1)要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。

(2)当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时(如果条件不变)，溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。

如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢?教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否则就没有意义。

[实验7-3]和[实验7-4]通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说：

(1)说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。

(2)从反面证明饱和溶液定义的叙述必须有两个前提为条件，否则就没有意义。

(3)客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即升高温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜展开讨论。

2.为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段专门叙述。

通过[实验7-5]，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其判断方法，来分辨浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区别，是很有说服力的，教师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在讨论时一定要向学生指明，溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关;饱和与不饱和是指溶质是否达到了最大溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。

教学建议

(1)边实验、边分析、过讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。

(2)教师演示实验并给出一些数据，引导学生分析，逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比较能力。

高中化学教案模板篇7

重点：

(1)建立饱和溶液的概念。

(2)分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区别。

难点：

利用实验和数据结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。

教学过程：

通过前面的学习，我们已经了解了溶液。为了对溶液进行更深一步的研究，就需要将溶液作以分类：

1.饱和溶液与不饱和溶液

演示[实验7-2]在10毫升水里分别加入食盐和硝酸钾固体，直至不能再溶解。

[教师活动]提问：在实验演示过程中，溶液的温度是否改变?水的量是否改变?这个实验说明了什么?

[目的] 为学生观察实验提供了一定的方向，有利于学生分析实验结果。

[教师活动]演示[实验7-2]：在各盛有10毫升水的试管中;分别缓慢加入氯化钠和硝酸钾固体，边加入边振荡，直到试管里有剩余固体不再溶解为止。

[学生活动]观察实验并回答以上提出的问题。

[结论]

饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。

[教师活动]提问：在提到饱和溶液和不饱和溶液时，为什么一定要指明‘“一定温度”和“一定量溶剂”呢?

[学生活动]学生动手做[实验7-3]。[实验7-4]，并思考以上问题。

[目的]培养学生通过实验解决问题的能力。

[学生活动]分析讨论并总结该实验。

[教师活动]参与讨论并答疑，引导学生总结。

[结论]

(1)只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。

(2)当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。

[目的：加深学生对概念的理解，为下一节溶解度概念的建立做好铺垫。]

[教师活动]说明：给定条件，溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液。在日常生活中，为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液常常习惯被分为浓溶液和稀溶液。

2.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系

[教师活动]演示[实验7-5]：在各盛有10毫升水的试管中，分别加入2克食盐和0.1克熟石灰，振荡、并观察现象。

[学生活动]观察实验及所列数据，试判断正误。

[目的：培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。]

(投影)提供数据：

20℃时，在100克水中最多溶解不同物质的质量：

硝酸铵：192克碳酸钙：0.0013克食盐：36克氢氧化钙：0.17克

判断：

(1)在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

(2)饱和溶液是浓溶液。

[教师活动]引导学生总结。

[结论]饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。

[教师活动]指导阅读教材第134页：如何确定某溶液是饱和溶液?

(四)总结、扩展

(1)溶液：在一定条件下可分为饱和溶液、不饱和溶液。

不给定条件可分为浓溶液、稀溶液。

(2)扩展练习：试判断：

①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

②在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。

③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。

④一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。

⑤一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。

⑥两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。

《物质的量》化学教案3篇（扩展8）

——高三化学教案 (菁选3篇)

高三化学教案1

　　教学目标

　　1.掌握弱电解质的电离*衡。

　　2.了解电离*衡常数的概念。

　　3.了解影响电离*衡的因素

　　目标：

　　1.培养阅读理解能力。

　　2.培养学生分析推理能力。

　　情感目标：

　　由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依赖的和谐美。

　　教学过程

　　今天的内容是：“电离*衡”知识。

　　1.弱电解质电离过程(用图像分析建立)

　　2.当则弱电解质电离处于*衡状态，叫“电离*衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。

　　3.与化学*衡比较

　　(1)电离*衡是动态*衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。

　　(2)此*衡也是有条件的*衡：当条件改变，*衡被破坏，在新的条件下建立新的*衡，即*衡发生移动。

　　(3)影响电离*衡的因素

　　A.内因的主导因素。

　　B.外国有：

　　①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，*衡向电离方向移动。

　　②浓度：

　　问题讨论：在 的*衡体系中：

　　①加入 ：

　　②加入 ：

　　③加入 ：各离子分子浓度如何变化： 、 、 、 溶液 如何变化?(“变高”，“变低”，“不变”)

　　(4)电离*衡常数

　　(?)一元弱酸：

　　(3)一元弱碱

　　①电离*衡常数化是温度函数，温度不变K不变。

　　② 值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强; 值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱;即 值大小可判断弱电解质相对强弱。

　　③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生 ，对二级、三级电离产生抑制作用。如：

　　随堂练习

　　1.足量镁和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响 的总量，可向盐酸中加入下列物质中的( )

　　A. B. C. D.

　　2. 是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中 的浓度，可加入( )

　　A. B. C. D.

　　3.浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量 固体(颗粒大小均相同)反应，下列说法中正确的是( )

　　A.盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率

　　B.盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率

　　C.盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多

　　D.盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多

　　4.下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是( )

　　A.溶液导电性酸甲大于酸乙

　　B.钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱

　　C.酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高

　　D.酸甲能与酸乙的铵盐反应有酸乙生成

　　5.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的 ，发生如下反应：

　　和 的酸性强弱比较，正确的是( )

　　A. 较弱 B. 较弱 C.两者相同 D.无法比较

　　总结、扩展

　　1.化学*衡知识与电离*衡知识对照比较。

　　2.一元弱酸弱碱中 与 的求法：

　　弱电酸中 浓度： (酸为弱酸物质的量浓度)

　　弱碱中 浓度： (碱为弱碱物质的量浓度)

　　3.讨论 中存在哪些微粒?(包括溶剂)

　　4.扩展

　　难溶电解质在水溶液中存在着电离*衡。在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度各( )。例如

　　溶液中各离子浓度(加上其方次)的乘积大于、等于溶度积时出现沉淀，反之沉淀溶解。

　　(1)某 溶液中 ，如需生成 沉淀 高中学习方法，应调整溶液的 使之大于 。

　　(2)要使0.2mol/L 溶液中的 沉淀较为完全(使 浓度降低至原来的千分之一)，则应向溶液里加入 溶液，使溶液 为 。

　　布置作业

高三化学教案2

　　学习目标：燃烧热，中和热，能源

　　学习过程

　　1、燃烧热

　　什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？

　　1）定义：在25℃,101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由实验测得。

　　2）在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：

　　①研究条件： 25℃ ,101 kPa

　　②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

　　③燃烧物的物质的量：1 mol

　　④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）

　　⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。如: C→CO2(g)、H → H2O（l）、S → SO2 （g）

　　［练习1］分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？

　　A.C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=110.5 kJ/mol

　　B.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5 kJ/mol

　　C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6 kJ/mol

　　D.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8 kJ/mol

　　你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？

　　由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。

　　2、燃烧热的计算及应用

　　［例题］1.在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol，1000 L CH4（标准状况）完全燃烧产生的热量为3.97×104 kJ

　　3、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。

　　葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2 800 kJ/mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。

　　4、中和热

　　1）定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。

　　2）中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；△H=-57.3kJ／mol。3）要点

　　①条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。

　　②反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。

　　③生成1mol水，中和反应的实质是H+和OH-化合生成 H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。

　　④放出的热量：57.3kJ/mol

　　例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△ H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。

　　（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________ kJ的热量。

　　（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出____________kJ的热量。

　　5、能源

　　1）什么是能源？能源的作用？

　　就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水*。

　　2）当今世界上重要的能源是什么？怎样解决能源枯竭问题？节约能源的重要措施是什么？什么是新能源？化石燃料：煤、石油、天然气解决的办法 ：开源节流；即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。

　　措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。

　　新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能。

　　3）相关思考题∶燃料充分燃烧的条件是什么?.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造 成什么后果?为什么固体燃料要粉碎后使用?

　　煤在直接燃烧时会产生SO2、氮氧化物及烟尘等，严重影响空气质量且易导致酸雨、温室效应等，从而使环境受到严重污染，故通过清洁煤技术（如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等），大大减少燃煤对环境造成的污染，势在必行。提高煤燃烧的热利用率、开发新的能源也是大势所趋。

高三化学教案3

　　第二节 几种重要的金属化合物

　　第三课时 铁的重要化合物

　　【内容与解析】

　　(一) 内容：氧化铁的性质;氢氧化铁的性质;氢氧化亚铁的性质。

　　(二)解析：本节课要学的内容铁的重要氧化物;指的是氧化铁的性质和氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质，其关键是。理解它关键要了解铁元素有+2、+3和0三个价态，所以处于中间价态的Fe2+的化合物不稳定，很容易被氧化剂氧化;同样，位于最高价态的Fe3+也可以被还原剂还原;所以，根据铁元素的这三个价态，可以实现Fe2+、Fe3+的相互转化。学生已经学过钠的重要化合物和铝的重要化合物，所以对金属化合物的知识有一定的基础，本节课的内容铁的重要化合物就是对金属化合物知识的完善。本节的教学重点是氢氧化亚铁的性质、Fe2+、Fe3+的相互转化和Fe3+的检验。解决重点的关键是要从从铁元素的化合价和氧化还原反应的知识来分析铁的化合物的性质和实现Fe2+、Fe3+的相互转化。

　　【教学目标与解析】

　　教学目标

　　(1)了解FeO、Fe2O3、 Fe3O4的.性质和应用;

　　(2)掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质;

　　(3)掌握Fe2+、Fe3+的检验方法和相互转化。

　　目标解析：

　　(1)了解FeO、Fe2O3、 Fe3O4的性质和应用;就是要了解铁的这三种氧化物的物理性质和他们在生活中的用途，掌握他们和非氧化性酸如盐酸反应的化学方程式。

　　(2)掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质;就是要掌握氢氧化亚铁和氢氧化铁的制取，反应实验现象的正确描述，了解氢氧化亚铁的制备时难溶物颜色变化的原因，能正确书写氢氧化亚铁转化的化学方程式。

　　(3)掌握Fe2+、Fe3+的检验方法和相互转化;就是要能根据Fe2+、Fe3+的化合价和氧化还原反应的知识入手，掌握Fe2+、Fe3+的相互转化。掌握Fe2+、Fe3+的检验方法。

　　【问题诊断分析】

　　在本节的教学中，学生可能对氧化还原反应的知识理解和应用能力还不是很熟悉，所以，在Fe2+、Fe3+的相互转化这知识点上可能会有点乱。所以在讲解这一知识点时可以先复习一下氧化还原反应的有关知识。

　　【教学支持条件分析】

　　在本节课的教学中，使用暴风影音播放“氢氧化铁、氢氧化亚铁的制取”“Fe2+、Fe3+的相互转化”“Fe2+、Fe3+的检验”的实验视频，因为在传统教学中，实验只能是教师演示(目前尚未具备学生实验的条件)，教师演示又不利于全体同学观察。为弥补此缺陷，使用暴风影音等媒体播放器播放这些实验的实验视频。

　　【教学过程】

　　问题1：从元素周期表认识铁的结构和性质?

　　1.铁的原子结构和物理性质

　　(1)铁的原子结构特点

　　铁位于元素周期表中的第四周期，第Ⅷ族。Fe的原子序数是26，其原子结构示意图为 。铁为变价金属，通常显+2和+3价。

　　(2)铁的物理性质

　　纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔、沸点较高，纯铁的抗腐蚀性强，有较好的导电、导热、延展性。铁能被磁铁吸引。

　　2.铁的化学性质

　　(1)铁与非金属的反应

　　①铁和氯气的反应

　　化学方程式：2Fe+3Cl2=====点燃2FeCl3。

　　②铁和氧气的反应

　　实验步骤：把细铁丝在火柴杆上盘成螺旋状，点燃火柴，然后迅速伸入盛有O2的集气瓶中，观察现象。

　　实验现象：铁丝在O2中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。

　　化学方程式：3Fe+2O2=====点燃Fe3O4。

　　③铁和其他非金属的反应

　　2Fe+3Br2===2FeBr3

　　Fe+S=====△FeS(黑色固体) Fe+I2=====△FeI2

　　(2)铁与水蒸气的反应

　　实验步骤：在玻璃管中放入还原铁粉或石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。观察现象。

　　实验现象：红热的铁与水蒸气起反应，放出气体。用试管收集气体，将气体靠近火焰点火，能燃烧或发出爆鸣声。

　　实验结论：3Fe+4H2O(g)=====高温Fe3O4+4H2。

　　(3)铁与酸反应

　　①铁与非氧化性酸(如稀H2SO4、HCl等)反应生成Fe2+，放出H2。

　　离子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑。

　　②铁与氧化性酸(如稀HNO3)反应时，不放出H2。

　　a.HNO3(稀)过量时生成Fe3+

　　Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。

　　b.铁粉过量时生成Fe2+

　　3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。

　　(4)铁与盐溶液的反应

　　①铁能与比它活动性弱的金属的盐溶液反应，置换出这种金属。

　　Fe+CuSO4===Cu+FeSO4。

　　②铁能与FeCl3溶液反应生成FeCl2。

　　离子方程式：2Fe3++Fe===3Fe2+。

　　问题2：铁元素有哪些常见的化合价?由此可以你可以推出铁的氧化物有几种?

　　设计意图：从铁元素的化合价入手，认识铁的氧化物。

　　师生活动：

　　(1) 铁的氧化物有几种?他们分别有怎样的物理性质呢?

　　(2) 铁的氧化物的俗名、用途?

　　(3) 铁的氧化物是酸性氧化物还是碱性氧化物?分别写出他们和非氧化性酸如盐酸的化学方程式。

　　化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4

　　名称 氧化亚铁 氧化铁

　　(俗名铁红) 四氧化三铁(俗名磁性氧化铁)

　　铁的价态 +2 +3 +2、+3

　　颜色和状态 黑色固体 红棕色固体 黑色晶体

　　类别 碱性氧化物 碱性氧化物 碱性氧化物

　　与还原剂的反应(如H2、CO、Al) H2+FeO=====△Fe+H2O

　　3CO+Fe2O3=====△2Fe+3CO2 8Al+3Fe3O4=====△4Al2O3+9Fe

　　与酸(H+)的反应 FeO+2H+===Fe2++H2O Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O

　　问题3：铁的氢氧化物有Fe(OH)3 、Fe(OH)2两种，而且都难溶于水，那么实验室应如何制取Fe(OH)3 、Fe(OH)2?

　　设计意图：从实验事实入手，了解铁的氢氧化物的化学性质。

　　师生活动：

　　(1) 铁盐、亚铁盐的颜色?

　　(2) 制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2选用什么试剂?

　　(3) 描述实验现象?写出制取Fe(OH)3 、Fe(OH)2的化学方程式。

　　(4) 制备Fe(OH)2的实验中，生成物的颜色怎样改变?写出变化的化学方程式。

　　(5) 实验室制备Fe(OH)2时，怎样避免被氧气氧化?

　　Fe(OH)3 、Fe(OH)2都是不溶性碱，它们具有什么样的性质呢?

　　设计意图：培养学生对知识的迁移能力。

　　师生活动：

　　(1) 氢氧化铁是难溶性的氢氧化物，根据已有知识，推测它应具有什么性质呢?写出反应的化学方程式。

　　氢氧化物 氢氧化亚铁 氢氧化铁

　　化学式 Fe(OH)2[来源:Ks5u.com] Fe(OH)3

　　物理性质 白色固体，不溶于水 红棕色固体，不溶于水

　　化学性质 Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O

　　4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O[

　　2Fe(OH)3=====△Fe2O3+3H2O

　　制法 可溶性碱与亚铁盐溶液反应

　　Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓

　　问题4：这么检验某种Fe2+溶液变质了呢?

　　设计意图：培养学生的观察能力、分析能力和对知识的应用能力。

　　师生活动：

　　(1) 向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液，会有怎样的现象?

　　(2) 实验室有哪些方法可以鉴别FeCl3和FeCl2溶液?

　　比较 Fe2+ Fe3+

　　颜色 浅绿色 棕黄色

　　主要化学性质 还原性：Fe2+――→氧化剂Fe3+

　　与碱反应：Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓

　　水解性：水溶液显酸性 氧化性：Fe3 Fe2+

　　与碱反应：Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓

　　水解性：水溶液显酸性

　　检验方法 (1)加KSCN溶液不变色，再加氯水溶液变红色

　　(2)加碱反应产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 遇含SCN-的溶液显红色，与碱反应生成红褐色沉淀

　　保存方法 加Fe防止氧化，密封 无特殊要求

　　溶液配制 加酸防变浑浊，加Fe防止氧化 加酸防止变浑浊

　　转化关系

　　问题5：为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉?

　　设计意图：从实验事实入手，了解Fe2+、Fe3+的相互转化。

　　师生活动：

　　(1) 配制FeCl2或FeSO4溶液时，加入铁钉或铁粉有何作用?

　　(2) 如何除去Fe3+溶液中的Fe2+?

　　【目标检测】

　　1.下列关于铁的叙述正确的是( )

　　①铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀;②在人体的血红蛋白中含有铁元素;③铁位于元素周期表中第四周期第ⅦB族;④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧;⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3;⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3。

　　A.①③    B.②④ C.②⑤ D.④⑥

　　2.下列物质可由相应的单质直接化合而成的是( )

　　①FeS ②CuS ③FeCl2 ④Al2S3 ⑤Fe3O4 ⑥Fe2O3

　　A.①③⑤ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤

　　3.下列物质中能与Fe3+反应，且反应中Fe3+作氧化剂的是( )

　　①SCN- ②Fe ③Fe2+ ④Cu ⑤I- ⑥OH-

　　A.①②④⑤ B.①②④ C.②④⑤ D.全部

　　4.a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( )

　　A.1：7 B.7：1 C.7：8 D.8：7

　　5、(2010江苏省苏州市模拟)一定量的铁与稀硝酸反应生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O，下列四种情况不能得出溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量之比的是(不考虑水解)( )

　　A.已知参加反应的硝酸与被还原的硝酸的物质的量之比为4：1

　　B.已知参加反应的硝酸与铁的物质的量之比为3：1

　　C.已知参加反应的铁与生成的NO的物质的量之比为4：3

　　D.已知溶液中的Fe3+与NO-3的物质的量之比

　　【课堂小结】

　　铁的重要化合物

　　1、铁的氢氧化物的制备

　　Fe3++3OH-=Fe (OH)3↓红褐色

　　Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe (OH)3

　　2、Fe3+的检验

　　Fe3+遇KSCN溶液显红色

　　Fe2+遇KSCN溶液不显红色

　　3、Fe2+和Fe3+的相互转化

《物质的量》化学教案3篇（扩展9）

——高中开学第一课化学教案 (菁选3篇)

高中开学第一课化学教案1

　　教学目标：

　　1.物质的溶解性

　　2.固体的溶解度及温度对它的影响

　　3.固体的溶解度曲线

　　4.气体的溶解度及压强、温度对它的影响

　　教学重点：

　　固体溶解度的概念

　　教学难点：

　　固体溶解度的概念

　　教学过程：

　　[复习]

　　1.饱和溶液、不饱和溶液的定义;

　　2.饱和溶液要在哪两个条件下讨论才有确定的意义;

　　3.如何判断某溶液是饱和溶液，若该溶液不饱和，怎样才能使它变成饱和溶液。

　　[引言]

　　我们已经知道，在相同条件下，有些物质容易溶解在水里，而有些物质很难溶解，也就是说各种物质在水里的溶解能力不同。我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。

　　[讨论]

　　根据生活经验，溶解性的大小与哪些因素有关?

　　溶解性的大小与溶质、溶剂的性质和温度等因素有关

　　[讲述]

　　在很多情况下，仅仅了解物质的溶解性是不够的，人们需要精确地知道在一定量的溶剂里最多能溶解多少溶质，这就要用到溶解度这个概念。

　　在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

　　[分析]

　　条件：一定温度下;

　　标准：100克溶剂里;

　　状态：饱和状态;

　　本质：溶质的质量;

　　单位：克。

　　[举例]

　　在20°C时，100克水里最多能溶解36克氯化钠(这时溶液达到了饱和状态)，我们就说氯化钠在20°C时在水里的溶解度是36克。又如：在20°C时，氯酸钾在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20°C时，100克水中溶解7.4克氯酸钾时，溶液达到饱和状态。

高中开学第一课化学教案2

　　【三维目标】

　　知识与技能掌握蒸馏、萃取来对混合物进行分离提纯的操作

　　过程与方法通过过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作

　　情感态度与价值观能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究

　　【教学重点】

　　理解蒸馏、萃取的原理，学会用蒸馏、萃取对混合物进行分离提纯

　　【教学难点】

　　根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案

　　预习案

　　一、使用说明：阅读课本7页—9页，认真分析填下列表格，并独立完成以下预习内容。

　　二、蒸馏--实验室制取蒸馏水

　　（1）原理：利用（）混合物中各组分的（）不同，通过加热到（）使沸点低的组分先汽化并随蒸汽通过（）冷凝下来，从而实现与沸点高的组分分离开来。用蒸馏的方法可除去（）、（）或（）的杂质。

　　（2）主要仪器：

　　（3）实验过程及现象：

　　实验现象

　　1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3（硝酸银）溶液。

　　2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。

　　3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有Cl-吗？）

　　(4)注意事项:

　　三、萃取：

　　（1）概念：萃取是利用物质在（）溶剂里的（）不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的.溶液中提取出来的方法。分液是将萃取后（）液体分离开的操作。

　　（2）主要仪器：

　　（3）完成课本第9页探究实验4-1：用四氯化碳萃取碘水中的碘

　　探究案

　　1、冷凝管有何作用？

　　2、你知道该怎样检验溶液中是否含有Cl-吗？

　　3、从碘水中提取碘时，能不能用酒精作萃取剂？为什么？分液时，上下层液体如何取出？

高中开学第一课化学教案3

　　教学基本要求：

　　要求学生了解有机化学的研究对象及有机化学的产生与发展历史，认识有机化学与生产和生活的密切关系。同时，通过对共价键理论及其本质的学习，达到掌握有机化合物分子结构基本理论的目的。掌握碳原子正四面体概念，掌握共价键属性，了解有机化合物的分类和研究有机化合物的步骤。

　　教学重点和难点：

　　本章的重点是掌握有机化合物的结构、组成和性质的特点。难点是利用价键理论、分子轨道理论对共价键的理论解释。

　　一、有机化合物和有机化学

　　1、有机化合物是指碳氢化合物以及从碳氢化合物衍生而得的化合物。

　　2、有机化学是研究有机合物及其衍生物的结构特征.合成方法和理化性质等的化学。

　　二、有机化合物的特点

　　1、分子组成复杂

　　组成元素不多，但数目庞大，结构相当复杂。

　　2、同分异构现象

　　例如：乙醇和甲醚分子式为：C2H6O但化学结构不同。

　　乙醇CH3CH2OH甲醚CH3OCH3

　　3、容易燃烧

　　绝大多数有机物都是可燃的。燃烧后生成二氧化碳和水。

　　4、难溶于水（特殊例外）

　　很多有机物难溶于水而易溶于有机溶剂，原理依据,相似相溶原理,与水形成氢键的能力差。

　　5、熔、沸点低

　　许多有机物在室温时呈气态和液态，常温下呈固态的有机物其熔点一般也很低。

　　例如：尿素132.7°C葡萄糖146°C。

　　6、反应速率较慢

　　经常需要几小时、几天才能完成，为了加速反应，往往需加热、光照或使用催化剂等。

　　7、反应复杂，副反应多

　　往往同一反应物在同一条件下会得到许多不同的产物。所以就降低了主要产物产率。

　　特殊例外：乙醇易溶于水、四氯化碳可灭火等。

　　三、有机化学的重要性

　　有机化学是有机化学工业的理论基础；研究天然有机化合物、发展染料、合成药物、香料、生产乙炔、石油化工产品的开发利用；生物学、医学等等都需要有坚实的有机化学知识。

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